Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(d) (a) डी-ब्रॉग्ली के समीकरण के अनुसार

तरंगदैर्ध्य ($\mathrm{\lambda }$) = h/mv

जहाँ, h = प्लैंक स्थिरांक

इस प्रकार, कथन (a) सही है।

(b) हाइजेनबर्ग अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार, स्थिति($∆x$) और संवेग (p=m$∆$v) की अनिश्चितताएँ इस प्रकार संबंधित हैं 

$$\begin{gathered} ∆x.∆\mathrm{p}\ge \mathrm{h}/4\mathrm{\pi } \mathrm{or} ∆x.\mathrm{m}∆\mathrm{v}\ge \mathrm{h}/4\mathrm{\pi } \\ ∆x.\mathrm{m}∆\mathrm{a}.∆\mathrm{t}\ge \mathrm{h}/4\mathrm{\pi } [∆\mathrm{v}/∆\mathrm{t} =∆\mathrm{a}, \mathrm{a}=\mathrm{acceleration}] \\ \mathrm{or} ∆x.\mathrm{F}.∆\mathrm{t}\ge \mathrm{h}/4\mathrm{\pi } [{.}_{.}. \mathrm{F} = \mathrm{m}.∆\mathrm{a}] \\ \mathrm{or} ∆\mathrm{E}.∆\mathrm{t}\ge \mathrm{h}/4\mathrm{\pi } [... ∆\mathrm{E} = \mathrm{F}.∆x, \mathrm{E}=\mathrm{energy}] \end{gathered}$$

इस प्रकार, कथन (b) सही है।

(c) अर्ध-भरित और पूर्णतः भरित कक्षक अधिक विनिमय ऊर्जा, अधिक सममिति और अधिक संतुलित व्यवस्था के कारण अधिक स्थिरता रखते हैं। इस प्रकार कथन (c) सही है।

(d) H जैसी एकल इलेक्ट्रॉनिक प्रजाति के लिए, ऊर्जा n के मान पर निर्भर करती है और l पर निर्भर नहीं करती है। अतः हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के मामले में 2s-कक्षक और 2p-कक्षक की ऊर्जा बराबर होती है। इसलिए, कथन (d) गलत है।

(a)

 E₁ = 25eV, E₂ = 50eV

$$\begin{gathered} {\mathrm{E}}_1 = \frac{\mathrm{hc}}{{\mathrm{\lambda }}_1} \mathrm{and} {\mathrm{E}}_2 =\frac{\mathrm{hc}}{{\mathrm{\lambda }}_2} \\ \mathrm{or} \frac{{\mathrm{E}}_1}{{\mathrm{E}}_2}=\frac{{\mathrm{\lambda }}_2}{{\mathrm{\lambda }}_1} \\ \mathrm{or} \frac{25}{50}=\frac{{\mathrm{\lambda }}_2}{{\mathrm{\lambda }}_1} \\ \mathrm{or} {\mathrm{\lambda }}_1 = 2{\mathrm{\lambda }}_2 \end{gathered}$$

मुख्य विचार d-ब्लॉक तत्वों द्वारा प्रदर्शित ऑक्सीकरण अवस्थाओं की संख्या, d-कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों (अयुग्मित) की संख्या और s-कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या का योग होती है।

(a) 3d³, 4s² $\Rightarrow$ O.S = 3 + 2 = 5

(b) 3d⁵, 4s¹ $\Rightarrow$ O.S = 5 + 1 = 6

(c) 3d⁵, 4s² $\Rightarrow$ O.S = 5 + 2 = 7

(d) 3d², 4s² $\Rightarrow$ O.S = 2 + 2 = 4

अतः, 3d⁵, 4s² विन्यास वाला तत्व ऑक्सीकरण अवस्थाओं की अधिकतम संख्या प्रदर्शित करता है।

एक परमाणु कक्षक का अभिविन्यास चुंबकीय क्वांटम संख्या द्वारा नियंत्रित होता है।

2.

n-1, 6s के लिए, 6-1 = 5

5d, 5-1 = 4

4f, 4-1 = 3

रेडियल नोड=n-l-1

कोणीय नोड  = l

 नोड = n-1 

5-1 = 4 सभी के लिए।

मुख्य विचार : हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार, किसी गतिशील सूक्ष्म कण की स्थिति और संवेग को एक साथ निर्धारित करना असंभव है, अर्थात,

Δx X Δp ≥ h/4$\mathrm{\pi }$

Δx X Δp ≥ h/4$\mathrm{\pi }$

यहाँ Δx = Δp और Δp = m.Δv

Δv² = h/m²4$\mathrm{\pi }$

या Δ=1/2m $\sqrt{\frac{\mathrm{h}}{\mathrm{\pi }}}$

नोट : ऊर्जा और समय के संदर्भ में अनिश्चितता सिद्धांत इस प्रकार दिया गया है

ΔE.Δt≥h/4$\mathrm{\pi }$

गोलाकार नोडों की संख्या = n-l-1;

s, p, d, f के लिए l के मान क्रमशः 0, 1, 2, 3 हैं।

यह दर्शाता है