NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

ड्यूमा विधि में, किसी कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन का प्रतिशत (% N) ज्ञात करने का सूत्र निम्न द्वारा दिया जाता है: \[ \% N = \frac{28 \times V \times 100}{22400 \times m} \] जहाँ:

• $V$ लीटर में नाइट्रोजन गैस का आयतन है,
• $m$ ग्राम में कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान है। यह सूत्र उत्पादित नाइट्रोजन गैस के आयतन के आधार पर नाइट्रोजन सामग्री के निर्धारण की अनुमति देता है।

Carius विधि का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में हैलोजन (क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन), सल्फर और फॉस्फोरस के मात्रात्मक निर्धारण के लिए किया जाता है। कार्बनिक यौगिक को एक सीलबंद नली में धूम्रकारी नाइट्रिक अम्ल के साथ गर्म किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप सिल्वर हैलाइड (यदि हैलोजन उपस्थित हैं) का निर्माण होता है जिसे तौला जा सकता है। इसलिए, Carius विधि द्वारा अनुमानित तत्व हैलोजन है।

दिए गए विकल्पों में गलत सूत्र है: \( \%C = \frac{12 \times m \times 100}{44 \times V} \)

स्पष्टीकरण: कार्बन का प्रतिशत ज्ञात करने का सही सूत्र \(\%C = \frac{12 \times m}{44 \times V} \times 100\) है, जहाँ \(m\) CO$_2$ का द्रव्यमान है और \(V\) गैस का आयतन है। दिए गए सूत्र में \(m\) से एक अतिरिक्त गुणा शामिल है और इसलिए यह गलत है।

P = 715 - 15 = 700 mm $ Vol of N_2 at STP = { 273 \times 700 \times 50 \over 300 \times 760} = 41.9 ml $ $ \therefore \% N = { 28 \times 41.9 \times 100 \over 22400 \times 0.3 } = 17.46 \% $

सल्फर की पहचान के लिए लैस्सेन परीक्षण में, लेड सल्फाइड (PbS) के निर्माण के कारण एक काला अवक्षेप बनता है। जब सल्फर युक्त सोडियम संलयन निष्कर्ष (लैस्सेन निष्कर्ष) को लेड एसीटेट के साथ उपचारित किया जाता है, तो लेड सल्फाइड का काला अवक्षेप प्राप्त होता है। अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है: \[ Na_2S + (CH_3COO)_2Pb \rightarrow PbS + 2CH_3COONa \]

कार्बनिक यौगिक में सल्फर के अनुमान में, सल्फर को सामान्यतः सल्फेट आयन (SO₄²⁻) में परिवर्तित किया जाता है, जिसे बाद में बेरियम सल्फेट (BaSO₄) के रूप में अवक्षेपित किया जाता है। सल्फर की मात्रा BaSO₄ के निर्मित द्रव्यमान को मापकर निर्धारित की जाती है। अतः, सही उत्तर BaSO₄ है।

कार्बनिक यौगिकों में फॉस्फोरस के आकलन में, फॉस्फोरस को मैग्नीशियम अमोनियम फॉस्फेट के रूप में अवक्षेपित किया जाता है। प्रज्वलन पर, यह मैग्नीशियम पाइरोफॉस्फेट (Mg2P2O7) में परिवर्तित हो जाता है, जिसे फॉस्फोरस की मात्रा निर्धारित करने के लिए तौला जाता है। यह विधि फॉस्फोरस सामग्री का सटीक मात्रात्मक निर्धारण सुनिश्चित करती है।

प्रभाजी आसवन का उपयोग मेथनॉल और एसीटोन के मिश्रण को अलग करने के लिए किया जाता है। दोनों पदार्थों के क्वथनांक भिन्न होते हैं (मेथनॉल 64.7°C पर और एसीटोन 56.0°C पर उबलता है)। प्रभाजी आसवन क्वथनांकों में अंतर के आधार पर मिश्रण में घटकों को अलग करने की अनुमति देता है, जिससे यह मेथनॉल और एसीटोन को अलग करने के लिए उपयुक्त होता है।