NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(b) 

  $$\begin{gathered} {\mathrm{AgNO}}_3 \stackrel{}{\to } \mathrm{Ag}+\frac{1}{0}{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{NO}}_2 \\ 2{\mathrm{NaNO}}_3\stackrel{500°\mathrm{C}}{\to }2{\mathrm{NaNO}}_2+{\mathrm{O}}_2 \\ 4{\mathrm{NaNO}}_3\stackrel{800°\mathrm{C}}{\to }2{\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}+5{\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{N}}_2 \end{gathered}$$

(b)

  $$\begin{gathered} \underset{\left(\mathrm{A}\right)}{{\mathrm{PCl}}_5}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\underset{}{\to }\underset{\left(\mathrm{B}\right)}{{\mathrm{POCl}}_3}+2\mathrm{HCl} \\ \underset{\left(\mathrm{B}\right)}{{\mathrm{POCl}}_3}+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\stackrel{}{\to }\underset{\left(\mathrm{C}\right)}{{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4}+3\mathrm{HCl} \end{gathered}$$

(a)  (F); हैलोजन परमाणु का आकार बढ़ने पर Si परमाणु पर भीड़

  बढ़ती है, अतः लूइस क्षार के आक्रमण की प्रवृत्ति घट जाती है।

(b)  (T); गलनांक ${\mathrm{NH}}_3$ का सर्वाधिक है, इसमें अंतराअणुक H-बंधन के कारण।

  इसके बाद कम गलनांक होगा ${\mathrm{SbH}}_3$ का, फिर ${\mathrm{AsH}}_3$ का, उच्च अणुभार के कारण

  ${\mathrm{SbH}}_3$ के।

(c)  (F); गलनांक तथा क्वथनांक बढ़ते हैं ${\mathrm{PH}}_3$ से ${\mathrm{SbH}}_3$ होते हुए ${\mathrm{AsH}}_3$ तक, कारण 

  अणुभार में वृद्धि। ${\mathrm{NH}}_3$ इस प्रवृत्ति का पालन नहीं करता, अंतरा 

  आण्विक H-बंधन के कारण।

(d)  (T); बंध आघूर्ण का मान घटता है।

(a)   ${\mathrm{NF}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\underset{}{\to }\mathrm{S} {\mathrm{NCl}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\underset{}{\to }{\mathrm{S}}_{{\mathrm{N}}^2}$

(b)  ${\mathrm{P}}_4{\mathrm{O}}_{10}\underset{}{\to }{\mathrm{S}}_{{\mathrm{N}}^{\mathrm{AE}}} {\mathrm{SiCl}}_4\underset{}{\to }{\mathrm{S}}_{{\mathrm{N}}^2}$

(c)  ${\mathrm{SF}}_4, {\mathrm{TeF}}_6\underset{}{\to }\mathrm{Both} {\mathrm{S}}_{{\mathrm{N}}^2}$ 

(d)  ${\mathrm{SiCl}}_4, {\mathrm{SiF}}_4\underset{}{\to }\mathrm{Both} {\mathrm{S}}_{{\mathrm{N}}^2}$

(d)  ${\mathrm{PH}}_3$ (लूइस क्षार) ${\mathrm{B}}_2{\mathrm{H}}_6$ (लूइस अम्ल) से अभिक्रिया कर सकता है।

(d)  ${\mathrm{NCl}}_3$ अणु में, ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ अणु केंद्रीय N-परमाणु के बजाय कम विद्युत ऋणात्मक Cl-परमाणु पर आक्रमण करता है। 

  ${\mathrm{NCl}}_3+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\underset{}{\to }{\mathrm{NH}}_3+3\mathrm{HOCl}$ 

(c)  अपचायक गुण $\propto \frac{1}{\text{'}\mathrm{E}—\mathrm{H}\text{'} \mathrm{bond} \mathrm{dissociation} \mathrm{enthalpy}}$

  अतः सही अपचायक गुण क्रम है ${\mathrm{NH}}_3<{\mathrm{PH}}_3<{\mathrm{AsH}}_3<{\mathrm{SbH}}_3<{\mathrm{BiH}}_3$.

(c)    M दो ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +3 तथा +5 दर्शाती है परंतु सहसंयोजकता 5 नहीं हो सकती;

  अतः M अपने संयोजी कोश का विस्तार नहीं कर सकती। इसलिए M नाइट्रोजन होगी 

  जिसकी परमाणुकता दो है।  

(a)  a : $2\mathrm{OF}\stackrel{\mathrm{Dimerisation}}{\to }$$\mathrm{F}—\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{O}}—\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{O}}—\mathrm{F}$

  b : ${\mathrm{H}}_4{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_8\stackrel{+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }$$2{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4+\mathrm{H}—\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{O}}—\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{O}}—\mathrm{H}$

  c : $2\mathrm{Na}\underset{∆}{\overset{\mathrm{excess} {\mathrm{O}}_2}{\to }}$$\mathrm{Na} {}_{+}\mathrm{O}_{-}—\mathrm{O} {}_{-}\mathrm{Na}_{+}$

(c)   ${\mathrm{SO}}_2$ जल में विलेय है। अतः इसे जल के ऊपर एकत्र नहीं किया जा सकता।

  ${\mathrm{SO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\stackrel{}{\to }{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$