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जब प्रावस्था परिवर्तन से गुजर रहे पदार्थ में लगातार ऊष्मा दी जाती है, तो उसके ताप का क्या होता है?
NCERT पाठ स्पष्ट रूप से कहता है, 'ध्यान दें कि अवस्था परिवर्तन के दौरान जब ऊष्मा दी (या निकाली) जाती है, तो ताप नियत रहता है।' यह प्रावस्था संक्रमणों का एक मूलभूत अभिलक्षण है।
द्रव अवस्था से गुजरे बिना ठोस से सीधे वाष्प में अवस्था परिवर्तन के लिए क्या शब्द है?
NCERT पाठ वर्णन करता है, 'द्रव अवस्था से गुजरे बिना ठोस अवस्था से वाष्प अवस्था में परिवर्तन को ऊर्ध्वपातन कहते हैं, और पदार्थ को ऊर्ध्वपातित होना कहा जाता है। शुष्क बर्फ (ठोस CO2) ऊर्ध्वपातित होती है, और आयोडीन भी।'
जल के लिए गलन की गुप्त ऊष्मा (Lf) $3.33 imes 10^5 ext{ J kg}^{-1}$ है। 0 °C पर 2 kg बर्फ को 0 °C पर जल में पिघलाने के लिए कितनी ऊष्मा आवश्यक है?
अवस्था परिवर्तन के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा $Q = mL$ द्वारा दी जाती है। दिया है $m = 2 ext{ kg}$ और $L_f = 3.33 imes 10^5 ext{ J kg}^{-1}$। अतः, $Q = 2 ext{ kg} imes 3.33 imes 10^5 ext{ J kg}^{-1} = 6.66 imes 10^5 ext{ J}$।
जब 100 °C पर 1 kg जल को 100 °C पर भाप में बदला जाता है, तो अवशोषित ऊष्मा लगभग है:
NCERT पाठ कहता है, 'जल के लिए गलन और वाष्पन की गुप्त ऊष्माएँ क्रमशः $L_f = 3.33 imes 10^5 ext{ J kg}^{-1}$ और $L_v = 22.6 imes 10^5 ext{ J kg}^{-1}$ हैं। ... 100 °C पर 1 kg जल को भाप में बदलने के लिए $22.6 imes 10^5 ext{ J}$ ऊष्मा चाहिए।' यह वाष्पन की गुप्त ऊष्मा को संदर्भित करता है।
ऊर्ध्वपातन की प्रक्रिया में द्रव्य की कौन-सी अवस्थाएँ तापीय साम्य में सह-अस्तित्व में रहती हैं?
NCERT पाठ उल्लेख करता है, 'ऊर्ध्वपातन प्रक्रम के दौरान पदार्थ की ठोस और वाष्प दोनों अवस्थाएँ तापीय साम्य में सह-अस्तित्व में रहती हैं।'
गलन या क्वथन जैसे अनुत्क्रमणीय प्रक्रम की गुप्त ऊष्मा निर्भर करती है:
NCERT पाठ कहता है, 'इसका SI मात्रक J kg–1 है। L का मान दाब पर भी निर्भर करता है। इसका मान प्रायः मानक वायुमंडलीय दाब पर उद्धृत किया जाता है।' साथ ही, $Q = mL$, अतः यह द्रव्यमान पर निर्भर करती है। इस प्रकार, यह पदार्थ के द्रव्यमान और पदार्थ के अभिलक्षण पर निर्भर करती है, जिसका अर्थ है अंतर्निहित गुण और दाब जैसी स्थितियाँ।
गुप्त ऊष्मा ($L$) और अवस्था परिवर्तन के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा ($Q$) के बीच, किसी पदार्थ के द्रव्यमान ($m$) के लिए, क्या संबंध है?
NCERT संदर्भ इस संबंध को '$Q = m L$ या $L = Q/m$ (10.13)' के रूप में स्पष्ट परिभाषित करता है, जो इंगित करता है कि $Q = mL$ सही सूत्र है।
1 atm दाब पर जल के लिए ताप बनाम दी गई ऊष्मा के आलेख पर विचार कीजिए। इस ग्राफ पर एक क्षैतिज खंड क्या दर्शाता है?
NCERT पाठ कहता है, 'ध्यान दें कि अवस्था परिवर्तन के दौरान जब ऊष्मा दी (या निकाली) जाती है, तो ताप नियत रहता है।' ताप-ऊष्मा आलेख पर क्षैतिज खंड दर्शाता है कि बिना ताप परिवर्तन के ऊष्मा दी जा रही है, जो प्रावस्था संक्रमण का अभिलक्षण है।
निम्नलिखित में से कौन-सा सिद्धांत कक्षक अतिव्यापन द्वारा सहसंयोजक बंध निर्माण की ऊर्जिकी को मुख्यतः संबोधित करता है?
पाठ कहता है: 'सहसंयोजक आबंधन का संयोजकता बंध (VB) उपागम मूलतः सहसंयोजक बंध निर्माण की ऊर्जिकी से संबंधित है जिसके विषय में लूइस और VSEPR मॉडल मौन हैं। मूलतः VB सिद्धांत कक्षकों के अतिव्यापन के पदों में बंध निर्माण की चर्चा करता है।'
संयोजकता बंध सिद्धांत के अनुसार, $H_2$ अणु के निर्माण में किस प्रकार के कक्षकों का अतिव्यापन शामिल है?
संदर्भ उल्लेख करता है: 'उदाहरण के लिए दो हाइड्रोजन परमाणुओं से $H_2$ अणु के निर्माण में दो H परमाणुओं के 1s कक्षकों का अतिव्यापन शामिल है जो एकल रूप से भरे हैं।'
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