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यदि इलेक्ट्रॉन की स्थिति में अनिश्चितता शून्य है, तो इसके संवेग में अनिश्चितता होगी
हाइजेनबर्ग अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार, किसी कण की स्थिति और संवेग को एक साथ पूर्ण सटीकता से नहीं मापा जा सकता। यदि इलेक्ट्रॉन की स्थिति में अनिश्चितता शून्य है, तो इसका अर्थ है कि इसकी स्थिति बिल्कुल ज्ञात है, जिससे इसके संवेग में अनंत अनिश्चितता होती है।
प्रमुख क्वांटम संख्या 'n' वाले कोश में कक्षकों की कुल संख्या है
निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक डी-ब्रोग्ली संबंध को दर्शाता है?
डी-ब्रोग्ली संबंध किसी कण के तरंगदैर्ध्य (λ) को उसके संवेग (p) से λ = h/p के रूप में संबंधित करता है, जहाँ h प्लैंक स्थिरांक है। p = mv प्रतिस्थापित करने पर, हमें λ = h/mv प्राप्त होता है, जो किसी कण के तरंगदैर्ध्य, द्रव्यमान और वेग को संबंधित करने वाला सही व्यंजक है।
दूसरे बोहर कक्षा की त्रिज्या है
1g द्रव्यमान और 100 m/s वेग वाले कण की डी-ब्रोग्ली तरंगदैर्ध्य है
यदि प्रथम बोर कक्षा की त्रिज्या $a_0$ हो, तो तीसरी बोर कक्षा की त्रिज्या होगी
बोर कक्षा की त्रिज्या $ = { n ^ 2 \over Z } \times a_0 $
चुंबकीय क्षेत्र के प्रभाव में वर्णक्रमीय रेखाओं का विभाजन कहलाता है
चुंबकीय क्षेत्र के प्रभाव के कारण वर्णक्रमीय रेखाओं का विभाजन Zeeman effect के रूप में जाना जाता है। यह इलेक्ट्रॉन के चुंबकीय द्विध्रुव आघूर्ण और लागू चुंबकीय क्षेत्र के बीच अन्योन्यक्रिया के कारण होता है।
क्वांटम संख्याओं के निम्नलिखित में से किस सेट के लिए एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा सबसे अधिक होगी?
एक इलेक्ट्रॉन के संवेग में अनिश्चितता $ 1·0 \times 10^{–5} kg ms^{–1}. The uncertainty in its position will be (h = 6·62 \times 10^{–34} kg m^2s^{–1} )$
अपभ्रष्ट कक्षकों के एक समूह में इलेक्ट्रॉन यथासंभव समान स्पिन बनाए रखने के लिए स्वयं को वितरित करते हैं। यह कथन किससे संबंधित है?
Hund's rule कहता है कि अपभ्रष्ट कक्षकों (समान ऊर्जा वाले कक्षकों) के लिए, इलेक्ट्रॉन कक्षकों में इस प्रकार अधिभोग करते हैं कि उनके स्पिन समानांतर हों, जिससे कुल स्पिन बहुलता अधिकतम होती है। यह नियम अधिकतम बहुलता के सिद्धांत पर आधारित है, जो अधिक स्थिरता की ओर ले जाता है।
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