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NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

NEET के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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पदार्थ दुरुपयोग के संदर्भ में किशोरावस्था को व्यक्ति के विकास की 'संवेदनशील अवस्था' क्यों माना जाता है?

A. क्योंकि यह न्यूनतम जैविक परिवर्तनों की अवधि है। B. केवल अत्यधिक शैक्षणिक प्रदर्शन के दबाव के कारण। C. यह मानसिक और मनोवैज्ञानिक विकास की वह अवस्था है जिसमें जिज्ञासा और प्रयोग की प्रवृत्ति उच्च होती है। D. इस अवधि में शरीर की प्रतिरक्षा सर्वाधिक होती है।

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Explanation

NCERT पाठ किशोरावस्था को 'व्यक्ति के मानसिक और मनोवैज्ञानिक विकास की एक अत्यंत संवेदनशील अवस्था' के रूप में परिभाषित करता है, जिसकी विशेषता 'जिज्ञासा, साहस और रोमांच की चाह, तथा प्रयोग करने की प्रवृत्ति' है, जो युवाओं को नशीली दवाओं और शराब के सेवन की ओर प्रेरित करती है।

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निम्नलिखित में से कौन-सा कथन आदर्श गैस को सही ढंग से परिभाषित करता है?

A. वह गैस जो सभी दाबों और तापों पर समीकरण $PV = \mu RT$ को यथार्थतः संतुष्ट करती है। B. वह गैस जो केवल उच्च दाब और निम्न ताप पर आदर्श व्यवहार करती है। C. वह गैस जिसके अणु सदैव महत्वपूर्ण रूप से अन्योन्यक्रिया करते हैं। D. वह गैस जिसकी आंतरिक ऊर्जा दाब और आयतन पर निर्भर करती है।

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Explanation

KINETIC_THEORY अध्याय के अनुसार, 'वह गैस जो समीकरण (12.3) [PV = $\mu$RT] को सभी दाबों और तापों पर यथार्थतः संतुष्ट करती है, आदर्श गैस के रूप में परिभाषित की जाती है।'

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किन परिस्थितियों में वास्तविक गैसें आदर्श गैस के व्यवहार के निकट होती हैं?

A. उच्च दाब और निम्न ताप। B. निम्न दाब और निम्न ताप। C. उच्च दाब और उच्च ताप। D. निम्न दाब और उच्च ताप।

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KINETIC_THEORY अध्याय कहता है, 'ध्यान दीजिए कि सभी वक्र निम्न दाब और उच्च ताप के लिए आदर्श गैस व्यवहार की ओर अग्रसर होते हैं।' ऐसा इसलिए है क्योंकि इन परिस्थितियों में अणु एक-दूसरे से दूर होते हैं और आणविक अन्योन्यक्रियाएँ नगण्य होती हैं।

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बॉयल का नियम गैस के दाब और आयतन के बीच व्युत्क्रम संबंध का वर्णन करता है। आदर्श गैस की एक निश्चित मात्रा के लिए बॉयल का नियम किस स्थिति में लागू होता है?

A. नियत दाब। B. नियत आयतन। C. नियत ताप। D. नियत मोलों की संख्या और नियत दाब।

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KINETIC_THEORY अध्याय में उल्लेख है, 'यदि हम $\mu$ और T को समीकरण (12.3) [PV = $\mu$RT] में नियत रखें, तो हमें PV = नियतांक प्राप्त होता है... अर्थात् ताप नियत रखने पर गैस के दिए गए द्रव्यमान का दाब आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है। यही प्रसिद्ध बॉयल का नियम है।'

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चार्ल्स के नियम के अनुसार, नियत दाब पर गैस का आयतन निम्नलिखित में से किसके समानुपाती होता है?

A. सेल्सियस ताप। B. फ़ारेनहाइट ताप। C. परम ताप। D. आंतरिक ऊर्जा।

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KINETIC_THEORY अध्याय कहता है, 'यदि आप P को नियत रखें, तो समीकरण (12.1) दर्शाता है कि V $\propto$ T, अर्थात् नियत दाब पर गैस का आयतन उसके परम ताप T के समानुपाती होता है (चार्ल्स का नियम)।'

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केल्विन ताप पैमाने को ताप का परम पैमाना भी कहा जाता है। सेल्सियस में ताप $t_C$ का केल्विन में उसके तुल्य ताप T से क्या संबंध है?

A. $T = t_C - 273.15$ B. $T = t_C + 273.15$ C. $T = 273.15 - t_C$ D. $T = t_C \times 273.15$

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THERMAL_PROPERTIES_OF_MATTER अध्याय कहता है, 'इन पैमानों पर ताप T = $t_C$ + 273.15 (10.3) द्वारा संबंधित हैं।' लॉर्ड केल्विन ने यह पैमाना स्थापित किया, जिसमें 0 K = -273.15 °C है।

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एक मोल आदर्श गैस के लिए दाब, आयतन और परम ताप को कौन-सा नियतांक संबंधित करता है?

A. बोल्ट्ज़मान नियतांक ($k_B$) B. आवोगाद्रो संख्या ($N_A$) C. सार्वत्रिक गैस नियतांक (R) D. विशिष्ट ऊष्मा धारिता (s)

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THERMODYNAMICS_Physics अध्याय कहता है, 'अवस्था समीकरण (जैसे आदर्श गैस समीकरण PV = μRT) विभिन्न अवस्था चरों को जोड़ने वाला संबंध है।' यहाँ R सार्वत्रिक गैस नियतांक है और $\mu$ मोलों की संख्या है।

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आदर्श गैस के लिए एक अणु की औसत गतिज ऊर्जा निम्नलिखित में से किसके समानुपाती होती है?

A. गैस का दाब। B. गैस का आयतन। C. गैस का परम ताप। D. आदर्श गैस की प्रकृति।

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KINETIC_THEORY अध्याय कहता है, 'अर्थात् अणु की औसत गतिज ऊर्जा गैस के परम ताप के समानुपाती होती है; यह दाब, आयतन या आदर्श गैस की प्रकृति से स्वतंत्र है।' (समीकरण 12.19, $E/N = 1/2 m\bar{v^2} = 3/2 k_B T$)।

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आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा (E) केवल निम्नलिखित में से किस ऊष्मागतिक चर पर निर्भर करती है?

A. दाब और आयतन। B. आयतन और ताप। C. दाब और ताप। D. केवल ताप।

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Explanation

KINETIC_THEORY अध्याय कहता है, 'समीकरण (12.18) हमें बताता है कि आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल ताप पर निर्भर करती है, दाब या आयतन पर नहीं।'

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अन्योन्यक्रिया न करने वाली आदर्श गैसों के मिश्रण में कुल दाब क्या होता है?

A. आंशिक दाबों का गुणनफल। B. उच्चतम और निम्नतम आंशिक दाबों का अंतर। C. आंशिक दाबों का योग। D. आंशिक दाबों का औसत।

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Explanation

KINETIC_THEORY अध्याय कहता है, 'इस प्रकार, आदर्श गैसों के मिश्रण का कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है।' (समीकरण 12.9: $P = P_1 + P_2 + \dots$)।

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