NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

संक्रमण धातुओं के लिए उच्चतम संभव ऑक्सीकरण अवस्थाएँ सामान्यतः आवर्त सारणी में उनकी स्थिति पर विचार करके पाई जाती हैं। क्रोमियम (Cr) +6 ऑक्सीकरण अवस्था तक पहुँच सकता है, और मैंगनीज (Mn) +7 ऑक्सीकरण अवस्था तक पहुँच सकता है।

यौगिक $CrO_2Cl_2$ में, क्रोमियम +6 ऑक्सीकरण अवस्था में है क्योंकि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है और क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 है। कुल आवेश उदासीन होने के लिए, Cr को +6 होना चाहिए।

यौगिक $MnO_4^-$ में, मैंगनीज +7 ऑक्सीकरण अवस्था में है क्योंकि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है और चार ऑक्सीजन परमाणु कुल -8 का योगदान करते हैं। कुल आवेश -1 होने के लिए, Mn को +7 होना चाहिए।

इस प्रकार, $CrO_2Cl_2$ और $MnO_4^-$ दोनों में धातुएँ अपनी उच्चतम संभव ऑक्सीकरण अवस्थाओं में हैं।

$Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ का सही IUPAC नाम संकुल को विभाजित करके निर्धारित किया जा सकता है। इस संकुल में, $Fe$ दो भिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में है। $[Fe(CN)_6]^{3-}$ आयन को हेक्सासायनोफेरेट(III) कहा जाता है, जो संकेत करता है कि संकुल के इस भाग में आयरन +3 ऑक्सीकरण अवस्था में है। कोष्ठक के बाहर के चार $Fe$ परमाणु हेक्सासायनोफेरेट आयनों के आवेश को संतुलित करते हैं। इसलिए, इस संकुल का IUPAC नाम आयरन(III) हेक्सासायनोफेरेट(II) है।

संकुल यौगिक $[Co(NH_3)_3 (NO_2)_3]$ विलयन में एक कुचालक विद्युत अपघट्य है क्योंकि यह आसानी से आयनों में वियोजित नहीं होता है। आयनिक यौगिकों के विपरीत, जो विद्युत का संचालन करने वाले आयन देने के लिए वियोजित होते हैं, यह संकुल विलयन में काफी हद तक अक्षुण्ण रहता है, जिससे यह विद्युत का कुचालक होता है।

diammine silver (I) chloride का सही सूत्र $ [Ag(NH_3)_2]Cl $ है. इस संकुल में, सिल्वर आयन (Ag^+) दो अमोनिया अणुओं (NH_3) से समन्वित होता है, जो डायमाइन संकुल बनाता है, और एक क्लोराइड आयन (Cl^-) आवेश को संतुलित करता है.

दिए गए विकल्पों में से, $[Fe(H_2O)_6]^{+2}$ में सबसे अधिक अनुचुंबकत्व है। ऐसा इसलिए है क्योंकि इसमें सूचीबद्ध अन्य आयनों की तुलना में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या है। $[Fe(H_2O)_6]^{+2}$ में Iron(II) में 4 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (d^6 विन्यास) होते हैं, जो इसे सबसे अधिक अनुचुंबकीय बनाता है।

$[Co(NH_3)_5 Br]SO_4$ आयनीकरण समावयवता प्रदर्शित करता है। आयनीकरण समावयवता तब होती है जब एक आयनकारी प्रतिआयन जैसे SO_4^{2-} या Br^- को समन्वय गोले में एक लिगैंड के साथ बदल दिया जाता है, जिससे विभिन्न यौगिक बनते हैं जो विलयन में भिन्न आयन देने के लिए आयनित होते हैं।

अनुचुंबकत्व अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है। $[NiCl_4]^{2–}$ में, निकेल +2 ऑक्सीकरण अवस्था में है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3d^8 है। क्लोराइड आयन कमजोर क्षेत्र लिगैंड हैं और इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण नहीं बनते हैं। इसलिए, $[NiCl_4]^{2–}$ में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं, जो इसे अनुचुंबकीय बनाते हैं।

$Na_2[CrF_4O]$ में क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने के लिए, हमें संकुल में अन्य घटकों के आवेशों पर विचार करना होगा। सोडियम (Na) की ऑक्सीकरण अवस्था +1 है। फ्लोराइड (F) की ऑक्सीकरण अवस्था -1 है, और ऑक्सीजन (O) की सामान्यतः ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है। मान लीजिए क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था x है। संकुल आयन $[CrF_4O]^{2-}$ का कुल आवेश -2 के बराबर होना चाहिए। इसलिए, समीकरण इस प्रकार स्थापित किया जा सकता है:

$$2(+1) + x + 4(-1) + (-2) = 0$$

x के लिए हल करने पर, हमें प्राप्त होता है:

$$2 + x - 4 - 2 = 0$$

$$x = +4$$

अतः, $Na_2[CrF_4O]$ में क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था IV है।

यौगिक $[Co(NH_3)_5Br]SO_4$ और $[Co(NH_3)_5SO_4]Br$ आयनीकरण समावयवता के उदाहरण हैं। इस प्रकार की समावयवता तब होती है जब एक संकुल लवण में प्रति-आयन स्वयं एक संभावित लिगैंड होता है और समन्वय क्षेत्र के भीतर लिगैंड को विस्थापित करके एक भिन्न आयनीकरणीय प्रजाति दे सकता है।

यौगिक nitro pentamine chromium (III) chloride लिंकेज समावयवता प्रदर्शित करता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि नाइट्रो समूह (NO2) धातु केंद्र से या तो नाइट्रोजन परमाणु (नाइट्रो) के माध्यम से या ऑक्सीजन परमाणु (नाइट्रिटो) के माध्यम से बंध सकता है, जिससे दो अलग-अलग समावयवी बनते हैं।