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एक Beckmann thermometer का उपयोग मापने के लिए किया जाता है
एक Beckmann thermometer विशेष रूप से तापमान में छोटे अंतर को मापने के लिए डिज़ाइन किया गया है, अक्सर 0.01°C से 5°C की सीमा में। यह इसे उच्च सटीकता के साथ निम्न तापमान मापने के लिए उपयुक्त बनाता है।
n-ऑक्टेन के दहन के लिए मोलर आधार पर OH और OE के बीच का अंतर $ 25 ^\circ C $ पर होगा : $ 25 ^ \circ C $
$ \triangle H - \triangle E = -4.5 \times 8.315 \times 298 J = - 11.15 kJ $
वायुमंडल के विरुद्ध किया गया कार्य क्या होगा जब 25 ग्राम जल 373 K पर 1 atm के स्थिर बाह्य दाब के विरुद्ध वाष्पित होता है? मान लीजिए कि भाप आदर्श गैस नियमों का पालन करती है। यह देखते हुए कि वाष्पीकरण की मोलर एन्थैल्पी 9.72 kcal/mole है, उपरोक्त प्रक्रम में आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या होगा?
कुछ शर्तों के तहत, एक काल्पनिक अभिक्रिया $ X + Y \rightarrow Z $ के लिए OG का मान शून्य से अधिक है, तो –
यदि किसी अभिक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG) शून्य से अधिक है, तो अभिक्रिया मानक परिस्थितियों में अ-स्वतःप्रवर्तित होती है। इसका अर्थ है कि अभिक्रिया में उत्पाद Z की ओर बढ़ने की प्रवृत्ति नहीं है। इसके बजाय, अभिकारक X और Y अंतिम मिश्रण में प्रमुख होंगे क्योंकि अभिक्रिया उत्पादों के बजाय अभिकारकों के निर्माण का पक्ष लेती है।
संबंध $ OG ^\circ = –RT/nK $ के आधार पर अभिक्रिया कब स्वतः होती है?
संबंध $ΔG^ ext{°} = -RT ext{ln} K$ इंगित करता है कि एक अभिक्रिया के स्वतः होने के लिए, ΔG ऋणात्मक होना चाहिए। यह तब होता है जब साम्यावस्था स्थिरांक K, 1 से अधिक होता है क्योंकि 1 से अधिक संख्या का प्राकृतिक लघुगणक धनात्मक होता है, जिससे $ΔG^ ext{°}$ ऋणात्मक हो जाता है।
Which is the best definition of “heat of neutralizationâ€
उदासीनीकरण ऊष्मा को उस ऊष्मा के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक ग्राम तुल्यांक अम्ल के एक ग्राम तुल्यांक क्षार द्वारा तनु विलयन में निर्दिष्ट तापमान पर उदासीनीकृत होने पर मुक्त होती है। यह परिभाषा विशेष रूप से अम्ल और क्षार के बीच मोलर तुल्यांकों में उदासीनीकरण अभिक्रिया पर विचार करती है।
एक मोल गैस जो $3 dm^3 $ घेरती है, 1 atm के स्थिर बाह्य दाब के विरुद्ध $ 13 dm^3 $ के आयतन तक प्रसारित होती है। किया गया कार्य है –
किसी ठोस सतह पर गैस का स्वतः अधिशोषण ऊष्माक्षेपी प्रक्रम है क्योंकि
किसी ठोस सतह पर गैस का स्वतः अधिशोषण सामान्यतः एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रम है। अधिशोषण के दौरान, गैस के अणु सतह पर चिपक जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप गैस अणुओं की अव्यवस्था (एन्ट्रॉपी) में कमी आती है क्योंकि वे अधिक सीमित हो जाते हैं। इससे निकाय की एन्ट्रॉपी में कमी आती है।\n\nइसलिए, सही विकल्प $o3$ है, जो बताता है कि स्वतः अधिशोषण के दौरान एन्ट्रॉपी घटती है।
$ OH = 30 kJ mol^{–1} , OS = 75 J / k / mol $ । 1 atm पर क्वथन तापमान ज्ञात कीजिए।
1 atm पर क्वथन तापमान ज्ञात करने के लिए, साम्यावस्था पर गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण का उपयोग करें: $\Delta G = \Delta H - T\Delta S = 0$। \n\nदिया गया है: $\Delta H = 30\,kJ\,mol^{-1}$ और $\Delta S = 75\,J\,mol^{-1}\,K^{-1} = 0.075\,kJ\,mol^{-1}\,K^{-1}$।\n\n$\Delta G$ को शून्य पर सेट करें और $T$ के लिए हल करें: \n$0 = 30\,kJ\,mol^{-1} - T(0.075\,kJ\,mol^{-1}\,K^{-1})$।\n\n$T = \frac{30\,kJ\,mol^{-1}}{0.075\,kJ\,mol^{-1}\,K^{-1}} = 400\,K$।\n\nइस प्रकार, 1 atm पर क्वथन तापमान 400 K है। सही विकल्प $o1$ है।
डाइबोरेन एक संभावित रॉकेट ईंधन है जो निम्न अभिक्रिया के अनुसार दहन से गुजरता है, $ B_2H_6 (g) + 3O_2 (g) \rightarrow B_2O_3 (s) + 3H_2O(g) $ निम्नलिखित आंकड़ों से, डाइबोरेन के दहन के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन होगा $ 2B(s) + O_2 (g) \rightarrow B_2O_3(s) $ ; $ \triangle H $ = – 1273 kJ $ H_2(g) + O_2 (g) \rightarrow H_2O(l ) $ $ \triangle H $ = = – 286 kJ $ H_2O( l ) \rightarrow H_2O(g) $ ; $ \triangle H $ == 44 kJ $ 2B(s) + 2H_2 (g) \rightarrow B_2H_6 (g); $ $ \triangle H $ = = 46 kJ
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