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यदि ΔH एन्थैल्पी में परिवर्तन है और ΔE किसी गैसीय अभिक्रिया में आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है [KCET 1989; CBSE PMT 1990]
यदि Δn = –ve हो तो ΔH < ΔE.
निम्नलिखित में से किस अम्ल और क्षार के उदासीनीकरण की एन्थैल्पी लगभग –13.6 Kcal है? [रुड़की 1999]
प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के उदासीनीकरण की ऊष्मा –13.7 kcal के बराबर होती है।
एक उत्क्रमणीय समतापी प्रक्रम में, आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन
उत्क्रमणीय समतापी प्रक्रम के लिए ΔE = 0 होता है।
दो मोल कार्बन मोनोऑक्साइड और एक मोल ऑक्सीजन का मिश्रण, एक बंद पात्र में प्रज्वलित किया जाता है ताकि कार्बन मोनोऑक्साइड कार्बन डाइऑक्साइड में परिवर्तित हो जाए। यदि ΔH एन्थैल्पी परिवर्तन है और ΔE आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है, तो [KCET 2005]
CO से CO2 का निर्माण एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है; तंत्र से ऊष्मा निकलती है, अर्थात, ऊर्जा कम हो जाती है। इस प्रकार, ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ तंत्र की एन्थैल्पी में कमी के कारण स्वतःस्फूर्त रूप से होती हैं। इसलिए, ΔE > ΔH.
एक आदर्श गैस के एक मोल के 10 atm से 1 atm तक 300 K पर समतापी प्रसार के दौरान किया गया कार्य है (गैस स्थिरांक = 2) [AIIMS 2000]
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स्थिर T और P पर, निम्नलिखित में से कौन सा कथन अभिक्रिया, के लिए सही है? [AIIMS 1982, 83; KCET 1988; BHU 1995; MP PET 1997, 99]
, चूँकि ऋणात्मक है, इसलिए ΔH < ΔE.
ΔE और ΔH के बीच संबंध है [MP PET 1992; MP PMT 1996; MP PET/PMT 1998]
ΔH = ΔE + PΔV.
एक आदर्श गैस के रुद्धोष्म प्रसार में [KCET (Med.) 2001; MH CET 2000]
q = ΔE – W, यदि रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए q = 0 है, तो ΔE = W.
एक मोल आदर्श गैस को निर्वात में स्वतंत्र रूप से और रुद्धोष्म रूप से प्रसारित करने दिया जाता है जब तक कि इसका आयतन दोगुना न हो जाए। इस अभिव्यक्ति के संबंध में जो कथन सत्य नहीं है वह है [Pb. PMT 1998]
ΔS = 0 सत्य नहीं है।
ऊष्मा का स्वतः प्रवाह हमेशा
ऊष्मा हमेशा उच्च तापमान से निम्न तापमान की ओर प्रवाहित होती है।
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