Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

हाइड्रोजन परमाणु में, इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के लिए आवश्यक ऊर्जा प्रारंभिक और अंतिम मुख्य क्वांटम संख्याओं के बीच अंतर बढ़ने के साथ बढ़ती है। n=1 से n=2 का संक्रमण सबसे बड़े ऊर्जा अंतराल (लाइमन श्रेणी) से मेल खाता है और इसलिए हाइड्रोजन परमाणु द्वारा अवशोषित की जाने वाली सबसे अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (n=1) में ऊर्जा -13.6 eV है। क्वांटम संख्या n के संगत स्तर की ऊर्जा E = (-13.6 eV)/n^2 द्वारा दी जाती है। n=5 के लिए, ऊर्जा (-13.6 eV)/5^2 = 0.54 eV होगी।

यह कथन कि 2p कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन का सटीक पथ निर्धारित नहीं किया जा सकता, हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत पर आधारित है। यह सिद्धांत बताता है कि किसी कण की सटीक स्थिति और संवेग (या वेग) को पूर्ण सटीकता के साथ एक साथ निर्धारित करना असंभव है।

जब सोडियम क्लोराइड को बन्सन ज्वाला में प्रविष्ट किया जाता है, तो ऊष्मा ऊर्जा सोडियम परमाणुओं द्वारा अवशोषित होती है, जो उनके इलेक्ट्रॉनों को उच्च ऊर्जा स्तरों पर प्रोत्साहित करती है। जैसे ही उत्तेजित इलेक्ट्रॉन अपनी मूल अवस्था में लौटते हैं, वे अतिरिक्त ऊर्जा को दृश्य क्षेत्र में विकिरण के रूप में उत्सर्जित करते हैं, विशेष रूप से एक पीला रंग।

एक उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या अभिव्यक्ति 4l + 2 द्वारा दी गई है, जहाँ l दिगंशीय क्वांटम संख्या है। इसे 'Pauli Exclusion Principle' के रूप में जाना जाता है, जो बताता है कि एक परमाणु में कोई भी दो इलेक्ट्रॉनों में चार क्वांटम संख्याओं का समान सेट नहीं हो सकता है।

$ E = h \nu = nh { c \over \lambda } = nhc \bar v \therefore now E = 1 , \bar v = x \therefore n = { 1 \over hcx } = ( hcx)^{-1} $