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अभिक्रिया $ CH_3COCH_3 + I_2 + H^+ --> Products $ के लिए, दर $ rate = K[CH_3COCH_3] [H^+]$ द्वारा नियंत्रित होती है। आयोडीन की दर कोटि = _ है।
दर नियम समीकरण में $ OO \therefore No I_2 $।
अभिक्रिया $ A ---> B $ में। जब A की सांद्रता 0.1 M से 1 M की जाती है, तो अभिक्रिया की दर 100 के गुणक से बढ़ जाती है। A के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि है ….
2 सांद्रता में वृद्धि = 10 $ times rate increased = 10^ 2 times $ $ \therefore \; Order = 2 $
यदि 'a' अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता है, तो अभिक्रिया पूर्ण होने में लगा समय, यदि वह शून्य कोटि की है, होगा
a/k शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए $ t = { 1 \over k} { [A]_o - [A] } But [A]_o = a $ तथा जब अभिक्रिया पूर्ण हो जाती है $ [A] = 0 \therefore t = { a \over k } $
यदि a अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता है, तो $n^{th} $ कोटि की अभिक्रिया का अर्धायु काल किसके अनुक्रमानुपाती है ...
$ a^ {1-n} t_{1/2} \alpha a^ {1-n} $
log $ K vs {1 \over T } $ का आलेख किसकी गणना में सहायक है
सक्रियण ऊर्जा तथा आवृत्ति गुणक।
किसी अभिक्रिया के लिए 300 K पर दर स्थिरांक $ 0.0231 min^{-1} $ है। परंतु 320 K पर दर स्थिरांक $ 0.0693 min^ {-1} $ है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा है
$ 43.84 Kj mole ^ {-1} log { K_2 \over K_1} = { Ea \over 2.303 R } \left ( { T_2 -T_1 \over T_1 T_2 } \right) $ $ log \left ( { 0.0693 \over 0.0231 } \right) = { Ea \over 2.303 \times 8.3 } \left ( { 320 -300 \over 300 \times 320 } \right) $ $ log 3 = { Ea \over 1.901} \left( { 20 \over 96000} \right) $ Ea =43.84
अभिक्रिया की दर $ 2x + y --> Products $ । $ Rate = K[x]^2[y] $ । यदि x अत्यधिक आधिक्य में उपस्थित है, तो अभिक्रिया की कोटि है
1 दर आधिक्य में उपस्थित अभिकारक पर निर्भर नहीं करती
अभिक्रिया $ A + B + C \rightarrow Products $ की दर $ r = K[A][B]^o[C]$ द्वारा दी जाती है। यदि A अत्यधिक आधिक्य में लिया जाए, तो अभिक्रिया की कोटि होगी
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किसी अभिक्रिया $ A \rightarrow Products $ का अर्धायु काल एक घंटा है। जब अभिकारक A की प्रारंभिक सांद्रता $ 2 mol L^{-1} $ है, तो उसकी सांद्रता को $ 0.50 to 0.25 mole L^{-1} $ से आने में कितना समय लगता है, यदि वह शून्य कोटि की अभिक्रिया है ?
0.25 h शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए $ K = { [A] _o \over 2 t { 1/ 2 }} = { 2 \over 2 \times 1 } = 1 mol L^ { -1} hr^{-1} $ $ t = { [ A]_o - [A] \over K } = { 0.50 - 0.25 \over 1 } = 0.25 hr $
किसी प्रथम कोटि अभिक्रिया $ A \rightarrow Products $ के लिए, A की सांद्रता 40 मिनट में 0.1 M से 0.025 M हो जाती है। जब A की सांद्रता 0.01 M है तब अभिक्रिया की दर है
$ 3.47 \times 10 ^ {-4} M min^{-1} , K = { 2.303 \over 40 } log { 0.1 \over 0.025 } = 0.03466 min ^ {-1} $ $ Rate = K [A] ^1 = 0.03466 \times 0.01 =3.466 \times 10 ^ {-4} M min ^ {-1} $
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