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NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

NEET के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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हमारे रक्त का pH कितना होता है? यह विभिन्न प्रकार के खाद्य पदार्थों और मसालों के सेवन के बावजूद स्थिर क्यों रहता है?

A. रक्त का pH 5.4 होता है। यह स्थिर रहता है क्योंकि यह अम्लीय है। B. रक्त का pH 7.4 होता है। यह स्थिर रहता है क्योंकि यह बफर है। C. रक्त का pH 10.8 होता है। यह स्थिर रहता है क्योंकि यह क्षारीय है। D. रक्त का pH 7.0 होता है। यह स्थिर रहता है क्योंकि यह उदासीन है।

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Explanation

रक्त का pH लगभग 7.4 होता है। यह स्थिर रहता है क्योंकि रक्त एक बफर विलयन के रूप में कार्य करता है। एक बफर विलयन में थोड़ी मात्रा में अम्ल या क्षार मिलाने पर pH में परिवर्तन का प्रतिरोध करने की क्षमता होती है। यह बफर क्षमता जैविक तंत्रों के उचित कामकाज को बनाए रखने के लिए महत्वपूर्ण है।

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प्रतिवर्ती अभिक्रिया $ A + B \rightleftharpoons C + D $ में, साम्यावस्था पर C और D प्रत्येक की सांद्रता 0.8 मोल लीटर थी, तो साम्यावस्था स्थिरांक $ K_C $ होगा।

A. 6.4 B. 0.64 C. 0.16 D. 16

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Explanation

$ A+ B \rightleftarrow C + D $ प्रारंभिक 1 1 0 0 सांद्रता साम्यावस्था पर (1 - 0.8) 0.8 0.8 सांद्रता (1- 0.8) = 0.2 = 0.2 $ Kc = { [C] [D] \over [A] [D] } = { 0.8 \times 0.8 \over 0.2 \times 0.2 } = 16.0 $

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द $ P^Hof neutral water is 6.8 .Then the temperature of H_2O $

A. $ is 25 ^\circ C $ B. $ is more than 25 ^\circ C $ C. $ is less than 25 ^ \circ C $

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Explanation

$ At 25 ^\circ C temp P^H of H_2 O = 7 [H^+] = 10 ^{-7} M $ $ P^H = 6.8 means P^H \lt 7 \therefore [ H^+ ] = 10 ^ {-7} M $ $ Self ionisation of H_2O is endothermic so by increasing temp [H^+] $ आयन बढ़ता है.

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स्तंभ I (बफर विलयन) (A) $ 0.1 M CH_3 COOH + 0.01 M CH_3 COONa $ (B) $ 0.01 M CH_3 COOH + 0.1 M CH_3 COO Na $ ('C) $ 0.1 M CH_3 COOH + 0.1 M CH_3 COO Na $ (D) $ 0.1 M CH_3 COONH_4 $ $ ( P ^ {ka} of CH_3 COOH + p ^ {kb} of NH_4 OH = 4.8 ) $ स्तंभ II (p) 3.8 (q) 5.8 (v) 7.0 (s) 4.8

A. A-r, B-q, C-s, D-p B. A-q, B-p, C-s, D-r C. A-q, B-p, C-r, D-s D. A-r, B-q, C-s, D-p

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Explanation

(A) $ P^H = pka + log {[Salt] \over [acid] } = 4.8 + log { 0.1 \over 0.01 } = 4.8 + 1 = 5.8 $ (B) $ P^H = 4.8 + log {0.01 \over 0.1 } = 4.8 + log 10^{-1} = 4.8 -1 = 3.8 $ (C)$ P^H = 4.8 + log {0.1 \over 0.1 } = 4.8 + 0 = 4.8 $ (D) $ P^H = 7 + 1/2 (pka - pkb) = 7 + 1/1 (4.8 - 4.8) =7.0 $

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फॉर्मिक अम्ल का आयनन स्थिरांक $ 7.8 \times 10 ^{-4 }. Calculate ratio of sodium formate & formic acid in a buffer of P^H 4.25 $

A. 9.63 B. 3.24 C. 6.48 D. 3.97

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Explanation

$ pka = -log ( 1.8 \times 10 ^ {-4} ) = 3.74 $ $ log { [salt ] \over [acid] } = P^H - pka = 4.25 - 3.74 = 0.51 $ $ \therefore { [salt] \over [acid] } = antilog of 0.51 = 3.24 $

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% जल-अपघटन क्या है NaCN का N/80 विलयन में जब HCN का वियोजन स्थिरांक $ 1.3 \times 10 ^{-9} \& K_w = 1 \times 10^{-14} $ है

A. 2.48 B. 8.2 C. 5.26 D. 9.6

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Explanation

NaCN दुर्बल अम्ल (HCN) और प्रबल क्षार (NaOH) का लवण है। अतः $ h = \sqrt { kw \over k_a C } = \sqrt { 10 ^ {-14 } \over (1.3 \times 10 ^ {-9} )\times {1 \over 80 } } = 2.48 \times 10 ^ {-2} $ $ \therefore Percentage Hydrolysis = ( 2.48 \times 10 ^ {-2} ) 100 = 2.48 $

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काल्पनिक साम्यावस्था $ 4A + 5B \rightleftharpoons 4x + 6y $ पर विचार करें। साम्य स्थिरांक $ K_C $ का मात्रक है

A. $ mole ^2 Litre ^ {-2} $ B. $ Litre mole {-1} $ C. $ mole Litre ^ {-1} $ D. $ Litre ^ {2} mole ^ {-2} $

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$ O_2$ का आंशिक दाब $ 2Ag_2 O(g) \rightleftharpoons 4 Ag(s) + O_{2 (g) } $ में है

A. kp B. $ \sqrt { kp} $ C. $ 3 \sqrt {kp} $ D. 2kp

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Explanation

$ 2Ag_2O_{(s)} \rightleftharpoons 4 Ag_{(s)} + O_{2_{(g)} } $ इस अभिक्रिया के लिए $ Kp = Po_2 $

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एक उत्क्रमणीय रासायनिक अभिक्रिया जिसमें दो अभिकारक साम्यावस्था में हैं। यदि अभिकारकों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए, तो साम्यावस्था स्थिरांक

A. दोगुना हो जाएगा B. आधा हो जाएगा C. 4 गुना हो जाएगा D. समान रहेगा

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Explanation

$ K_C remains same beacause K_C $ एक अभिलक्षणिक स्थिरांक है।

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अभिक्रिया $ CO_{(g) } + { 1 /2 } O_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} { Kp \over Kc } $ के तुल्य है

A. 1 B. RT C. $ { 1 \over \sqrt { RT} }$ D. $ (RT) ^ {1/2} $

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