Chemical Bonding and Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

H =( V+M -C+A ) / 2 का उपयोग कीजिए

जहाँ V, = केंद्रीय परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉन,

  M एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है , अर्थात् हैलोजन अथवा क्षार धातु

  C/A = धनायन अथवा ऋणायन पर आवेश ..

a = c तथा N केंद्रीय परमाणु के रूप में कार्य करता है , o द्विसंयोजी है ,अतः गिनने की आवश्यकता नहीं। 

(6+2 ) /2= 4 , ( 7+ 1)/2 = 4,विकल्प d के लिए भी वही

(a) तथा (d)

अतः, दोनों विकल्प (a) तथा (d) सही हैं।

(d) VSEPR सिद्धांत की अभिधारणा के अनुसार, एक एकाकी युग्म बंधी युग्म की तुलना में अधिक स्थान घेरता है, क्योंकि वह केंद्रीय परमाणु के अधिक निकट स्थित होता है। इसका अर्थ है कि विभिन्न इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण इस क्रम का पालन करता है।

  lp-lp>lp-bp>bp-bp

(a) जैसे-जैसे केंद्रीय तत्व पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है, उन एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण बढ़ता है तथा इसलिए, बंध कोण घटता है।
  अणु  बंध कोण
CH₄ (कोई एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन नहीं)  109.5°
NH₃ (एक एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन)  107.5°
H₂O (दो एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन)  104.5°

(a) स्थायित्व का क्रम $\propto$ बंध कोटि

$\therefore$ दी गई स्पीशीज़ के स्थायित्व का क्रम।

  ${\mathrm{O}}_2^{+} > {\mathrm{O}}_2 > {\mathrm{O}}_2^{-} > {\mathrm{O}}_2^{2-}$

बंध कोटि  2.5  2  1.5  1

(b) अनुचुंबकीय स्पीशीज़ में उनके आण्विक कक्षक इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। दी गई स्पीशीज़ का आण्विक कक्षक विन्यास इस प्रकार दिया गया है

  CO (6+8=14) = $\mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2$

(सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं अतः यह प्रतिचुंबकीय है)

 ${\mathrm{O}}_2^{-}$(8+8+1=17) = $\mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2,\mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2, \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\pi }}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx \stackrel{*}{\mathrm{\pi }}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^1$

(a) ${\mathrm{O}}_2^{+}$ (8+8-1=15) का MO विन्यास

 = $\mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2, \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx \stackrel{}{\mathrm{\pi }}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\pi }}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^1\approx \stackrel{*}{\mathrm{\pi }}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^0$

BO = (N_b -N_a)/2

(जहाँ, N_b = बंधी आण्विक कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या

 N_a = प्रतिबंधी आण्विक कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या)

   ... BO= (10-5)/2 = 2.5

इसी प्रकार,

(b) ${\mathrm{O}}_2^{-}$

संयोजकता कोश के लिए   (6-3)/2 = 1.5

c. (6-4)/2=1

d. (6 -2) /2 = 2

 (b) $\to$ $\mathrm{NH}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_2$ में N-परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व अथवा एकाकी युग्म केवल दो सिलिकॉन परमाणुओं के 

  रिक्त 3d-कक्षकों के साथ पश्च बंधन में सम्मिलित होता है जबकि $\mathrm{N}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_3$ में वह तीन सिलिकॉन परमाणुओं के तीन रिक्त 3d-कक्षकों

  के साथ सम्मिलित होता है।

  $\to$ $\mathrm{NH}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_2$ में पश्च बंधन का सामर्थ्य $\mathrm{N}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_3$ से अधिक है अतः $\mathrm{N}-\mathrm{Si}$ बंध लंबाई 

  $\mathrm{NH}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_2$ में $\mathrm{N}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_3$ की तुलना में कम है।

(c) ${\mathrm{XeF}}_5$  :  2 एकाकी युग्म  ;   पंचकोणीय समतल

  ${\mathrm{BrF}}_3$  :  2 एकाकी युग्म  ;    बंकित-T-आकृति

  ${\mathrm{XeF}}_2$  :  3 एकाकी युग्म  ;    रैखिक

  ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{S}}^{+}$  :  1 एकाकी युग्म  ;    पिरामिडी

  ${\mathrm{CH}}_1^2$  :  2 अयुग्मित e  ;    रैखिक

  (कोई एकाकी युग्म नहीं)

(d) आण्विक बल का सही क्रम : $H_{2}O > OB{r}_2 > O(C{H}_3{)}_2$

  H-बंध 

द्विध्रुव-द्विध्रुव $\propto$ आण्विक द्रव्यमान