NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

सल्फर की परमाणु संख्या 16 है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास \([Ne] 3s^2 3p^4\) है। 3p उपकोश में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसका अर्थ है कि उनमें से दो युग्मित हैं और दो अयुग्मित हैं। इसलिए, सल्फर में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या 2 है।

ऑक्सीजन परिवार के तत्वों में से, सेलेनियम (Se) मनुष्यों के लिए सबसे अधिक विषैला माना जाता है। सेलेनियम यौगिक अत्यधिक विषैले हो सकते हैं और यदि इन्हें महत्वपूर्ण मात्रा में निगला या साँस के माध्यम से अंदर लिया जाए तो गंभीर स्वास्थ्य जोखिम पैदा कर सकते हैं।

$ H_2 SO_4 + SO_3 \rightarrow H_2 S_2 O_7 $

$ (H_2Te) $ के बीच का बंधन सबसे कमजोर है इसलिए यह आसानी से H+ आयन देता है

$ SO_2 $ (सल्फर डाइऑक्साइड) जिस रासायनिक अभिक्रिया में शामिल होता है, उसके आधार पर ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य करता है। ऑक्सीकारक के रूप में, यह इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकता है, और अपचायक के रूप में, यह इलेक्ट्रॉन दान कर सकता है। यह दोहरा व्यवहार $ SO_2 $ में सल्फर की मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था के कारण होता है। इसलिए, $ SO_2 $ ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों से गुजरने में सक्षम है।

ऑक्सीजन की त्रिपरमाणुक प्रजाति को ओज़ोन (\text{O}_3) के नाम से जाना जाता है। ओज़ोन तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से बना एक अणु है और पृथ्वी के समताप मंडल का एक महत्वपूर्ण घटक है जहाँ यह सूर्य की अधिकांश पराबैंगनी विकिरण को अवशोषित करता है।

सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂) एक अम्लीय गैस है और इसे एक क्षारीय विलयन द्वारा प्रभावी रूप से अवशोषित किया जा सकता है। KOH (पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड) विलयन एक प्रबल क्षार है और SO₂ के साथ अभिक्रिया करके पोटैशियम बाइसल्फाइट (KHSO₃) बनाता है। इसलिए, KOH विलयन का उपयोग सल्फर डाइऑक्साइड को अवशोषित करने के लिए किया जाता है।

सल्फ्यूरिक अम्ल ( $H_2SO_4$ ) को सामान्यतः अपचायक कारक नहीं माना जाता है। यह एक प्रबल निर्जलीकरण कारक, सल्फोनेटिंग कारक और अत्यधिक श्यान द्रव के रूप में प्रसिद्ध है। इसलिए, यह कथन कि यह एक अपचायक कारक है, गलत है।

सल्फ्यूरस अम्ल (H₂SO₃) का लवण सल्फाइट कहलाता है। सल्फाइट सल्फ्यूरस अम्ल के लवण या एस्टर होते हैं जिनमें SO₃^2− आयन होता है।