Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(a) W_rev = $-\int \mathrm{PdV} \mathrm{or} -\int \mathrm{P}∆\mathrm{V}$; ध्यान दें कि विरोधी दाब पूरे समय स्थिर नहीं है।

(c) स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया में $∆$G में कमी दिखाई देती है

(a) q=$∆$U-W, यदि रुद्धोष्म प्रक्रिया q=0, तो -$∆$U = -W, अर्थात, मुक्त ऊर्जा में कमी निकाय द्वारा किए गए कार्य (-W) को लाती है।

(c) रुद्धोष्म प्रक्रिया वह प्रक्रिया है जिसमें निकाय और परिवेश के बीच ऊष्मा का आदान-प्रदान नहीं होता है। यह निकाय की सीमाओं पर रोधन लगाकर किया जा सकता है।

(a) -W = +2.303nRTlog$\frac{{\mathrm{V}}_2}{{\mathrm{V}}_1}$

      -W = 2.303 x 16/32 x 300 x 8.314log(25/5)

      -W=2.01 x 10³ J

(d) एक चक्रीय प्रक्रिया में, $∆\mathrm{U}=0$

(a) q=$∆\mathrm{U} + \mathrm{W}$, यह निकाय द्वारा किया गया कार्य है।

    50=$∆$U + 30

 .^..   $∆$U = 20 cal

(b) यदि निकाय द्वारा किया गया कार्य धनात्मक है, तो q=$∆$U+W. हालांकि, नई शब्दावली से पता चला है कि निकाय द्वारा किया गया कार्य ऋणात्मक है और निकाय पर किया गया कार्य धनात्मक है। इस प्रकार, इसके अनुसार, q=$∆$E-W.

(d) गैसीय प्रावस्था में अधिक एन्ट्रॉपी होती है और इस प्रकार, $∆$ S (a) और (b) में धनात्मक है। साथ ही, दाब में कमी से अव्यवस्था बढ़ती है और इस प्रकार, $∆$ S (c) में धनात्मक है। (d) में द्रव अवस्था में तापमान में कमी के कारण अव्यवस्था घटती है। इस प्रकार, $∆$ S= ऋणात्मक

(d) ये सभी तथ्य हैं।