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Chemical Bonding and Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Chemical Bonding and Atomic Structure (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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निम्नलिखित में से कौन-सा कथन रासायनिक आबंधन के संदर्भ में परमाणु की लूइस की संकल्पना का सही वर्णन करता है?

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NCERT पाठ के अनुसार, 'लूइस ने परमाणु को एक धनावेशित 'कर्नेल' (नाभिक और आंतरिक इलेक्ट्रॉन) तथा बाह्य कोश, जिसमें अधिकतम आठ इलेक्ट्रॉन समा सकते हैं, के रूप में चित्रित किया।' यह संयोजकता इलेक्ट्रॉनों और 'कर्नेल' के उनके प्रतिरूप को रेखांकित करता है।

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कॉसेल-लूइस उपागम के अनुसार परमाणुओं के संयोजन की प्राथमिक प्रेरणा क्या है?

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पाठ कहता है, 'कॉसेल और लूइस ने 1916 में परमाणुओं के बीच रासायनिक संयोजन का एक महत्वपूर्ण सिद्धांत विकसित किया जिसे रासायनिक आबंधन का इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत कहते हैं। इसके अनुसार, परमाणु या तो एक परमाणु से दूसरे में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण (प्राप्त करना या खोना) द्वारा या संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के साझे द्वारा संयोजित हो सकते हैं ताकि उनके संयोजकता कोश में अष्टक हो। इसे अष्टक नियम कहते हैं।' उत्कृष्ट गैसों की अक्रियता, उनके स्थायी अष्टक के साथ, इस सिद्धांत का आधार थी।

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निम्नलिखित में से कौन-सा यौगिक केंद्रीय परमाणु के अपूर्ण अष्टक का उदाहरण है?

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NCERT पाठ उल्लेख करता है, 'कुछ यौगिकों में केंद्रीय परमाणु को घेरने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या आठ से कम होती है। यह विशेषतः चार से कम संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाले तत्वों के मामले में होता है। उदाहरण हैं LiCl, BeH$_2$ और BCl$_3$।' BCl$_3$ में बोरॉन (B) के चारों ओर केवल 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं, जो इसे अपूर्ण अष्टक बनाते हैं।

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'विद्युत संयोजकता' की संकल्पना किस प्रकार के बंध निर्माण से उत्पन्न होती है?

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पाठ कहता है, 'कॉसेल की अभिधारणाएँ इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण द्वारा आयन-निर्माण और आयनिक क्रिस्टलीय यौगिकों के निर्माण संबंधी आधुनिक संकल्पनाओं का आधार प्रदान करती हैं।' यह भी उल्लेख करता है कि 'विद्युत संयोजकता इस प्रकार आयन पर इकाई आवेश(ों) की संख्या के बराबर होती है।' विद्युत संयोजकता सीधे आयनिक आबंधन की संकल्पना से संबद्ध है जहाँ आयन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित होते हैं।

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लूइस के अनुसार रासायनिक आबंधन में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की प्राथमिक भूमिका क्या है?

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पाठ स्पष्ट रूप से कहता है, 'अणु के निर्माण में केवल बाह्य कोश के इलेक्ट्रॉन रासायनिक संयोजन में भाग लेते हैं और उन्हें संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहते हैं।'

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निम्नलिखित में से कौन-सा अणु प्रसारित अष्टक के कारण अष्टक नियम का उल्लंघन करता है?

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NCERT पाठ प्रसारित अष्टकों का वर्णन करता है: 'आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त और उससे आगे के तत्वों में 3s और 3p कक्षकों के अतिरिक्त आबंधन के लिए 3d कक्षक भी उपलब्ध होते हैं। इन तत्वों के अनेक यौगिकों में केंद्रीय परमाणु के चारों ओर आठ से अधिक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसे प्रसारित अष्टक कहते हैं। ... ऐसे यौगिकों के कुछ उदाहरण हैं: PF$_5$, SF$_6$, H$_2$SO$_4$'। SF$_6$ में सल्फर के चारों ओर 12 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं।

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अष्टक की स्थिर घनीय व्यवस्था के विचार को त्यागकर और 'सहसंयोजक बंध' शब्द प्रस्तुत करके लूइस की अभिधारणाओं को किसने परिष्कृत किया?

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पाठ उल्लेख करता है, 'लैंगम्यूर (1919) ने अष्टक की स्थिर घनीय व्यवस्था के विचार को त्यागकर और सहसंयोजक बंध शब्द प्रस्तुत करके लूइस की अभिधारणाओं को परिष्कृत किया।'

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अष्टक नियम के संबंध में विषम-इलेक्ट्रॉन अणुओं का अभिलाक्षणिक लक्षण क्या है?

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'अष्टक नियम की सीमाएँ' के अंतर्गत पाठ कहता है, 'नाइट्रिक ऑक्साइड, NO और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, NO$_2$ जैसे विषम संख्या में इलेक्ट्रॉन वाले अणुओं में सभी परमाणुओं के लिए अष्टक नियम संतुष्ट नहीं होता'।

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निम्नलिखित में से कौन-सा तत्व, केंद्रीय परमाणु के रूप में कार्य करते समय, प्रसारित अष्टक प्रदर्शित करने की सबसे अधिक संभावना रखता है?

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पाठ समझाता है कि प्रसारित अष्टक 'आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त और उससे आगे' के तत्वों में पाए जाते हैं क्योंकि उनके पास 3d कक्षक उपलब्ध होते हैं। सल्फर (S) तीसरे आवर्त में है, जबकि कार्बन (C), नाइट्रोजन (N) और ऑक्सीजन (O) दूसरे आवर्त में हैं और सामान्यतः अष्टक नियम का पालन करते हैं (विषम-इलेक्ट्रॉन और B, Be, Li जैसे तत्वों के लिए विशिष्ट अपूर्ण अष्टक अपवादों को छोड़कर)।

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कॉसेल की अभिधारणाओं के अनुसार, आयनिक यौगिकों का निर्माण मुख्यतः किस पर आधारित है?

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पाठ उल्लेख करता है, 'कॉसेल की अभिधारणाएँ इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण द्वारा आयन-निर्माण और आयनिक क्रिस्टलीय यौगिकों के निर्माण संबंधी आधुनिक संकल्पनाओं का आधार प्रदान करती हैं।' यह इसे इलेक्ट्रॉनों के साझे से अलग करता है, जो लूइस और लैंगम्यूर के अनुसार सहसंयोजक बंध का अभिलक्षण है।

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