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2 मोल हाइड्रोजन के $25 ^\circ C $ पर समतापीय और उत्क्रमणीय रूप से 15 से 50 लीटर तक प्रसारित होने पर किया गया कार्य ज्ञात कीजिए।
W = – 2.303 n RT log $ { V_2 \over V_1 } = - 2.303 \times 2 \times 2 \times 298 \times log { 50 \over 15 } = -1436 calories $
एक बंद पात्र में 2 मोल CO(g) और एक मोल O2 का मिश्रण, कार्बन मोनोऑक्साइड को कार्बन डाइऑक्साइड में बदलने के लिए प्रज्वलित किया जाता है। यदि $ \triangle H and \triangle U$ एन्थैल्पी और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन हैं। तब
तर्क प्रश्न: सही कथन चुनें। कथन I: रासायनिक अभिक्रिया, $3H_2(g) + N_2(g) \rightarrow 2NH_3 $ एन्ट्रॉपी में कमी दर्शाती है। कथन II: प्रक्रम साम्यावस्था में प्रवेश करता है जब $ \triangle GT,P $ शून्य हो जाता है।
358 K पर अभिक्रिया के लिए OH की गणना करें $ Fe_2O_3(s) + 3H_2(g) \rightarrow 2Fe (s) + 3H_2O(l) $ दिया गया है कि, $ OH_{298} = – 33.29 kJ mole–1 and Cp for Fe_2O_3 (s), Fe (s), H_2O (l) and H_2 (g)$ 103.8, 25.1, 75.3 और 28.8 J/K मोल हैं।
$ \triangle C_p = 2 \times 25.1 + 3 \times 75.3 – [103.8 + 3 \times 28.8] = 85.9 J/K mole. $
हमारे पास है, $ { \triangle H_2 - \triangle H_1 \over T_2 - T_1 } = \triangle C_p $
$ { \triangle H_{358} - (-33290) \over 358 -298 } = 85. 9 $
$ \triangle H _ { 358 } = -28136 J/mole = -28.136 kJ / mole $
$ 9.0 gm of H_2 O $ को $ 100 ^ \circ C $ और 1 atm दाब पर वाष्पित किया जाता है। यदि पानी की वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा xJ/gm है, तो $ \triangle S $ द्वारा दिया जाता है:
2-Acetoxy benzoic acid का उपयोग एक ... के रूप में किया जाता है
मानक एंट्रॉपी $X_2, Y_2 and XY_3$ का $60, 40 and 50 JK^{–1} mol^{–1}$ है, क्रमशः। अभिक्रिया के लिए, $ 1/2 X_2 + 3/2 Y_2 \rightarrow XY_3 OH = – 30 kJ $ । साम्यावस्था पर होने के लिए तापमान होगा:
$ \triangle S ^\circ reaction = 50 – 1/2 (60) – 3/2 (40) = –40 JK ^ {–1} $ अभिक्रिया के साम्यावस्था पर होने के लिए $ \triangle G = 0 $ $ \triangle H – T \triangle S = 0 \Rightarrow T = { \triangle H \over \triangle S } = { 30000 \over 40 } = 750 K $
उस अभिक्रिया के लिए जिसका साम्यावस्था स्थिरांक 4.0 है, $ G ^ \circ at 25 ^ \circ C $ का मान क्या है? $ C_2 H_5 OH + CH_3 COOHCH_3 COOC_2 H_5 + H_2 O $
$ \triangle G ^ \circ = –2.303 RT logk$ $ = –2.303 \times 1.987 \times 298 log4 $ $ = –1363.7 log 4 $ $ = –1363.7 \times 0.6021$ $ = –821.1 Cal $ .
एक लवण सांद्र $ H_2SO_4 $ के साथ उपचारित करने पर बैंगनी वाष्प देता है। इसमें [DPMT 1981; CPMT 1971] होता है।
जब आयोडाइड आयन ($I^-$) युक्त एक लवण को सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल ($H_2SO_4$) के साथ उपचारित किया जाता है, तो आयोडीन ($I_2$) के बैंगनी वाष्प उत्पन्न होते हैं। यह अभिक्रिया आयोडाइडों के लिए विशिष्ट है और लवण में आयोडाइड आयनों की उपस्थिति की पहचान करने के लिए एक सामान्य परीक्षण है।
कौन सा यौगिक $NH_4OH $ में विलेय है? [AFMC 1987]
सिल्वर क्लोराइड (AgCl) अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (NH4OH) में विलेय है। विलेयता AgCl के NH4OH के साथ अभिक्रिया करने पर संकुल आयन [Ag(NH3)2]+ के निर्माण के कारण होती है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $$ AgCl + 2NH_4OH → [Ag(NH_3)_2]Cl + 2H_2O $$ यह संकुल आयन सिल्वर आयन को विलयन में रखता है, जिससे AgCl NH4OH में विलेय हो जाता है।
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