Chemical Bonding and Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(D) μ=q×d

$1.2\times {10}^{-18}=q\times {10}^{-8}cm$

$$\begin{gathered} q=\frac{1.2\times {10}^{-18}}{{10}^{-8}}=1.2\times {10}^{-{10}^{}} \\ \%charge =\frac{q}{e}\times =\frac{1.2\times {10}^{-10}}{4.8\times {10}^{-10}}\times 100=25\% \end{gathered}$$

c. 

(A), (B) C₂ के लिए M.O. = ${{\sigma }_1}^{s^2}<{{\sigma }_1}^{{*}_{s^2}}<{{\sigma }_2}^{s^2}<{{\sigma }_2}^{{*}_{s^2}}<\frac{{\mathrm{\pi }}_2{\mathrm{p}}^2\mathrm{y}={\mathrm{\pi }}_2{\mathrm{p}}^2\mathrm{z}}{HOMO}<\frac{{\sigma }_2{p}_x}{LUMO},$ दो $\mathrm{\pi }$ आण्विक कक्षक बंधन में शामिल हैं।

(C) यह $N_2$ के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है और इसमें एक सिग्मा और दो पाई-बंध होते हैं।

(c) दोनों में, सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं इसलिए प्रतिचुंबकीय।

BF3 अणु की समतलीय संरचना केंद्रीय बोरॉन परमाणु पर एकाकी युग्मों की अनुपस्थिति के कारण होती है। इसके विपरीत, NF3 अणु पिरामिडीय संरचना अपनाता है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म होता है, जो प्रतिकर्षण उत्पन्न करता है और आण्विक ज्यामिति को विकृत करता है।

स्थिरता प्राप्त करने के लिए ऊर्जा मुक्त होती है।

(A) इलेक्ट्रॉनों की संख्या ${\mathrm{NO}}^{+} = 7+8-1 = 14$

      इलेक्ट्रॉनों की संख्या ${\mathrm{CN}}^{-} = 6+7+1 = 14$

      बंध क्रम $= \frac{10-4}{2}=3$

      दोनों प्रतिचुंबकीय हैं।

(A) H-बंधों की शक्ति निम्नलिखित कारकों पर।
      (i) हाइड्रोजन परमाणु से सहसंयोजक रूप से बंधित तत्व की विद्युतऋणात्मकता।
      (ii) विद्युतऋणात्मक तत्व का आकार।
      (iii) विद्युतऋणात्मक तत्व द्वारा एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दान करने की सुगमता।

जैसे-जैसे धनायन का आकार बढ़ता है, ध्रुवण क्षमता घटती है, अतः आयनिक लक्षण बढ़ता है।

यह मूल परिभाषा है।

CO प्रतिचुंबकीय है क्योंकि अणु में कोई विषम इलेक्ट्रॉन नहीं हैं।