Chemical Thermodynamics (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।
अप्रतिक्रियाशील गैसों का मिश्रण सामान्यतः निम्नलिखित के साथ होता है
अप्रतिक्रियाशील गैसों का मिश्रण यादृच्छिकता बढ़ाता है और इसलिए एन्ट्रॉपी बढ़ती है।
एक मोल जिंक धूल की एक मोल सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ बम कैलोरीमीटर में अभिक्रिया के लिए, ΔU और w [AIIMS 2005] के अनुरूप हैं।
बम कैलोरीमीटर का उपयोग सामान्यतः कार्बनिक पदार्थों के दहन की ऊष्मा ज्ञात करने के लिए किया जाता है, जिसमें एक सीलबंद दहन कक्ष होता है, जिसे बम कहा जाता है। यदि कोई प्रक्रम सीलबंद पात्र में चलाया जाता है, तो कोई प्रसार या संपीड़न की अनुमति नहीं होती, इसलिए w = 0 और ∆U = q।
∆U < 0, w = 0
एक आदर्श गैस 300 K पर 1 × 10–3 m3 से 1 × 10–2 m3 तक 1 × 105 Nm–2 के स्थिर दाब के विरुद्ध आयतन में प्रसारित होती है। किया गया कार्य है [AIEEE 2004]
किसी अभिक्रिया का होना असंभव है यदि [AIIMS 1982, 91; MP PET 1997; MP PMT 1999; DPMT 2002]
धनात्मक ΔH और ऋणात्मक ΔS दोनों अभिक्रिया का विरोध करते हैं।
एक पृथक तंत्र में समतापीय रूप से होने वाली अनुत्क्रमणीय प्रक्रिया निम्नलिखित की ओर ले जाती है
पृथक तंत्र में प्रक्रिया अनुत्क्रमणीय और समतापीय रूप से होने पर तंत्र की एंट्रॉपी बढ़ती है।
27°C पर, एक मोल आदर्श गैस को समतापीय और उत्क्रमणीय रूप से 2 atm के दाब से 10 atm तक संपीड़ित किया जाता है। ΔE और q के मान हैं (R = 2) [BHU 2001]
स्थिर तापमान पर, ΔE = 0.
ΔE = q + w; q = –w = –965.84 cal.
जब किसी रासायनिक अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी और एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्रमशः –2.5 × 103 cal और 7.4 cal deg–1 हैं। 298 K पर अभिक्रिया की भविष्यवाणी करें [AFMC 1998; MH CET 1999; CBSE PMT 2000]
जब ΔH = –ve, ΔS = +ve और ΔG = –ve हो, तो अभिक्रिया स्वतः प्रवर्तित होती है।
अभिक्रिया के लिए 25°C और 1 atm. दाब पर, ΔH = –874 kJ. तब आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (ΔE) है …. [Orissa JEE 2002]
इस अभिक्रिया के लिए Δn = 0 तो ΔE = ΔH.
1 मोल जल के वाष्पीकरण के लिए ΔS 88.3 J/mole K है। 1 मोल वाष्प के संघनन के लिए ΔS का मान होगा
विपरीत अभिक्रिया के लिए चिह्न बदल जाएगा।
ΔE° of combustion of isobutylene is –X kJ mol–1. The value of ΔH° is [DCE 2004]
(अर्थात् ऋणात्मक)
हम जानते हैं कि
(∵ Δng = –ve)
∴ ΔH < ΔE
Ready to ace NEET?
Free access · No credit card required
हाँ। इस पेज के हर Chemical Thermodynamics प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।
नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।
इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।