जलीय विलयन में Cu²⁺ का स्थायित्व Cu⁺ से अधिक होता है, कारण:
जलयोजन ऊर्जा.
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जलीय विलयन में Cu²⁺ का स्थायित्व Cu⁺ से अधिक होता है, कारण:
जलयोजन ऊर्जा.
निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार कीजिए और उत्पाद (P) पहचानिए। (प्रारंभिक: 3-मेथिलब्यूटेन-2-ऑल; अभिकर्मक HBr)
1,2-H शिफ्ट से 3° कार्बोकैटायन; उत्पाद 2-ब्रोमो-2-मेथिलब्यूटेन.
अभिक्रिया पूरी कीजिए — साइक्लोहेक्सेनोन + HCN → सायनोहाइड्रिन; सांद्र H₂SO₄/Δ → [C]। [C] है:
CN → COOH + β-OH निर्जलन = असंतृप्त अम्ल.
A: समीकरण $\Delta_r G = -nFE_{cell}$ में $\Delta_r G$ का मान $n$ पर निर्भर करता है। R: $E_{cell}$ मात्रा-स्वतंत्र गुणधर्म और $\Delta_r G$ मात्राश्रित गुणधर्म है।
R सही पर A की व्याख्या नहीं.
किसी यौगिक के लैसेन निष्कर्ष में N और S दोनों उपस्थित हैं, जो Fe³⁺ के साथ निम्न के बनने के कारण रक्त लाल रंग देते हैं:
$[\text{Fe(SCN)}]^{2+}$ रक्त लाल.
निम्न अभिक्रिया में बने मुख्य उत्पाद को पहचानिए:
$$+\ 2\,[\text{Ag(NH}_3)_2]^+ \xrightarrow{\text{OH}^-,\,\Delta}\ \text{मुख्य उत्पाद}$$
टॉलेन केवल CHO का ऑक्सीकरण.
सूची-I का सूची-II से मिलान कीजिए:
| सूची-I | सूची-II |
|---|---|
| A. पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक | I. 2 S–OH, 4 S=O, 1 S–O–S |
| B. सल्फ्यूरिक | II. 2 S–OH, 1 S=O |
| C. पाइरोसल्फ्यूरिक | III. 2 S–OH, 4 S=O, 1 S–O–O–S |
| D. सल्फ्यूरस | IV. 2 S–OH, 2 S=O |
A-III, B-IV, C-I, D-II.
दी गई अपचयोपचय अभिक्रिया को संतुलित करने पर गुणांक a, b और c क्रमशः प्राप्त होते हैं:
a=1, b=3, c=8.
प्यूमिस पत्थर उदाहरण है:
ठोस फोम.
सबसे अधिक स्थायी संकुल यौगिक:
$[\text{Co(NH}_3)_6]^{3+}$ अत्यधिक स्थायी.
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