क्या Chemical Kinetics के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Chemical Kinetics प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Chemical Kinetics MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Chemical Kinetics NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

● ● ● ● ●

अभिक्रिया $ 2N_2O_5 \rightarrow 4NO_2 + O_2 , initial pressure is 500 atm and rate constant K is 3.38 10^{-5} sec^{-1} . After 10 minutes the final pressure of N_2O_5 $ है

A. 490 atm B. 250 atm C. 480 atm D. 420 atm

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

490 atm , $ K = { 2.303 \over t} log { Po \over Pt } \therefore 3.38 \times 10 ^ {-5} = { 2.303 \over 600 } log { 500 \over Pt } $ $ log { 500 \over Pt } = 0.0088 OR { 500 \over pt } = 1.021 OR pt = 490 atm $

● ● ● ● ●

दर स्थिरांक $K_1 and K_2 for two different reactions are 10^{16}.e^{-2000/T} and 10^{15} .e^{-1000/T} $ क्रमशः हैं। वह ताप जिस पर $ K_1 = K_2 $ है

A. 1000 K B. $ { 2000 \over 2.303 } k $ C. 2000 K D. $ { 1000 \over 2.303 } K $

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$ { 1000 \over 2.303 } k , k_1 = k_2 $ $ \therefore 10 ^ {16} .e^{-2000 / T } = 10 ^ {15 } .e^{-1000 / T } $ $ \therefore 10.e^{-2000 / T } = 1 .e ^ {-1000 / T } $ $ \therefore ln 10 - {2000 \over T } = - { 1000 \over T } $ $ \therefore 2.303 - { 2000 \over T } = - {1000 \over T } $ $ \therefore T = - { 1000 \over 2.303 } K $

● ● ● ● ●

कौन-सा उत्प्रेरक यूरिया से $ NH_3 and CO_2 $ बनाता है ?

A. इन्वर्टेज़ B. सेल्युलेज़ C. यूरिएज़ D. पेप्सिन

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

● ● ● ● ●

प्रेशर कुकर में फलियाँ जल्दी पकती हैं, क्योंकि

A.

दाब बढ़ने के साथ क्वथनांक बढ़ता है

B.

दाब बढ़ने के साथ क्वथनांक घटता है

C.

प्रेशर कुकर का अतिरिक्त दाब फलियों को मुलायम कर देता है

D.

प्रेशर कुकर में पकाते समय आंतरिक ऊर्जा नष्ट नहीं होती

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(a)

प्रेशर कुकर में फलियाँ जल्दी पकती हैं क्योंकि दाब बढ़ने के साथ क्वथनांक बढ़ता है।

● ● ● ● ●

किसी अभिक्रिया के लिए [(c₀-c)/c] का समय t के सापेक्ष आलेख एक सरल रेखा देता है। c₀ तथा c क्रमशः t = 0 तथा t = t पर अभिकारक की सांद्रताएँ हैं। अभिक्रिया की कोटि है :

A.

3

B.

0

C.

1

D.

2

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(d) द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए (c₀-c)/c = K.t.c₀.

● ● ● ● ●

25⁰C पर वनस्पति घी के हाइड्रोजनीकरण से 50 मिनट में H₂ का दाब 2 atom से घटकर 1.2 atom हो जाता है। मोलरता प्रति सेकंड के रूप में अभिक्रिया की दर है :

A.

1.09 x 10^-6

B.

1.09 x 10^-5

C.

1.09 x 10^-7

D.

1.09 x 10^-8

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(b) मोलरता में परिवर्तन=n/V = $∆$ P/RT = 0.8/(0.0821*298) = 0.0327

अभिक्रिया की दर = प्रति सेकंड मोलरता में परिवर्तन = 0.0327/(50*60)=1.09*10^-5 mil litre^-1 sec^-1

● ● ● ● ●

एक काल्पनिक अभिक्रिया, A₂ +B₂ $\to$ 2AB की क्रियाविधि नीचे दी गई है;

A₂ $⇌$ A+ A ............(तीव्र)

A+B₂ → AB + B ............(मंद)

A+ B → AB ............(तीव्र)

संपूर्ण अभिक्रिया की कोटि है:

A.

2

B.

1

C.

1.5

D.

zero

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(c) r = k[A][B₂]

तथा K_c = [A][A]/[A₂] or [A] = k^1/2_c [A₂]^1/2

अतः, r = k . k^1/2_c [A₂]^1/2[B₂] = k'[A₂]^1/2[B₂]

● ● ● ● ●

किसी अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित क्रियाविधि प्रस्तावित की गई है,

2A+B $\to$ D+E

A+B $\to$ C+D ...(मंद)

A+ C $\to$ E ...(तीव्र)

अभिक्रिया के लिए दर-नियम व्यंजक है:

A.

r = K[A]²[B]

B.

r=K[A][B]

C.

r= K[A]²

D.

r= K[A][C]

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(b) दर-व्यंजक, क्रियाविधि के मंदतम चरण से व्युत्पन्न किया जाता है।

● ● ● ● ●

ऊपरी वायुमंडल को समझने के लिए महत्वपूर्ण गैसीय अभिक्रियाओं में H₂O तथा O द्विअणुक रूप से अभिक्रिया करके दो OH मूलक बनाते हैं। $∆$ H इस अभिक्रिया के लिए 500 K पर 72kJ है तथा E_a 77 kJ mol^-1 है, तो दो OH मूलकों के द्विअणुक पुनर्संयोजन द्वारा H₂O तथा O बनने के लिए E_a है:

A.

3 kJ mol^-1

B.

4 kJ mol^-1

C.

5 kJ mol^-1

D.

7 kJ mol^-1

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(c) H₂O + O $\to$ 2OH; $∆$ H = 500K पर 72KJ;

दिया है E_a = 77KJmol^-1

2OH $\to$ H₂O + O ; E_a.B.R

77=72+E_a.B.R

E_a.B.R = 5 KJmol^-1

● ● ● ● ●

अभिक्रिया A $\overset{}{\to}$ उत्पाद के लिए, दर-नियम है $- \frac{d [A]}{d t} = K [A]_{0}$ . समय t के बाद शेष A की सांद्रता, जब $t = \frac{1}{K}$ है, होगी:

A.

$\frac{[A]_{0}}{e}$

B.

$[A]_{0} \times e$

C.

$\frac{[A]_{0}}{e^{2}}$

D.

$\frac{1}{[A]_{0}}$

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(a) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए: $[A]_{t} = [A]_{0} \times e^{- K t} = [A]_{0} e^{- K \times \frac{1}{K}} = \frac{[A]_{0}}{e}$

Chemical Kinetics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions