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NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

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एक आदर्श एकपरमाणुक गैस के एक मोल से युक्त एक चक्रीय प्रक्रिया में निकाय द्वारा किया गया कार्य -50 kJ/चक्र है। प्रति चक्र निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा है -

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Explanation

एक चक्रीय प्रक्रिया में, निकाय की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (ΔU) शून्य होता है क्योंकि निकाय अपनी प्रारंभिक अवस्था में लौट आता है। ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, ΔU = Q - W, जहाँ Q निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा है और W निकाय द्वारा किया गया कार्य है। चूँकि चक्रीय प्रक्रिया के लिए ΔU शून्य है, समीकरण सरल होकर Q = W हो जाता है। चूँकि निकाय द्वारा किया गया कार्य -50 kJ है, निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा भी -50 kJ होनी चाहिए। हालाँकि, चूँकि प्रश्न अवशोषित ऊष्मा के बारे में पूछता है, हम निकाय द्वारा किए गए कार्य का धनात्मक मान (क्योंकि यह निकाय से निकाली गई ऊर्जा है) लेते हैं, जो 50 kJ है।

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का मानक निर्माण एन्थैल्पी $ NH_3 is – 46.0 kJ mol^{–1} $ . यदि निर्माण एन्थैल्पी $H_2$ अपने परमाणुओं से है $ –436 kJ mol^{–1} $ और उसकी $ N_2 is –712 kJ mol^{–1} $ , N – H बंध की औसत बंध एन्थैल्पी $NH_3$ है

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NH3 में N-H बंधों की औसत बंध एन्थैल्पी की गणना सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है: ΔHf(NH3) = Σ(अभिकारकों की बंध एन्थैल्पी) - Σ(उत्पादों की बंध एन्थैल्पी) दिया गया है: ΔHf(NH3) = -46 kJ/mol ΔHf(H2 from atoms) = -436 kJ/mol ΔHf(N2 from atoms) = -712 kJ/mol मान लीजिए x, N-H की बंध एन्थैल्पी है। NH3 के निर्माण में 1/2 N2 और 3/2 H2 का विखंडन शामिल है: ΔH = 1/2(-712) + 3/2(-436) - 3x -46 = -356 - 654 - 3x 3x = -1000 + 46 3x = -1000 + 46 x = 352 kJ/mol.

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बेंजीन के वाष्पीकरण की ऊष्मा $ 7350 calorie K ^ {-1} mol ^ {-1} $ है। $ 77 ^ \circ C $ पर 1 मोल गैसीय बेंजीन को द्रव बेंजीन में बदलने के लिए एन्ट्रॉपी में परिवर्तन की गणना करें।

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गैस का एक सिलिंडर माना जाता है कि इसमें 11.2 kg ब्यूटेन $ ( C_4 H_ {10} ) $ है। यदि एक सामान्य परिवार को प्रतिदिन 20000 kJ ऊर्जा की आवश्यकता होती है। सिलिंडर कितने दिन चलेगा : ( दिया गया है कि ब्यूटेन के दहन के लिए - 2658 kJ है )

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पहले, 11.2 kg ब्यूटेन द्वारा प्रदान की जा सकने वाली कुल ऊर्जा की गणना करें। ब्यूटेन (\text{C_4H_{10}}) का मोलर द्रव्यमान \text{58 g/mol} है, इसलिए 11.2 kg में मोलों की संख्या \text{11200 g / 58 g/mol = 193.1 mol} है। ब्यूटेन के प्रति मोल में मुक्त ऊर्जा -2658 kJ है, इसलिए कुल उपलब्ध ऊर्जा \text{193.1 mol * 2658 kJ/mol = 513,679.8 kJ} है। यह देखते हुए कि एक सामान्य परिवार को प्रतिदिन 20000 kJ ऊर्जा की आवश्यकता होती है, सिलिंडर कितने दिन चलेगा यह \text{513,679.8 kJ / 20000 kJ/day ≈ 25.68 days} है। चूंकि हम एक पूर्णांक मान की तलाश कर रहे हैं, निकटतम विकल्प 26 दिन है।

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जब 2 मोल जल को $ 100 ^ \circ C $ तापमान पर उबाला जाता है जो उसी तापमान पर वाष्प में परिवर्तित हो जाता है। तब निकाय की एंट्रॉपी में परिवर्तन क्या होगा?

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2 मोल जल वाष्प के लिए, निकाय द्वारा अवशोषित ऊर्जा है $ \triangle H_{vap} = 2 \times 9720 = 19440 cal $ $ \triangle S _ {vap} = { \triangle H_{vap} \over T_b } $ $ = { 19440 \over (100 + 273) } $ $ = 52.12 Cal. K^ {-1} mole ^ {-1} $ $ = 52.12 4.184 $ $ = 217.6 joule K ^ {-1} . mole ^ {-1} $

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एक अभिक्रिया $ 2 Br ^ {-1} + I_2 \rightleftharpoons 2 I ^ { -1} + Br_2 E ^ \circ _{cell} = -0.544 V $ के लिए साम्यावस्था स्थिरांक की गणना करें।

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निम्नलिखित में से कौन सा एक व्यापक स्पेक्ट्रम एंटीबायोटिक नहीं है

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कार्बन के diamond रूप से कार्बन के graphite रूप में संक्रमण की अभिक्रिया में $ \triangle H $ - 453.5 cal है। यह इंगित करता है कि

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दी गई अभिक्रिया कार्बन का diamond से graphite में संक्रमण है जिसमें ऋणात्मक एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH = -453.5 cal) है। ऋणात्मक ΔH इंगित करता है कि प्रक्रिया ऊष्मा मुक्त करती है, जिसका अर्थ है कि उत्पाद (graphite) अभिकारक (diamond) से अधिक स्थिर है। अतः, graphite diamond से अधिक स्थिर है।

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2.2016 ग्राम एसीटैल्डिहाइड ने $ O_2 $ में दहन पर 13.95 kcal ऊष्मा उत्पन्न की। $ CH_3 CHO $ की दहन ऊष्मा की गणना करें।

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$ \triangle H = { 13.95 \times 44 \over 2.2016 } = 278.7 kcal $

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इनमें से कौन सा एक सम्मोहक (hypnotic) है

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