Aldehyde ketones & carboxylic Acid NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

पेरॉक्सोडाइसल्फ्यूरिक अम्ल (H₂S₂O₈) के एक मोल के आंशिक जल-अपघटन से सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) का एक मोल तथा पेरॉक्सोमोनोसल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₅) का एक मोल प्राप्त होता है। अभिक्रिया है: H₂S₂O₈ + H₂O → H₂SO₄ + H₂SO₅.

(a) H₃BO₃ दुर्बल एकक्षारकी लूइस अम्ल का कार्य करता है।

(i) B(OH)₃ + NaOH  $\to$Na[B(OH)₄] 

H3bo3 विलयन में सिस 1,2 डाइऑल मिलाने पर, कीलेट प्रभाव के कारण H₃BO₃ की अम्लीय प्रबलता बढ़ जाती है।

$$\begin{gathered} \left(2\right) {\mathrm{PCl}}_3+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_3+3\mathrm{HCl} \\ {\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_3 \mathrm{is} \mathrm{a} \mathrm{diabasic} \mathrm{acid}. \end{gathered}$$

अम्लता मुक्त ऑक्सीजन के अनुक्रमानुपाती तथा -OH समूह के व्युत्क्रमानुपाती होती है।

द्विबंधित ऑक्सीजन का ऋणात्मक प्रेरणिक प्रभाव (-I) होता है। यह इलेक्ट्रॉन-आकर्षी प्रभाव एक H$\mathrm{H}$ द्वारा अनुभव किया जाता है, जो एक −OH$-\mathrm{O}\mathrm{H}$ समूह का है H3PO2 में। अतः इसकी अम्लीय प्रबलता सर्वाधिक होती है।

इसी प्रकार, -I प्रभाव O का, दो H द्वारा अनुभव किया जाता है, जो दो −OH समूहों के हैं H3PO3 में, अतः इलेक्ट्रॉन-आकर्षी प्रभाव घट जाता है क्योंकि यह दो समूहों में बँट जाता है। अतः इसकी अम्लीय प्रबलता कम होती है। इसी प्रकार H3PO4 में यह 3 समूहों में बँट जाता है और इसलिए अम्लीय प्रबलता सबसे कम होती है।

(b) जब किसी सल्फाइड अयस्क का भर्जन किया जाता है तो SO₂ गैस प्राप्त होती है।

2M₂S + 3O₂ $\to$2M₂O + 2SO₂

यह गैस प्रश्न में दिए गए सभी अभिलक्षण प्रदर्शित करती है।

जब Clâ‚‚ गैस गर्म तथा सांद्र NaOH विलयन से अभिक्रिया करती है, तो क्लोरीन का विषमानुपातन होता है। इसकी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ 0 से -1 (NaOCl में) तथा 0 से +5 (NaClO₃ में) में बदल जाती हैं। इस विषमानुपातन अभिक्रिया का उपयोग विरंजक चूर्ण के निर्माण में किया जाता है।

(b) ${\mathrm{HIO}}_4>{\mathrm{HBrO}}_4>{\mathrm{HCIO}}_4$$\Rightarrow$ अम्लीय प्रबलता का निर्धारण 

  केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता अथवा आवेश घनत्व के आधार पर किया गया है।

(C) संयुग्मी क्षार $HN{O}_3$ का, अर्थात् $N{O}_3^{-}$ अधिक स्थायी है (तीन ऑक्सीजन परमाणुओं पर आवेश का विक्षेपण), संयुग्मी क्षार की तुलना में $HN{O}_2$, अर्थात् $N{O}_2^{-}$ (दो ऑक्सीजन परमाणुओं पर आवेश का विक्षेपण)।

तीन नाइट्रोजन-ऑक्सीजन बंध हैं $HN{O}_3$ में तथा दो $HN{O}_2.$

दुर्बल बंध के कारण H₂Te अधिक सरलता से हाइड्रोजन दे सकता है। अम्लीय प्रकृति का बढ़ता क्रम है

H₂O < H₂S < H₂Se < H₂Te

उपर्युक्त सभी सही हैं