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अष्टक नियम के संबंध में विषम-इलेक्ट्रॉन अणुओं का अभिलाक्षणिक लक्षण क्या है?
'अष्टक नियम की सीमाएँ' के अंतर्गत पाठ कहता है, 'नाइट्रिक ऑक्साइड, NO और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, NO$_2$ जैसे विषम संख्या में इलेक्ट्रॉन वाले अणुओं में सभी परमाणुओं के लिए अष्टक नियम संतुष्ट नहीं होता'।
निम्नलिखित में से कौन-सा तत्व, केंद्रीय परमाणु के रूप में कार्य करते समय, प्रसारित अष्टक प्रदर्शित करने की सबसे अधिक संभावना रखता है?
पाठ समझाता है कि प्रसारित अष्टक 'आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त और उससे आगे' के तत्वों में पाए जाते हैं क्योंकि उनके पास 3d कक्षक उपलब्ध होते हैं। सल्फर (S) तीसरे आवर्त में है, जबकि कार्बन (C), नाइट्रोजन (N) और ऑक्सीजन (O) दूसरे आवर्त में हैं और सामान्यतः अष्टक नियम का पालन करते हैं (विषम-इलेक्ट्रॉन और B, Be, Li जैसे तत्वों के लिए विशिष्ट अपूर्ण अष्टक अपवादों को छोड़कर)।
कॉसेल की अभिधारणाओं के अनुसार, आयनिक यौगिकों का निर्माण मुख्यतः किस पर आधारित है?
पाठ उल्लेख करता है, 'कॉसेल की अभिधारणाएँ इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण द्वारा आयन-निर्माण और आयनिक क्रिस्टलीय यौगिकों के निर्माण संबंधी आधुनिक संकल्पनाओं का आधार प्रदान करती हैं।' यह इसे इलेक्ट्रॉनों के साझे से अलग करता है, जो लूइस और लैंगम्यूर के अनुसार सहसंयोजक बंध का अभिलक्षण है।
निम्नलिखित में से कौन-से यौगिक मुख्यतः आयनिक बंध अधिक आसानी से बनाएँगे?
पाठ कहता है, 'स्पष्टतः आयनिक बंध तुलनात्मक रूप से निम्न आयनन एन्थैल्पी वाले तत्वों और तुलनात्मक रूप से उच्च ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी मान वाले तत्वों के बीच अधिक आसानी से बनेंगे।'
इनमें से कौन-सी अष्टक नियम की सीमा नहीं है?
सूचीबद्ध सीमाएँ हैं: '• यह स्पष्ट है कि अष्टक नियम उत्कृष्ट गैसों की रासायनिक अक्रियता पर आधारित है। परंतु कुछ उत्कृष्ट गैसें (उदाहरण के लिए ज़ीनॉन और क्रिप्टॉन) ऑक्सीजन और फ्लुओरीन से संयोजित होकर XeF$_2$, KrF$_2$, XeOF$_2$ आदि जैसे अनेक यौगिक भी बनाती हैं। • यह सिद्धांत अणुओं की आकृति की व्याख्या नहीं करता। • यह अणु की ऊर्जा के विषय में पूर्णतः मौन रहते हुए अणुओं के सापेक्ष स्थायित्व की व्याख्या नहीं करता।' अष्टक नियम अपूर्ण अष्टकों की व्याख्या करने में वास्तव में विफल रहता है, अतः यह एक सीमा है, गैर-सीमा नहीं। यह कथन कि यह उत्कृष्ट गैसों को सदैव अक्रिय सुझाता है, गलत है; उनकी अक्रियता आधार है, परंतु अपवाद हैं, जो इसे 'सदैव सत्य' गैर-सीमा के बजाय एक सीमा बनाता है।
ओज़ोन (O$_3$) अणु में केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु (चिह्नित 1) पर औपचारिक आवेश क्या है?
ओज़ोन (O$_3$) के लिए NCERT की गणना के अनुसार: 'औपचारिक आवेश: • चिह्नित 1 केंद्रीय O परमाणु = 6 – 2 – 1/2 (6) = +1'। यहाँ 6 O के संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं, 2 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन हैं, और 6 आबंधी इलेक्ट्रॉन हैं (3 साझा युग्म)।
लूइस प्रतीक जी.एन. लूइस द्वारा प्रस्तुत सरल संकेतन हैं जो निम्नलिखित में से किसे दर्शाते हैं?
पाठ कहता है, 'अमेरिकी रसायनज्ञ जी.एन. लूइस ने परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को दर्शाने के लिए सरल संकेतन प्रस्तुत किए। इन संकेतनों को लूइस प्रतीक कहते हैं।'
थॉमसन के परमाणु मॉडल के अनुसार, कौन-सा कथन परमाणु के द्रव्यमान वितरण का सही वर्णन करता है?
NCERT पाठ के अनुसार, 'इस मॉडल की एक महत्वपूर्ण विशेषता यह है कि परमाणु का द्रव्यमान परमाणु पर एकसमान रूप से वितरित माना गया है।' यह रदरफोर्ड के मॉडल के विपरीत है जहाँ द्रव्यमान नाभिक में संकेंद्रित है।
निम्नलिखित में से कौन-सा मॉडल यह अभिगृहीत करता है कि इलेक्ट्रॉन अपनी कक्षाओं में सदैव एक नेट बल अनुभव करते हैं, जिससे चिरसम्मत भौतिकी के अनुसार परमाणु स्वाभाविक रूप से अस्थायी हो जाता है?
NCERT कहता है, 'रदरफोर्ड के मॉडल पर आधारित चिरसम्मत परमाणु का ढहना निश्चित है।' ऐसा इसलिए है क्योंकि नाभिक के चारों ओर परिक्रमा करते इलेक्ट्रॉन त्वरित होते हैं और चिरसम्मत विद्युत-चुंबकत्व के अनुसार उन्हें लगातार ऊर्जा विकिरित करते हुए सर्पिल पथ पर नाभिक में गिर जाना चाहिए, इस प्रकार वे नेट बल अनुभव करते हैं।
रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल में परमाणु का धनावेशित भाग क्या है और अधिकांश द्रव्यमान कहाँ स्थित है?
रदरफोर्ड के मॉडल के लिए NCERT सारांश के अनुसार: 'परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान और उसका समस्त धनावेश एक सूक्ष्म नाभिक में संकेंद्रित है'।
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