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प्रथम कोटि की अभिक्रिया का अर्ध-आयु काल 1 hr है। अभिक्रिया के 87.5% पूर्ण होने में कितना समय लगेगा?
(c) 87.5% पूर्णता का अर्थ है 3 अर्ध-आयु।
कौन-सी कोटि की अभिक्रिया संबंध t1/2 = 1/Ka का पालन करती है?
(b) द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए, t = (1/K){x/a(a-x)'}
यदि x = a/2, t1/2 = 1/K.a'
रासायनिक अभिक्रिया, 2O3 3O2 इस प्रकार होती है;
O3 O2 + O .....(तीव्र)
O+O3 2O2 ....(मंद)
दर-नियम व्यंजक होना चाहिए:
(b) मंद चरण के लिए, दर = K[O3][O2] ... (i)
साम्य के लिए भी Kc=[O][O2] / [O3] .....(ii)
[O] = Kc[O3]/[O2] .. (iii)
समी. (iii) तथा (i) से मध्यवर्ती [O] समाप्त हो जाता है, अतः दर = K.Kc[O3][O3]/[O2] = K'[O3]2 /[O2]
ताप में प्रत्येक 10°C की वृद्धि पर अभिक्रिया की दर 2 गुनी हो जाती है। ताप 30°C से बढ़ाकर 80°C करने पर अभिक्रिया की दर कितनी बढ़ेगी?
(b) Kt+10/Kt =rt+10/rt = 2;
ताप में 50°C की वृद्धि, अर्थात् 5 गुना, के लिए दर 25 गुना बढ़ती है, अर्थात् 32 गुना
अभिक्रिया 2A +B उत्पाद के लिए दर स्थिरांक (K) 15 sec के बाद 2.5x10-5 litre mol-1 sec-1, 30 sec के बाद 2.60 x10-5 litre mol-1sec-1 तथा 50 sec के बाद 2.55 x10-5litre mol-1 sec-1 पाया गया। अभिक्रिया की कोटि है:
(a) K समय के साथ नहीं बदलता; साथ ही K का मात्रक इसे द्वितीय कोटि दर्शाता है
अब, r = k[A] = 10-2x0.1 = 102Msec-1
एक अभिक्रिया A2 + B2 2AB निम्नलिखित क्रियाविधि द्वारा होती है;
A2 A + A .....(मंद)
A + B2 AB + B .....(तीव्र)
A + B AB .....(तीव्र)
इसकी कोटि होगी:
(b) दर = K[ A2]
किसी दी गई अभिक्रिया के लिए, उत्प्रेरक की उपस्थिति 27C पर सक्रियण ऊर्जा को 2 kcal घटा देती है। अभिक्रिया की दर बढ़ जाएगी:
यदि t1/2 20 मिनट है, तो प्रथम कोटि दर्शाने वाले अभिकारक का कितना अंश 40 मिनट के बाद शेष रहता है?
N=N0/2n
n=T/tN1/2=40/20=2
N=N0/22=N0/4
द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए दर समीकरण है :
(c) dx/dt = K(a-x)2 द्वितीय कोटि का अवकल रूप है। (c) प्राप्त करने के लिए इसका समाकलन कीजिए।
अभिक्रिया 2NO2 + F2 → 2NO2F के लिए निम्नलिखित
क्रियाविधि दी गई है,
NO2 + F2 NO2F+F
NO2 + F NO2F
अतः उपर्युक्त अभिक्रिया का दर-व्यंजक
इस प्रकार लिखा जा सकता है:
(b) क्रियाविधि का मंदतम चरण दर-व्यंजक निर्धारित करता है, अतः दर = K[NO2][F2]
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