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NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

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अभिक्रिया $ 2O_3 ---> 3O_2 $ निम्नलिखित दो चरणों में आगे बढ़ती है। (i) $ O3 --> O_2 + O (fast) $ (ii) $ O + O_3 --> 2O_2 (slow) $ दर नियम व्यंजक होना चाहिए...

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$ r = k [O_3]^2 [O_2] ^ {-1} From slowest step r = k [ O_3 ] [O] $ $ From eq (i) keq = [O_2] [O] / [O_3 ] $ $ \therefore [O] = Keq [O_3] / [O_2] _2 $ $ \therefore r = k [O_3] Keq [O_2] = K^1 [O_3]^2 [O_2]^{-1} $

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प्रथम कोटि अभिक्रिया में अभिकारकों की सांद्रता एक घंटे में घटकर 25% रह जाती है। अभिक्रिया का अर्धायु आवर्त ... है

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$ 30 min 100 \% \rightarrow 50 \rightarrow 25 \% $ $ \therefore T = 2 \times t {1/2} \therefore t{1/2} = { T \over 2 } $

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अभिक्रिया की दर तापमान में वृद्धि के साथ बढ़ती है क्योंकि ...

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सक्रिय अणुओं की संख्या में वृद्धि।

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वे रासायनिक अभिक्रियाएँ जिनमें अभिकारकों को उच्च मात्रा में सक्रियण ऊर्जा की आवश्यकता होती है, सामान्यतः ................

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धीमी

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प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए जिसकी अर्धायु काल 150 सेकंड है, अभिकारक की सांद्रता के m/10 से m/100 तक गिरने में लगने वाला समय लगभग होगा

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$ 500S \rightarrow { M \over 10 } \rightarrow { M \over 20 } \rightarrow {M \over 40 } \rightarrow { M \over 80} \rightarrow { M \over 180 } $ $ \therefore T \cong 3 \times t {1/2} to 4 \times t {1/2} \cong 450 to 600 S $

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निम्नलिखित में से कौन अभिक्रिया की दर को प्रभावित नहीं करता है?

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अभिक्रिया का OH

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अभिक्रिया $N_2O_5 --> 2NO_2 + ½O_2 t_{½ }= 24 hrs $ के लिए। $N_2O_5$ के 10 g से शुरू करते हुए, 96 घंटे के आवर्त के बाद $N_2O_5$ के कितने ग्राम शेष रहेंगे?

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$ 0.63 g T = n \times {1/2} n = { 96 \over 24 } = 4 $ $ \therefore Amount left = {a \over 2 ^ n } = { 10 \over 2^ 4 } = { 10 \over 16 } = 0.63 $

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एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए, OH अभिक्रिया की एन्थैल्पी को दर्शाता है। सक्रियण ऊर्जा का न्यूनतम मान होगा ...

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OH से अधिक

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यदि $E_f$ और $E_r$ अग्र एवं पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जाएँ हैं और अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी ज्ञात है, तो

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$ E_f \lt E_r $

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निम्नलिखित में से कौन सा आरेनियस समीकरण का व्यंजक है? ?

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उपरोक्त सभी

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