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Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Q: क्या Chemical Thermodynamics के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Chemical Thermodynamics प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

Q: क्या Chemical Thermodynamics MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

Q: क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Chemical Thermodynamics (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

सभी Physics Chemistry Botany Zoology

भाषा English हिंदी

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कौन सी प्रक्रिया स्वतः प्रवर्तित नहीं है?

निर्वात में गैस का प्रसार

पानी का ढलान से नीचे बहना

ठंडे पिंड से गर्म पिंड की ओर ऊष्मा का प्रवाह

सुखाने के दौरान कपड़ों से पानी का वाष्पीकरण

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Explanation

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$∆ S °$ निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए सर्वाधिक होगा:

Ca(s) + 1/2 O₂(g) $\to$ CaO(s)

CaCO₃(s) $\to$ CaO(s) + CO₂(g)

C(s) + O₂(g) $\to$ CO₂(g)

N₂(g) + O₂(g) $\to$ 2NO(g)

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Explanation

(b) गैसीय उत्पाद बनता है; $∆ n$ जितना अधिक धनात्मक होगा, एन्ट्रॉपी उतनी ही अधिक होगी।

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एक गैसीय निकाय अवस्था A(P₁, V₁, T₁) से B(P₂,V₂,T₂), B से C(P₃, V₃, T₃) और अंत में C से A में परिवर्तित होता है। इस पूरी प्रक्रिया को कहा जा सकता है:

उत्क्रमणीय प्रक्रिया

चक्रीय प्रक्रिया

समदाबी प्रक्रिया

स्वतः प्रक्रिया

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(b) निकाय अपनी मूल अवस्था में लौटता है, अर्थात चक्रीय प्रक्रिया।

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अभिक्रिया में, $∆$ H और $∆$ S दोनों धनात्मक हैं। निम्नलिखित में से किस स्थिति में, अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित नहीं होगी?

$∆$ H>T $∆$ S

$∆$ S= $∆$ H/T

$∆$ H=T $∆$ S

ये सभी

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(d) $∆ G$ =+ ve a में, और b,c में शून्य

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सभी प्राकृतिक रूप से होने वाली प्रक्रियाएँ, अर्थात् स्वतः प्रवर्तित, उस दिशा में स्वतः आगे बढ़ती हैं जो निम्न की ओर ले जाती है:

मुक्त ऊर्जा में कमी

मुक्त ऊर्जा में वृद्धि

एन्ट्रॉपी में कमी

एन्थैल्पी में वृद्धि

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(a) एक स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया के लिए $∆$ G=-ve या <0.

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एक मोल बर्फ 273 K पर जल में परिवर्तित होता है। H₂O(s) और H₂O(l) की एन्ट्रॉपियाँ क्रमशः 38.20 और 60.01 J mol^-1K^-1 हैं। रूपांतरण के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन है:

59.54 J mol^-1

5954 J mol^-1

595.4 J mol^-1

320.6 J mol^-1

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(b) $∆ G = ∆ H - T ∆ S; at equilibrium, ∆ G = 0, .^{.} . ∆ H = T ∆ S$

या $∆ H$ = 273 x (60.01-38.20) = 5954.13 J mol^-1

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ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए ( $∆ S$ =negative)

तापमान उच्च होना चाहिए

तापमान शून्य होना चाहिए

तापमान का कोई भी परिमाण हो सकता है

तापमान कम होना चाहिए

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स्वतःप्रवर्तित अभिक्रिया के लिए, $∆ G$ should be -ve.

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'अभिक्रिया के कारण मुक्त ऊर्जा परिवर्तन शून्य होता है जब

अभिकारक प्रारंभ में मिश्रित होते हैं।

एक उत्प्रेरक मिलाया जाता है

निकाय साम्यावस्था पर है

अभिकारक पूर्णतः उपभुक्त हो जाते हैं

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साम्यावस्था पर, कोई शुद्ध अभिक्रिया नहीं होती, इसलिए ऊर्जा में कोई परिवर्तन नहीं होता।

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किस स्थिति में एन्ट्रॉपी घटती है?

अंडे का उबलना

benzene का 127 $°$ C पर दहन

रबर बैंड का खिंचाव

चीनी का जल में विलयन

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3. रबर बैंड के खिंचाव में, एन्ट्रॉपी घटती है क्योंकि अणु व्यवस्थित रूप में व्यवस्थित हो जाते हैं।

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एक आदर्श गैस के प्रसार का तापमान किसमें बढ़ता है:-

रुद्धोष्म प्रसार

समतापी प्रसार

रुद्धोष्म संपीड़न

समतापी संपीड़न

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Explanation

रुद्धोष्म संपीड़न में, कार्य ऊष्मा में परिवर्तित हो जाता है क्योंकि ऊष्मा के स्थानांतरण की अनुमति नहीं होती है।

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Frequently Asked Questions

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