NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

ऑक्सीकरण अवस्था $N_{2}O <NO<N_2{O}_3<N_2{O}_4<N_2{O}_5$ में इस क्रम में बदलती है +1<+2<+3<+4<+5।

वास्तव में, N₂O तथा NO उदासीन ऑक्साइड हैं।

 POX₃ प्रकार के यौगिकों में P, sp³ संकरित होता है। P में अभरे d-कक्षक होते हैं जो ऑक्सीजन के p-कक्षकों से अतिव्यापन करके $p\mathrm{\pi }-\mathrm{d\pi }$ बंध बना सकते हैं।

अधिक बंध वियोजन ऊर्जा तथा अधिक बंध कोटि के कारण नाइट्रोजन लगभग अक्रिय है। P₄ अणु में फॉस्फोरस परमाणुओं के बीच दुर्बल एकल P-P सहसंयोजक बंधों की उपस्थिति के कारण फॉस्फोरस अत्यधिक क्रियाशील है।

N, I से अधिक विद्युत ऋणात्मक है। विद्युत ऋणात्मकता का अंतर परमाणु N तथा I की स्थिति में सबसे अधिक है। आबंधित परमाणुओं का द्विध्रुव आघूर्ण एकाकी युग्म के द्विध्रुव आघूर्ण में जुड़ जाता है और इस प्रकार ध्रुवता बढ़ जाती है।

H₃PO₂, H₃PO₃, H₃PO₄  and H₄P₂O₇ क्रमशः एकक्षारकी, द्विक्षारकी, त्रिक्षारकी तथा चतुष्क्षारकी हैं।

AsF₅ and SbF₅ तथा कुछ कम सीमा तक PF₅ प्रबल फ्लुओराइड आयन ग्राही हैं, जो $M{F}_6^{-}$ आयन बनाते हैं।

हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ने पर आयनिक गुण बढ़ने की अपेक्षा की जाती है। अतः H तथा F में सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मकता अंतर के कारण H-F बंध सर्वाधिक आयनिक होना चाहिए।

आयनिक गुण का %=16×ΔEN+3.5×(ΔEN)²

H-I बंध सबसे दुर्बल होने के कारण हाइड्रोजन आसानी से देता है। न्यूनतम बंध वियोजन ऊर्जा के कारण HI प्रबलतम अम्ल भी है। अतः अम्लीय  गुण का क्रम HI>HBr>HCl>HF है।

इन सभी अम्लों की अम्लीय प्रबलता लगभग समान है क्योंकि प्रत्येक अम्ल में एक सिरा-ऑक्सीजन परमाणु होता है तथा इन अम्लों में उपस्थित अन्य परमाणुओं (P तथा H) की विद्युत ऋणात्मकता लगभग समान है। फिर भी, इनमें प्रबलतम अम्ल होना चाहिए H₄P₂O₇ 

न्यूनतम बंध वियोजन ऊर्जा के कारण HI प्रबलतम अम्ल है। अम्लीय प्रबलता का बढ़ता क्रम HF<HCl<HBr<HI है। तापीय स्थायित्व का घटता क्रम HF>HCl>HBr>HI है।

I परमाणु के बड़े आकार तथा H-I बंध की न्यूनतम बंध वियोजन ऊर्जा के कारण HI प्रबलतम अम्ल है।