Chemical Bonding and Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

समूह 14, 15, 16 तथा 17 के यौगिकों के क्वथनांक सामान्यतः अणुभार तथा आकार बढ़ने के साथ बढ़ते हैं। तथापि, हाइड्रोजन बंधन के कारण अपवाद होते हैं। उदाहरण के लिए, $H_2O$ का क्वथनांक $H_2S$ से अधिक है, $HF$ का क्वथनांक $HCl$ से अधिक है, तथा $NH_3$ का क्वथनांक $PH_3$ से अधिक है। परंतु $CH_4$ का क्वथनांक $SiH_4$ से कम है। अतः क्रम में न होने वाला सही युग्म $CH_4 extgreater SiH_4$ है।

सैद्धांतिक द्विध्रुव आघूर्ण $ H = q \times d [ 1 D = 1 \times 10 ^ {-18} esa cm ] $ $ = 4.8 \times 10 ^ {-10} \times 1.275 \times 10 ^ {-8} $ $ = 6.12 \times 10 ^ {-10} e.s.u cm $ $ = 6.12 D $ $ % of ionic character = { Practical ( \mu ) \over Theoretical (\mu) } $ $ = { 1.03 \over 6.12} \times 100 $ $ = 16.83 $ $ \approx 17 \% $

किसी अणु की बंध लंबाई बंध कोटि के व्युत्क्रमानुपाती होती है। $O_2$, $H_2O_2$ तथा $O_3$ की बंध कोटि क्रमशः 2, 1 तथा 1.5 है। अतः बंध लंबाई का क्रम है: $H_2O_2 extgreater O_3 extgreater O_2$।

(d) फजान के नियम के अनुसार,

सहसंयोजक लक्षण $$\begin{gathered} \propto \frac{1}{\mathrm{size} \mathrm{of} \mathrm{cation}} \\ \propto \mathrm{size} \mathrm{of} \mathrm{anion} \end{gathered}$$

दिए गए विकल्पों में, धनायन समान है परंतु ऋणायन भिन्न हैं। हैलोजनों में आकार का क्रम है

  F < Cl < Br < I

$\therefore$सहसंयोजक लक्षण का क्रम है

  MI > MBr > MCl > MF

(b) शून्य बंध कोटि वाले अणु अस्तित्व में नहीं होते।

आण्विक कक्षक सिद्धांत के अनुसार,

$$\begin{gathered} \left(\mathrm{a}\right) {\mathrm{Be}}_2^{+} (4+4-1=7) \\ = \mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2 , \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^1 \\ \mathrm{Bond} \mathrm{order} \left(\mathrm{BO}\right) = \frac{4-3}{2} = 0.5 \\ \left(\mathrm{b}\right) {\mathrm{Be}}_2(4+4=8)= \mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2 , \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2 \\ \mathrm{BO} = \frac{4-4}{2}=0 \\ \left(\mathrm{c}\right) {\mathrm{B}}_2(5+5=10) = \mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2 , \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^1 \approx \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^1 \\ \left(\mathrm{d}\right) {\mathrm{Li}}_2 (3+3=6) = \mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2 , \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2 \\ \mathrm{BO} = \frac{4-2}{2}=1 \\ \mathrm{Thus}, {\mathrm{Be}}_2 \mathrm{does} \mathrm{not} \mathrm{exist} \mathrm{under} \mathrm{normal} \mathrm{conditions}. \end{gathered}$$

(c) समान संख्या में संकर कक्षक वाले अणुओं का संकरण तथा संकर कक्षकों की संख्या समान होती है।

  $\mathrm{H} = \frac{1}{2}[\mathrm{V} + \mathrm{X} - \mathrm{C} + \mathrm{A}]$

जहाँ,

V= केंद्रीय परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या

X = एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या

C= धनायन पर आवेश

A = ऋणायन पर आवेश

$$\begin{gathered} {\mathrm{SbCl}}_5^{2-} = {\mathrm{sp}}^3{\mathrm{d}}^2, {\mathrm{PCl}}_5 = {\mathrm{sp}}^3\mathrm{d} \\ {\mathrm{SF}}_4= {\mathrm{sp}}^3\mathrm{d}, {\mathrm{I}}_3^{-}={\mathrm{sp}}^3\mathrm{d} \end{gathered}$$

(d)

$$\begin{gathered} \left(\mathrm{a}\right) {\mathrm{SF}}_4 = \mathrm{irregular} \mathrm{tetrahedral} ({\mathrm{sp}}^3\mathrm{d}, \mathrm{one} \mathrm{lone} \mathrm{pair}) \\ {\mathrm{XeF}}_4 = \mathrm{square} \mathrm{planar} ({\mathrm{sp}}^3{\mathrm{d}}^2, \mathrm{two} \mathrm{lone} \mathrm{pairs}) \\ \left(\mathrm{b}\right) {\mathrm{SO}}_3^{2-} = \mathrm{pyramidal} ({\mathrm{sp}}^3, \mathrm{one} \mathrm{lone} \mathrm{pair}) \\ {\mathrm{NO}}_3^{-} = \mathrm{trigonal} \mathrm{planar} \left({\mathrm{sp}}^2\right) \\ \left(\mathrm{c}\right) {\mathrm{BF}}_3 = \mathrm{trigonal} \mathrm{planar} \left({\mathrm{sp}}^2\right) \\ {\mathrm{NF}}_3 = \mathrm{pyramidal} \left({\mathrm{sp}}^3\right) \\ \left(\mathrm{d}\right) {\mathrm{BrO}}_3^{-} = \mathrm{pyramidal} ({\mathrm{sp}}^3, \mathrm{one} \mathrm{lone} \mathrm{pair}) \\ {\mathrm{XeO}}_3 = \mathrm{pyramidal} ({\mathrm{sp}}^3, \mathrm{one} \mathrm{lone} \mathrm{pair}) \end{gathered}$$

(b) आण्विक कक्षक सिद्धांत (MOT) के अनुसार,

$$\begin{gathered} {\mathrm{N}}_2(7+7=14) = \mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2 \\ \approx 2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2 \\ \mathrm{Bond} \mathrm{Order} = \frac{10-4}{2} = 3 \\ {\mathrm{N}}_2^{-}(7+7+1=15) =\mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2 \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx 2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2, \\ \mathrm{BO}= \frac{10-5}{2}= 2.5 \\ {\mathrm{N}}_2^{2-}(7+7+2=16)=\mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2 \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx 2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2,\mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^1\approx \stackrel{*}{\mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^1} \\ \mathrm{BO} = \frac{10-6}{2}=2 \end{gathered}$$

अतः, बंध कोटि का बढ़ता क्रम है,

  ${\mathrm{N}}_2^{2-} < {\mathrm{N}}_2^{-} < {\mathrm{N}}_2$

धनायन की ध्रुवण क्षमता $\propto \frac{\mathrm{charge} \mathrm{on} \mathrm{ion}}{\mathrm{size} \mathrm{of} \mathrm{ion}}$

$\therefore {\mathrm{Li}}^{+} < {\mathrm{Be}}^{2+} < {\mathrm{B}}^{3+} < {\mathrm{C}}^{4+} (\mathrm{Polarising} \mathrm{power})$

सहसंयोजक लक्षण ध्रुवण की मात्रा पर निर्भर करता है। ध्रुवण जितना अधिक होगा, सहसंयोजक लक्षण उतना अधिक होगा।

LiCl < BeCl₂ < BCl₃ < CCl₄ (सहसंयोजक लक्षण)

  s बंध युग्म  एकाकी युग्म  संकरण  आकृति

HgCl₂  2  0  sp  रैखिक

SnCl₂   2  1  sp₂   v-आकार

F₂O  2  2  sp₃  v-आकार