Basic Principles of Orgainc Chemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

अभिक्रिया $C_2H_5Br + KOH \rightarrow C_2H_5OH + KBr$ में एथिल ब्रोमाइड ($C_2H_5Br$) में ब्रोमीन परमाणु का पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) से हाइड्रॉक्सिल समूह ($OH^-$) द्वारा प्रतिस्थापन शामिल है। यह एक नाभिकरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया का एक उत्कृष्ट उदाहरण है जहाँ नाभिकरागी $OH^-$ ब्रोमीन से बंधित इलेक्ट्रॉनरागी कार्बन परमाणु पर आक्रमण करता है।

अभिक्रिया $(CH_3)_3C—Br -> (CH_3)_3C^+ + Br^-$ विषमस्वांगी विखंडन का एक उदाहरण है। विषमस्वांगी विखंडन में, बंध असमान रूप से टूटता है, जिसमें एक परमाणु बंधनकारी इलेक्ट्रॉनों के दोनों को बनाए रखता है, जिसके परिणामस्वरूप एक धनायन (धनात्मक आवेशित आयन) और एक ऋणायन (ऋणात्मक आवेशित आयन) का निर्माण होता है। यहाँ, कार्बन और ब्रोमीन के बीच का बंध विषमस्वांगी रूप से टूटता है जिससे एक कार्बोकैटायन $(CH_3)_3C^+$ और एक ब्रोमाइड ऋणायन $Br^-$ उत्पन्न होता है।

दिए गए विकल्पों में से ट्रांस-2-ब्यूटीन में प्रति मोल हाइड्रोजनीकरण की सबसे छोटी ऊष्मा होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि ट्रांस समावयवी आमतौर पर द्विबंध पर बड़े समूहों के बीच कम स्टेरिक बाधा के कारण अपने सिस समकक्षों की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं। किसी यौगिक की स्थिरता उसकी हाइड्रोजनीकरण ऊष्मा के व्युत्क्रमानुपाती होती है। इसलिए, ट्रांस-2-ब्यूटीन, सबसे स्थिर होने के कारण, हाइड्रोजनीकरण की सबसे छोटी ऊष्मा रखता है।

–I (प्रेरणिक) प्रभाव किसी प्रतिस्थापी का इलेक्ट्रॉन-अपनयन प्रभाव है। दिए गए समूहों के लिए घटती –I शक्ति का क्रम $NO_2 > CN > F > –NH_2$ है। $NO_2$ समूह का सबसे प्रबल इलेक्ट्रॉन-अपनयन प्रभाव होता है, उसके बाद $CN$, फिर $F$, और अंत में $–NH_2$ आता है।

विषमांशी विदलन एक अणु में बंध के विखंडन को संदर्भित करता है जहाँ बंध के दोनों इलेक्ट्रॉन एक परमाणु द्वारा ले लिए जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक धनायन (धनावेशित आयन) और एक ऋणायन (ऋणावेशित आयन) का निर्माण होता है। कार्बन-क्लोरीन बंध के मामले में, विषमांशी विदलन एक कार्बन धनायन (कार्बोकैटायन) और एक क्लोरीन ऋणायन (Cl-) उत्पन्न करता है।

सुगंधित नाइट्रीकरण में, इलेक्ट्रॉनरागी $NO_2^+$ है। इलेक्ट्रॉनरागी वे प्रजातियाँ हैं जो अभिक्रिया के दौरान एक इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करती हैं। बेंजीन के नाइट्रीकरण में नाइट्रोनियम आयन ($NO_2^+$) का उत्पादन इलेक्ट्रॉनरागी के रूप में होता है, जो फिर इलेक्ट्रॉन-समृद्ध सुगंधित वलय पर आक्रमण करके नाइट्रोबेंजीन यौगिक बनाता है।

प्रोपाइन ($C_3H_4$) और प्रोपीन ($C_3H_6$) को अमोनिया में $AgNO_3$ का उपयोग करके पहचाना जा सकता है। प्रोपाइन, एक टर्मिनल ऐल्काइन होने के कारण, अमोनिया में $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके सिल्वर एसिटिलाइड का अवक्षेप बनाता है, जबकि प्रोपीन, एक ऐल्कीन होने के कारण, अमोनिया में $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है। अभिक्रियाशीलता में यह अंतर दो यौगिकों के बीच अंतर करने के लिए उपयोग किया जाता है।

दिए गए विकल्पों में सबसे कम स्थिर कार्बेनियन $ (CH_3)_3 C^- $ है। ऐसा इसलिए है क्योंकि कार्बेनियन तीन मिथाइल समूहों के प्रेरणिक प्रभाव द्वारा अत्यधिक अस्थिर किया जाता है जो ऋणावेशित कार्बन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व दान करते हैं, जिससे इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण बढ़ता है और इस प्रकार यह कम स्थिर होता है।

प्रेरणिक प्रभाव सिग्मा बंधों के माध्यम से संचरित इलेक्ट्रॉन-अपनयन या इलेक्ट्रॉन-दान प्रभाव है। प्रेरणिक प्रभाव का क्रम एल्किल समूहों की सिग्मा बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉन दान करने की क्षमता पर आधारित है। दिए गए समूहों के लिए प्रेरणिक प्रभाव के बढ़ते क्रम का सही क्रम $CH_3–CH_2 – < (CH_3)_2CH – < (CH_3)_3C –$ है क्योंकि कार्बन परमाणु से जुड़े एल्किल समूहों की संख्या के साथ प्रेरणिक प्रभाव बढ़ता है।

जब किसी अभिक्रिया में एक काइरल केंद्र उत्पन्न होता है, तो यह सामान्यतः एक रेसीमिक मिश्रण के निर्माण का परिणाम होता है, जो दो प्रतिबिंब रूपों (दक्षिणावर्त घूर्णन और वामावर्त घूर्णन रूपों) का सममोलर मिश्रण होता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि अभिक्रिया एक प्रतिबिंब रूप को दूसरे पर प्राथमिकता नहीं देती है, जिसके परिणामस्वरूप एक ऐसा मिश्रण बनता है जो प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय होता है क्योंकि घूर्णन एक-दूसरे को रद्द कर देते हैं।