NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

NCERT पाठ के अनुसार, 'वर्नर उपसहसंयोजन यौगिकों में आबंधन लक्षणों का वर्णन करने वाले पहले व्यक्ति थे। परंतु उनका सिद्धांत इस तरह के मूल प्रश्नों का उत्तर नहीं दे सका: (iii) उपसहसंयोजन यौगिकों में लक्षणिक चुंबकीय और प्रकाशिक गुण क्यों होते हैं?' अतः, यह कथन कि उनके सिद्धांत ने सभी चुंबकीय और प्रकाशिक गुणों को समझाया, गलत है।

NCERT कहता है, 'प्राथमिक संयोजकताएँ सामान्यतः आयनीकरणीय होती हैं और ऋणायनों द्वारा संतुष्ट होती हैं।'

NCERT पाठ कहता है, 'वर्नर ने धातु आयन से सीधे बंधे समूहों की संख्या के लिए द्वितीयक संयोजकता पद प्रस्तावित किया; इन उदाहरणों में से प्रत्येक में द्वितीयक संयोजकताएँ छह हैं।' यह भी उल्लेख करता है, 'द्वितीयक संयोजकताएँ अनायनीकरणीय होती हैं। ये उदासीन अणुओं या ऋणायनों द्वारा संतुष्ट होती हैं। द्वितीयक संयोजकता उपसहसंयोजन संख्या के बराबर होती है और किसी धातु के लिए नियत होती है।'

NCERT पाठ यह विशिष्ट उदाहरण देता है: '1 mol $CoCl_3\cdot 5NH_3$ (बैंगनी) ने 2 mol AgCl दिया'। इसका अर्थ है कि क्लोराइड आयनों के 2 मोल आयनीकरणीय हैं, जो इंगित करता है कि वे प्राथमिक संयोजकता मंडल में हैं और धातु से सीधे बंधे नहीं हैं। शेष एक क्लोराइड आयन द्वितीयक संयोजकता मंडल में होना चाहिए, सीधे बंधा और अनायनीकरणीय।

NCERT कहता है, '$CrCl_3$, $CoCl_2$ या $PdCl_2$ जैसे द्विअंगी यौगिकों की प्राथमिक संयोजकता क्रमशः 3, 2 और 2 है।' $PdCl_2$ के लिए, प्राथमिक संयोजकता 2 दी गई है।

NCERT कहता है, 'धातु से द्वितीयक बंधनों द्वारा बंधे आयनों/समूहों की विभिन्न उपसहसंयोजन संख्याओं के संगत लक्षणिक स्थानिक व्यवस्थाएँ होती हैं। आधुनिक सूत्रीकरणों में, ऐसी स्थानिक व्यवस्थाओं को उपसहसंयोजन बहुफलक कहा जाता है।'

NCERT कहता है, 'उनके सिद्धांत ने उपसहसंयोजन यौगिक में धातु परमाणु/आयन द्वारा दो प्रकार के बंधनों (प्राथमिक और द्वितीयक) के उपयोग की परिकल्पना की। रसायन की आधुनिक भाषा में इन बंधनों को क्रमशः आयनीकरणीय (आयनिक) और अनायनीकरणीय (सहसंयोजक) आबंधों के रूप में पहचाना जाता है।'

NCERT पाठ टिप्पणी करता है, 'उन्होंने आगे परिकल्पना की कि संक्रमण धातुओं के उपसहसंयोजन यौगिकों में अष्टफलकीय, चतुष्फलकीय और वर्ग समतलीय ज्यामितीय आकृतियाँ अधिक सामान्य हैं।'

NCERT सीमाएँ सूचीबद्ध करता है: '(i) केवल कुछ ही तत्वों में उपसहसंयोजन यौगिक बनाने का उल्लेखनीय गुण क्यों होता है? (ii) उपसहसंयोजन यौगिकों में आबंधों के दिशात्मक गुण क्यों होते हैं? (iii) उपसहसंयोजन यौगिकों में लक्षणिक चुंबकीय और प्रकाशिक गुण क्यों होते हैं?' तथापि, पाठ यह भी उल्लेख करता है 'समावयवता के गुण का उपयोग करके, वर्नर ने बड़ी संख्या में उपसहसंयोजन सत्ताओं की ज्यामितीय आकृतियों का पूर्वानुमान किया', जिससे निहित है कि उनका सिद्धांत समावयवता को कुछ सीमा तक समझा सकता था।

NCERT कहता है, 'वर्ग कोष्ठक के भीतर की स्पीशीज़ उपसहसंयोजन सत्ताएँ या संकुल हैं और वर्ग कोष्ठक के बाहर के आयन प्रति-आयन कहलाते हैं।' यह भी कहता है, 'प्राथमिक संयोजकताएँ सामान्यतः आयनीकरणीय होती हैं और ऋणायनों द्वारा संतुष्ट होती हैं।' AgCl अवक्षेपण वाले उदाहरण स्पष्ट रूप से दर्शाते हैं कि वर्ग कोष्ठक के बाहर के आयन (प्रति-आयन) आयनीकरणीय हैं।