Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

बोर मॉडल में हाइड्रोजन परमाणु के किसी इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा E = -13.6/n^2 eV द्वारा दी जाती है, जहाँ n मुख्य क्वांटम संख्या है। n = 2 के लिए, E = -13.6/2^2 = -3.4 eV अथवा -328 kJ/mol। n = 4 के लिए, E = -13.6/4^2 = -0.85 eV अथवा -82 kJ/mol।

 जैसा कि हम जानते हैं कि Li^+2 अथवा He^+ जैसी हाइड्रोजन स्पीशीज़ के लिए स्थायी अवस्था की ऊर्जा, स्थायी रूप में हाइड्रोजन परमाणु की ऊर्जा की Z^2 गुना पूर्णांक प्रकार की होती है

अतः आयन की पहली रेखा की तरंग संख्या = 3^2 * 15200 / cm 

= 9 * 15200 / cm = 136800 / cm

(C)

घटती ऊर्जा का सही क्रम इलेक्ट्रॉन 3 से होगा जिसकी ऊर्जा 2 से अधिक है तथा दिए गए क्रम में।

E1 =  3s

E2 =  4s

E3 =  3d

E4=  3p

(C) He $\underset{I.E}{\overset{I}{\to }}H{e}^{+}+e^{-}; H{e}^{+}\underset{I.E}{\overset{II}{\to }}H{e}^{2+}+e^{-}$

I(आ.ऊ.)+II(आ.ऊ.) = 79eV

II(आ.ऊ.) = 13.6eV x Z² = 13.6x4eV = 54.4eV

I(आ.ऊ.) = 79-54.4=24.6eV.

(B)  इलेक्ट्रॉन  प्रोटॉन  न्यूट्रॉन  $\mathrm{\alpha }$-कण

    e  1 इकाई  1 इकाई  शून्य  2 इकाई

    m  1/1837 इकाई  1 इकाई  1 इकाई  4 इकाई

   e/m  1837  1  शून्य  1/2

(b) परमाणु संख्या, Z = 114 वाला तत्व फ्लेरोवियम (Fl) है। यह एक अति भारी कृत्रिम रासायनिक तत्व है। तत्वों की आवर्त सारणी में, यह p-ब्लॉक में ट्रांसऐक्टिनाइड तत्व है। यह 7वें आवर्त का सदस्य है तथा कार्बन कुल का ज्ञात सबसे भारी सदस्य है।

Z =114 के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है

  [Rn]₈₆5f¹⁴,6d¹⁰,7s²,7p²

(a) चुंबकीय आघूर्ण, $\mathrm{\mu } = \sqrt{\mathrm{n}(\mathrm{n}+2)}$ BM जहाँ,

n = अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या
  μ = 2.84 (दिया है)
$\therefore$  284 = $\sqrt{\mathrm{n}(\mathrm{n}+2)}$ BM
  (2.84)²= n(n + 2)
  8 = n² + 2n
  n² + 2n -8 = 0
  n² + 4n - 2n -8 = 0

  n = 2

$$\begin{gathered} {\mathrm{Ni}}^{2+} = \left[\mathrm{Ar}\right]3{\mathrm{d}}^{8}4{\mathrm{s}}^0 (\mathrm{two} \mathrm{unpaired} \mathrm{electrons}) \\ {\mathrm{Ti}}^{3+} = \left[\mathrm{Ar}\right]3{\mathrm{d}}^{1}4{\mathrm{s}}^0 (\mathrm{one} \mathrm{unpaired} \mathrm{electrons}) \\ {\mathrm{Cr}}^{3+} =\left[\mathrm{Ar}\right]3{\mathrm{d}}^3 (\mathrm{three} \mathrm{unpaired} \mathrm{electrons}) \\ {\mathrm{Co}}^{2+}= \left[\mathrm{Ar}\right]3{\mathrm{d}}^7,4{\mathrm{s}}^0 (\mathrm{three} \mathrm{unpaired} \mathrm{electrons}) \\ \mathrm{So}, \mathrm{only} {\mathrm{Ni}}^{2+} \mathrm{has} 2\mathrm{unpaired} \mathrm{electrons}. \end{gathered}$$

Fe²⁺ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar]3d⁶4s⁰ है।

.^.. इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 6

  Mg - 1s²2s²2p⁶3s² (6s इलेक्ट्रॉन)

यह Fe²⁺ के 6d इलेक्ट्रॉनों से मेल खाता है

  Cl - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (11p इलेक्ट्रॉन)

यह Fe²⁺ के 6d इलेक्ट्रॉनों से मेल नहीं खाता

  Ne-1s²2s²2p⁶ (6p इलेक्ट्रॉन)

यह Fe²⁺ के 6d इलेक्ट्रॉनों से मेल खाता है।

अतः, Cl में 11p इलेक्ट्रॉन हैं जो Fe²⁺ के 6d इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल नहीं खाते।

(a) d-कक्षक में इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग है

  $$\begin{gathered} =\sqrt{\mathrm{l}(\mathrm{l}+1)}\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi }}; \mathrm{for} \mathrm{d}-\mathrm{orbital}, \mathrm{l}=2 \\ =\sqrt{2(2+!)} \Rightarrow \mathrm{h}=\sqrt{6} \mathrm{h} \left(\because \mathrm{h}=\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi }}\right) \end{gathered}$$