Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(c) एक ही कक्षक में स्थित दो इलेक्ट्रॉनों का स्पिन समान होता है लेकिन उनके स्पिन की दिशाएँ विपरीत होती हैं। इसलिए, स्पिन क्वांटम संख्या s (+1/2 और -1/2 द्वारा निरूपित) उन्हें अलग करती है।

d.

टाइटेनियम परमाणु में सूचीबद्ध कक्षकों की बढ़ती ऊर्जा का सही क्रम है $3s<3p<4s<3d$.

4s कक्षक की ऊर्जा 3d कक्षक की ऊर्जा से कम होती है।

इसके कारण, 4s कक्षक पहले भरा जाता है, उसके बाद 3d कक्षक भरा जाता है।

d_z² और d_x²-y² कक्षकों में x, y और z अक्षों के अनुदिश इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है। d_z² कक्षक डंबल आकार का होता है जिसमें z-अक्ष के अनुदिश इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है, जबकि d_x²-y² कक्षक दोहरे डंबल आकार का होता है जिसमें x और y अक्षों के अनुदिश इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है।

$$\begin{gathered} \mathrm{\lambda } = \frac{\mathrm{h}}{\mathrm{mv}} \\ \mathrm{\lambda } = \frac{1}{\mathrm{\nu }} \left(1\right) \\ \because \mathrm{\lambda } = {\mathrm{\lambda }}_1 \\ \mathrm{now} \mathrm{\nu } = \frac{1}{3}\mathrm{rd} \\ {\mathrm{\lambda }}_2 = \frac{1}{{\displaystyle \frac{\mathrm{\nu }}{3}}} \\ {\mathrm{\lambda }}_2 = \frac{{\displaystyle 3}}{{\displaystyle \mathrm{\nu }}} \\ {\mathrm{\lambda }}_2 = 3·{\mathrm{\lambda }}_1 \left[\mathrm{from} \left(1\right)\right] \\ \% \mathrm{increase} = \frac{{\mathrm{\lambda }}_2-{\mathrm{\lambda }}_1}{{\mathrm{\lambda }}_1}\times 100 \\ = \frac{3{\mathrm{\lambda }}_1-{\mathrm{\lambda }}_1}{{\mathrm{\lambda }}_1}\times 100 \\ = 2\times 100 \\ = 200\% \end{gathered}$$

(a) n मुख्य ऊर्जा स्तर को दर्शाता है और l उपकोश को दर्शाता है।

यदि n = 4 और l = 3 है, तो उपकोश 4f है।

f उपकोश में, 7 कक्षक होते हैं और प्रत्येक कक्षक अधिकतम दो इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकता है, इसलिए, 4f उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 7 x 2 = 14

(d) n=3, l=1 और m=-1 वाले इलेक्ट्रॉन का कक्षक 3p_z (nl_m के रूप में) है और एक कक्षक में विपरीत स्पिन वाले अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

$\therefore$ 3p_z कक्षक में केवल दो इलेक्ट्रॉन होते हैं या केवल 2 इलेक्ट्रॉन n=3, l=1, m=-1 से जुड़े होते हैं।

प्रकाश की तरंगदैर्ध्य उसकी ऊर्जा से समीकरण द्वारा संबंधित है,

 E=hc/$\mathrm{\lambda }$.

दिया गया है, $\mathrm{\lambda }$ = 45 nm = 45 x 10^-9 m [._.. 1 nm = 10^-9 m]

अतः, E = (6.63 x 10^-34 Js x 3 x 10⁸ ms-1)/45 x 10^-9 m = 4.42 x 10^-18 J

अतः, 45 nm तरंगदैर्ध्य के प्रकाश के संगत ऊर्जा 4.42 x 10^-18 J है।

एक कक्षा में परमाणु कक्षकों की संख्या = n² = 4² =16

उपकोशों की कुल संख्या = (2l+1)

$\therefore$उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 2(2l+1)= 4l+2