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राइमर-टीमान अभिक्रिया में मध्यवर्ती प्रतिस्थापित बेंज़ल क्लोराइड जल-अपघटित होकर क्या बनाता है?
राइमर-टीमान अभिक्रिया का NCERT पाठ वर्णन कहता है: 'मध्यवर्ती प्रतिस्थापित बेंज़ल क्लोराइड क्षार की उपस्थिति में जल-अपघटित होकर सैलिसिलऐल्डिहाइड बनाता है।'
इलेक्ट्रॉनरागी ऐरोमैटिक प्रतिस्थापन के प्रति फीनॉक्साइड आयन फीनॉल से अधिक क्रियाशील क्यों है?
संदर्भ उल्लेख करता है, 'फीनॉल को सोडियम हाइड्रॉक्साइड से उपचारित करके उत्पन्न फीनॉक्साइड आयन इलेक्ट्रॉनरागी ऐरोमैटिक प्रतिस्थापन के प्रति फीनॉल से भी अधिक क्रियाशील होता है।' यह बढ़ी हुई क्रियाशीलता फीनॉक्साइड आयन में ऑक्सीजन पर पूर्ण ऋणावेश के कारण है, जो इलेक्ट्रॉनों को ऐरोमैटिक वलय में अधिक प्रभावी ढंग से विस्थानीकृत करता है, जिससे यह फीनॉल, जहाँ ऑक्सीजन पर केवल आंशिक ऋणावेश होता है, की तुलना में इलेक्ट्रॉनरागियों के प्रति अधिक नाभिकरागी और क्रियाशील हो जाता है।
जब फीनॉल को ज़िंक चूर्ण के साथ गर्म किया जाता है, तो क्या होता है?
NCERT कहता है: 'ज़िंक चूर्ण के साथ गर्म करने पर फीनॉल बेंजीन में परिवर्तित हो जाता है।'
जब फीनॉल क्रोमिक अम्ल से ऑक्सीकृत होता है, तो निम्नलिखित में से कौन-सा कार्बनिक यौगिक बनता है?
NCERT अंश कहता है: 'क्रोमिक अम्ल से फीनॉल के ऑक्सीकरण से एक संयुग्मित डाइकीटोन बनता है जिसे बेंज़ोक्विनोन कहते हैं।'
निम्नलिखित में से कौन-सा तत्व d-ब्लॉक समूह का होते हुए भी संक्रमण तत्व नहीं माना जाता?
IUPAC के अनुसार, संक्रमण धातुएँ वे धातुएँ हैं जिनके उदासीन परमाणु या उनके आयनों में अपूर्ण d उपकोश होता है। ज़िंक (Z=30) की मूल अवस्था और उसकी सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं में पूर्ण $3d^{10}$ विन्यास होता है, और इसलिए इसे संक्रमण धातु नहीं माना जाता। स्कैंडियम (Z=21) में $3d^1$, क्रोमियम (Z=24) में $3d^5$, और कॉपर (Z=29) में $3d^{10}$ ($4s^1$ के साथ) होता है, जिससे उनकी तात्विक या सामान्य आयनिक अवस्थाओं में d-उपकोश अपूर्ण रूप से भरे होते हैं।
किसी तत्व का सामान्य बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(n-1)d^2ns^2$ है, $n=4$ के लिए। आवर्त सारणी में इसकी स्थिति क्या है?
$n=4$ के लिए, बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^24s^2$ है। मुख्य क्वांटम संख्या 'n' आवर्त दर्शाती है, अतः तत्व आवर्त 4 में है। d-ब्लॉक तत्वों के लिए $(n-1)d$ और $ns$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का योग समूह संख्या देता है। यहाँ, $2 (d) + 2 (s) = 4$। अतः, यह समूह 4 में है। यह टाइटेनियम (Ti, Z=22) से मेल खाता है।
क्रोमियम (Cr, Z=24) और कॉपर (Cu, Z=29) के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के विषय में निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही है?
Cr और Cu के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अर्ध-भरे ($d^5$) और पूर्ण-भरे ($d^{10}$) d-कक्षकों के अतिरिक्त स्थायित्व के कारण अपवाद दर्शाते हैं। Cr (Z=24) का विन्यास $3d^54s^1$ है, न कि $3d^44s^2$। Cu (Z=29) का विन्यास $3d^{10}4s^1$ है, न कि $3d^94s^2$। ऐसा इसलिए है क्योंकि 3d और 4s कक्षकों के बीच ऊर्जा अंतर इतना कम है कि यह इलेक्ट्रॉन उन्नयन संभव हो जाता है।
किसी तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Rn]7s^1$ है। यह तत्व किस ब्लॉक और समूह से संबंधित है?
बाह्यतम इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $7s^1$ है। 's' कक्षक में समाप्त होने वाले तत्व s-ब्लॉक तत्व हैं। बाह्यतम 's' कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या s-ब्लॉक तत्वों के लिए समूह निर्धारित करती है। चूँकि $7s$ कक्षक में 1 इलेक्ट्रॉन है, यह समूह 1 से संबंधित है। यह विन्यास फ्रैंसियम (Fr, Z=87) से मेल खाता है।
आवर्त सारणी में हाइड्रोजन और हीलियम के विषय में निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही है?
हीलियम सख्ती से s-ब्लॉक से संबंधित है क्योंकि इसका विन्यास $1s^2$ है। तथापि, अन्य उत्कृष्ट गैसों के साथ p-ब्लॉक (समूह 18) में इसका स्थान इसलिए उचित है क्योंकि इसका संयोजकता कोश पूर्ण-भरा ($1s^2$) है और यह अन्य उत्कृष्ट गैसों के लक्षणिक गुण दर्शाता है। हाइड्रोजन, $1s^1$ के साथ, क्रमशः एक इलेक्ट्रॉन खोने या ग्रहण करने की क्षमता के कारण समूह 1 (क्षार धातुएँ) या समूह 17 (हैलोजन) में रखा जा सकता है।
p-ब्लॉक तत्वों के लिए सामान्य बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:
p-ब्लॉक तत्वों का लक्षण p-कक्षकों का भरना है। उनका सामान्य बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2np^1$ (समूह 13) से $ns^2np^6$ (समूह 18) तक होता है, हीलियम को छोड़कर जो समूह 18 में रखा गया एक अपवाद है।
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