NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

NCERT पाठ के अनुसार, 'C— Cl आबंध अनुनाद के कारण आंशिक द्विआबंध लक्षण प्राप्त कर लेता है। परिणामस्वरूप, हैलोऐरीन में आबंध विदलन हैलोऐल्केन की तुलना में कठिन होता है और इसलिए वे नाभिकरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया के प्रति कम क्रियाशील होते हैं।' साथ ही, 'अधिक s-लक्षण वाला sp2 संकरित कार्बन अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है और C— X आबंध के इलेक्ट्रॉन युग्म को हैलोऐल्केन के कम s-लक्षण वाले sp3-संकरित कार्बन की तुलना में अधिक कसकर पकड़ सकता है। इस प्रकार, हैलोऐल्केन में C— Cl आबंध लंबाई 177pm है जबकि हैलोऐरीन में 169 pm है। चूँकि लंबे आबंध की तुलना में छोटे आबंध को तोड़ना कठिन है, इसलिए हैलोऐरीन नाभिकरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया के प्रति हैलोऐल्केनों से कम क्रियाशील होते हैं।'

NCERT कहती है, 'ऑर्थो- और पैरा-स्थितियों पर इलेक्ट्रॉन-आकर्षी समूह (-\text{NO}_2) की उपस्थिति हैलोऐरीनों की क्रियाशीलता बढ़ाती है।' यह आगे समझाती है, 'जैसा दर्शाया गया है, ऑर्थो- और पैरा-स्थितियों पर नाइट्रो समूह की उपस्थिति बेंजीन वलय से इलेक्ट्रॉन घनत्व खींचती है और इस प्रकार हैलोऐरीन पर नाभिकरागी के आक्रमण को सुगम बनाती है। इस प्रकार बना कार्बऋणायन अनुनाद द्वारा स्थायी होता है।'

NCERT पाठ उल्लेख करता है, 'हैलोजन परमाणु थोड़ा निष्क्रियकारी होने के साथ-साथ o, p-निर्देशी है; इसलिए, आगे का प्रतिस्थापन हैलोजन परमाणु के सापेक्ष ऑर्थो- और पैरा-स्थितियों पर होता है।' यह भी कहता है, 'इसके अतिरिक्त, हैलोजन परमाणु अपने –I प्रभाव के कारण बेंजीन वलय से इलेक्ट्रॉन खींचने की कुछ प्रवृत्ति रखता है। परिणामस्वरूप, वलय बेंजीन की तुलना में कुछ निष्क्रिय हो जाता है और इसलिए हैलोऐरीनों में इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ धीमी होती हैं और बेंजीन की तुलना में अधिक कठोर परिस्थितियों की आवश्यकता होती है।'

NCERT निर्दिष्ट करती है, 'जब (-NO2) समूह ऑर्थो- और पैरा-स्थितियों पर लगाया जाता है तो प्रभाव स्पष्ट होता है। किंतु, मेटा-स्थिति पर इलेक्ट्रॉन-आकर्षी समूह की उपस्थिति से हैलोऐरीनों की क्रियाशीलता पर कोई प्रभाव नहीं देखा जाता।' यह दर्शाता है कि ऑर्थो-स्थिति पर नाइट्रो समूह क्रियाशीलता बढ़ाएगा।

NCERT कहती है, 'अधिक s-लक्षण वाला sp2 संकरित कार्बन अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है और C— X आबंध के इलेक्ट्रॉन युग्म को हैलोऐल्केन के कम s-लक्षण वाले sp3-संकरित कार्बन की तुलना में अधिक कसकर पकड़ सकता है। इस प्रकार, हैलोऐल्केन में C— Cl आबंध लंबाई 177pm है जबकि हैलोऐरीन में 169 pm है।'

NCERT उल्लेख करती है, 'क्लोरोबेंजीन को 623K ताप और 300 वायुमंडल दाब पर जलीय सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन में गरम करके फीनॉल में परिवर्तित किया जा सकता है।'

NCERT सूचीबद्ध करती है, 'हैलोऐरीन बेंजीन वलय की सामान्य इलेक्ट्रॉनरागी अभिक्रियाएँ जैसे हैलोजनीकरण, नाइट्रीकरण, सल्फोनीकरण और फ्रीडेल-क्राफ्ट्स अभिक्रियाएँ देते हैं।' वुर्ट्ज़ अभिक्रिया में ऐल्किल हैलाइडों का युग्मन होता है और यह बेंजीन वलय का इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन नहीं है।

NCERT के अनुसार, 'अनुनाद के कारण, इलेक्ट्रॉन घनत्व मेटा-स्थितियों की तुलना में ऑर्थो- और पैरा-स्थितियों पर अधिक बढ़ता है।'

NCERT कहती है, 'फेनिल धनायन की अस्थिरता: हैलोऐरीनों के मामले में, स्व-आयनन के परिणामस्वरूप बना फेनिल धनायन अनुनाद द्वारा स्थायी नहीं होगा और इसलिए SN1 क्रियाविधि खारिज हो जाती है।'

NCERT कहती है, 'परिणामस्वरूप, वलय बेंजीन की तुलना में कुछ निष्क्रिय हो जाता है और इसलिए हैलोऐरीनों में इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ धीमी होती हैं और बेंजीन की तुलना में अधिक कठोर परिस्थितियों की आवश्यकता होती है।'