NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

चूँकि HF अणुओं के बीच प्रबल हाइड्रोजन बंधन होता है, अतः HF का क्वथनांक सर्वाधिक है।
HF > HI > HBr > HI

H3PO2 (फॉस्फिनिक अम्ल) के प्रबल अपचायक व्यवहार का कारण एक -OH समूह तथा दो P-H बंधों की उपस्थिति है। P-H बंध आसानी से ध्रुवित हो जाते हैं, जिससे हाइड्रोजन परमाणु अधिक अम्लीय हो जाते हैं और इलेक्ट्रॉनों का मुक्त होना सुगम हो जाता है।

(a) केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ने पर हाइड्राइडों की अम्लीय प्रबलता बढ़ती है, क्योंकि इससे M-H बंध दुर्बल हो जाता है। चूँकि S से Te तक आकार बढ़ता है, अतः अम्लीय प्रबलता का क्रम है

H₂S<H₂Se<H₂Te

(b) जब किसी सल्फाइड अयस्क का भर्जन किया जाता है तो SO₂ गैस प्राप्त होती है।

2M₂S + 3O₂ $\to$2M₂O + 2SO₂

यह गैस प्रश्न में दिए गए सभी अभिलक्षण प्रदर्शित करती है।

जब Clâ‚‚ गैस गर्म तथा सांद्र NaOH विलयन से अभिक्रिया करती है, तो क्लोरीन का विषमानुपातन होता है। इसकी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ 0 से -1 (NaOCl में) तथा 0 से +5 (NaClO₃ में) में बदल जाती हैं। इस विषमानुपातन अभिक्रिया का उपयोग विरंजक चूर्ण के निर्माण में किया जाता है।

(a) CaSO₄ + C$\stackrel{∆}{\to }$CaO + SO₂ + CO

(b) Fe₂(SO₄)₃ $\stackrel{∆}{\to }$Fe₂O₃ + 3SO₃

(c) S + 2H₂SO₄ $\stackrel{∆}{\to }$3SO₂ + 2H₂O

(d) H₂SO₄ + PCl₅ $\stackrel{∆}{\to }$SO₃HCl + POCl₃ + HCl

  क्लोरो सल्फोनिक अम्ल

अतः SO3, Fe₂(SO₄)₃ को गर्म करके प्राप्त होता है

मुख्य विचार: जिस तत्व की अपचयित होने अथवा इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति अधिक होती है, वह प्रबल ऑक्सीकारक होता है। फ्लुओरीन सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है क्योंकि वर्ग में नीचे जाने पर विद्युत ऋणात्मकता घटती है। अतः यह सरलता से F^- आयन में अपचयित हो जाता है और प्रबलतम ऑक्सीकारक है।

अभिक्रिया की दर सदैव धीमी अभिक्रिया पर निर्भर करती है।

H₂(g)+ 2ICl(g) $\to$ 2HCl(g)+ I₂(g) अभिक्रिया H₂ तथा I₂ के सापेक्ष प्रथम कोटि की है और इसे क्रियाविधि A तथा B दोनों की सहायता से मापा जा सकता है।

(c) ${\mathrm{PH}}_3$ स्थायी स्पीशीज़।