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निम्नलिखित में से कौन सी स्पीशीज केंद्रीय परमाणु के चारों ओर तीन बंध युग्म और एक एकाकी युग्म रखती है?
PCl3 में तीन P-Cl बंधों द्वारा निर्मित तीन बंध युग्म और केंद्रीय फॉस्फोरस परमाणु के चारों ओर एक एकाकी युग्म होता है, जो इसे त्रिकोणीय पिरामिड आकार प्रदान करता है।
कार्बन परमाणुओं के संकरण की अवस्था पर विचार करते हुए, निम्नलिखित में से वह अणु ज्ञात कीजिए जो रैखिक है।
sp संकरित बंध कोण 180° होता है... इसलिए वे सीधी रेखा बनाए रखेंगे।
निम्नलिखित में से किस यौगिक का गलनांक सबसे कम है?
जैसे-जैसे सहसंयोजक गुण बढ़ता है, गलनांक घटता है, इस प्रकार गलनांक का क्रम है
CaF2 > CaCl2 > CaBr2 > Cal2
निम्नलिखित में से कौन सा एक ध्रुवीय अणु है?
(b) सममित अणु सामान्यतः अध्रुवीय होते हैं, भले ही उनमें ध्रुवीय बंध हों। ऐसा इसलिए है क्योंकि एक बंध का बंध द्विध्रुव दूसरे बंध के द्विध्रुव द्वारा रद्द हो जाता है। BF3, SiF4 और XeF4 सममित होने के कारण अध्रुवीय हैं। SF4 इलेक्ट्रॉनों के एक अकेले युग्म की उपस्थिति के कारण असममित है। जिसके कारण यह एक ध्रुवीय अणु है।
बंध लंबाई के बढ़ते क्रम का सही क्रम
C-H, C-O, C-C और C=C है
(d) C-H: 0.109 nm
C=C: 0.134 nm
C-O: 0.143 nm
C-C: 0.154 nm
... बंध लंबाई का क्रम है
C-H<C=C<C-O<C-C
निम्नलिखित में से किसकी बंध लंबाई न्यूनतम है?
O2+ का बंध क्रम = (10-5)/2=2.5
O2- का बंध क्रम = (10-7)/2=1.5
O22- का बंध क्रम = (10-8)/2=1
O2 का बंध क्रम = (10-6)/2=2
अधिकतम बंध क्रम = न्यूनतम बंध लंबाई।
O2+ के लिए बंध लंबाई न्यूनतम है।
द्रव CH3OH को गैस में बदलने में किस प्रमुख अंतराअणुक बल (बंध) को पार करना होता है?
द्रव CH3OH (मेथनॉल) में प्रमुख अंतराअणुक बल O-H बंध की उपस्थिति के कारण हाइड्रोजन बंधन है। द्रव मेथनॉल को गैसीय अवस्था में बदलने के लिए इस हाइड्रोजन बंधन को पार करना होता है।
हाइड्रोकार्बन में
CH3-CH=CH-CH2-CCH
6 5 4 3 2 1
1, 3 और 5 कार्बनों की संकरण अवस्था निम्नलिखित अनुक्रम में है
मुख्य विचार:
-C-C- sp3
-C=C- sp2
-CC- sp3
=C=C= sp
sp3 sp2 sp2 sp3 sp sp
CH3-CH=CH=CH2-CCH
6 5 4 3 2 1
अतः, 1, 3 और 5 कार्बनों की संकरण अवस्था क्रमशः sp, sp3 और sp2 है।
ओजोन अणु (O3) का कोणीय आकार निम्न से बना होता है
BF3, BCl3, और BBr3 का लुईस अम्ल के रूप में व्यवहार करने की प्रवृत्ति निम्नलिखित अनुक्रम में घटती है
(b) जैसे-जैसे हैलोजन परमाणु का आकार बढ़ता है, बोरॉन हैलाइडों की अम्लीय शक्ति बढ़ती है। इस प्रकार, BF3 सबसे कमजोर लुईस अम्ल है। ऐसा F के पूर्णतः भरे हुए अप्रयुक्त 2p कक्षकों और बोरॉन के रिक्त 2p कक्षकों के बीच p - p पश्च बंधन के कारण होता है, जो BF3 को कम इलेक्ट्रॉन-न्यून बनाता है। 3 या BBr3 के मामले में उनके कक्षकों के बीच अधिक ऊर्जा अंतर के कारण ऐसा पश्च दान संभव नहीं है। इस प्रकार, ये अधिक इलेक्ट्रॉन-न्यून हैं। चूँकि समूह में नीचे जाने पर ऊर्जा अंतर बढ़ता है, लुईस अम्ल चरित्र भी बढ़ता है। इस प्रकार, लुईस अम्ल के रूप में व्यवहार करने की प्रवृत्ति निम्नलिखित क्रम का अनुसरण करती है
BBr3> BCl3 > BF3
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