Chemical Bonding and Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

$$\begin{gathered} \left(\mathrm{c}\right) \mathrm{Hybridisation}=\frac{\mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{\sigma }- \mathrm{electrons}}{2} \\ = \frac{2+2 (\mathrm{negative} \mathrm{ion})}{2} = 2=sp \end{gathered}$$

अतः, कार्बऋणायन CH3C$\equiv$C$°$ में, (-)ve आवेश के रूप में इलेक्ट्रॉन का युग्म sp-संकरित कक्षक में उपस्थित है।

चूंकि, HCl प्रबल अम्ल है और पूरी तरह से वियोजित होता है। अतः, इसका जलीय विलयन विद्युत का सबसे अच्छा चालन करता है।

(c) कम ऑक्सीकरण संख्या वाले यौगिक जो एक दूसरे द्वारा अपचयित नहीं किए जा सकते, एक साथ उपस्थित रह सकते हैं। इस प्रकार, FeCl₂ और SnCl₂ एक साथ उपस्थित रह सकते हैं क्योंकि Fe²⁺ को Sn²⁺ द्वारा अपचयित नहीं किया जा सकता।

दिए गए विकल्पों में से, NH3 (अमोनिया) का द्विध्रुव आघूर्ण अधिकतम है। द्विध्रुव आघूर्ण अणु में आवेश के असममित वितरण के कारण उत्पन्न होता है। NH3 का पिरामिडीय आकार होता है जिसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है, जो इसे ध्रुवीय बनाता है। CO2 और CH4 अपनी सममित संरचना के कारण अध्रुवीय हैं।

(c) द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया उस युग्म में उपस्थित होती है जिसमें पहला स्पीशीज ध्रुवीय होता है और दूसरा अध्रुवीय होता है। H₂O और ऐल्कोहॉल दोनों ध्रुवीय अणु हैं, इसलिए उनके बीच द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्यक्रियाएँ विद्यमान होती हैं। Cl₂ और CCl₄ दोनों अध्रुवीय हैं, इसलिए उनके बीच प्रेरित द्विध्रुव-प्रेरित  द्विध्रुव अन्योन्यक्रियाएँ विद्यमान होती हैं। इसी प्रकार SiCl₄ और He परमाणु युग्म के लिए सत्य है। HCl एक ध्रुवीय अणु है, जबकि He परमाणु अध्रुवीय हैं, इसलिए उनके बीच द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव अन्योन्यक्रियाएँ होती हैं।

(b) सभी अणुओं में एकाकी युग्मों वाला O परमाणु होता है, लेकिन H₂O में परमाणु के पास $\mathrm{\pi }$ आबंधन के लिए कोई रिक्त कक्षक नहीं है। यही कारण है कि इसमें कोई $\mathrm{\pi }$ बंध नहीं है। अन्य सभी दिए गए अणुओं में, केंद्रीय परमाणु में रिक्त कक्षकों की उपस्थिति के कारण $\mathrm{\pi }$ बंध बनाने की क्षमता होती है।