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Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Chemical Thermodynamics (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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पानी के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी 386 kJ है। पानी की एन्ट्रॉपी क्या है? [BHU 1997]

0.5 kJ

1.03 kJ

1.5 kJ

22.05 kJ

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Explanation

$∆ S = ∆ H_{v a p \div} T ∆ S = 386 \times 1000 \div 373 = 1.03 K J$

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एन्ट्रॉपी के संबंध में सही कथन की पहचान करें [CBSE PMT 1998; BHU 2001]

0°C पर, एक पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य मानी जाती है

परम शून्य तापमान पर, एक पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी धनात्मक होती है

परम शून्य तापमान पर, सभी क्रिस्टलीय पदार्थों की एन्ट्रॉपी शून्य मानी जाती है

परम शून्य तापमान पर, एक पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य मानी जाती है

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Explanation

यह ऊष्मागतिकी के तीसरे नियम का कथन है।

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निम्नलिखित में से कौन सा अभिक्रिया $H_{2} O (l) ⇌_{}^{} H_{2} O (g)$ के लिए 100°C और 1 वायुमंडल पर सत्य है [KCET 1991; AIIMS 1996]

ΔE = 0

ΔH = 0

ΔH = ΔE

ΔH = TΔS

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Explanation

साम्यावस्था पर, ΔG = 0

अतः 0 = ΔH – TΔS या ΔH = TΔS.

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जब कोई द्रव उबलता है, तो [JIPMER 2002]

एन्ट्रॉपी में वृद्धि

एन्ट्रॉपी में कमी

वाष्पीकरण की ऊष्मा में वृद्धि

मुक्त ऊर्जा में वृद्धि

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Explanation

द्रव → वाष्प, एन्ट्रॉपी बढ़ती है।

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एन्ट्रॉपी का मात्रक है [CBSE PMT 2002]

J mol^–1

JK mol^–1

J mol^–1 K^–1

J^–1 K^–1 mol^–1

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Explanation

$Δ S = \frac{q_{r e v}}{T}$ ∴ S का मात्रक JK^–1 mol^–1 है।

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एक इंजन 150°C और 25°C के बीच कार्य करता है, उच्च तापमान भंडार से 500 J ऊष्मा लेता है, यदि कोई घर्षण हानि नहीं है, तो इंजन द्वारा किया गया कार्य है [MH CET 1999]

147.7 J

157.75 J

165.85 J

169.95 J

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Explanation

$T_{2} = 150 + 273 = 423 K$

$T_{1} = 25 + 273 = 298 K$

Q = 500 K

$\frac{W}{Q} = \frac{T_{2} - T_{1}}{T_{2}}$ ; $W = 500 (\frac{423 - 298}{423}) = 147 .7 J$ .

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एन्ट्रॉपी मान ( JK^-1 mol^-1 में) H_2(g) = 130.6, Cl_2(g) = 223.0 और HCl_(g) = 186.7 298 K और 1 atm दाब पर। तब अभिक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन $H_{2 (g)} + {Cl}_{2 (g)} \to 2 {HCl}_{(g)}$ है [BHU 2005]

+ 540.3

+ 727.3

– 166.9

+ 19.8

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Explanation

$Δ S^{o} = 2 S_{H C l}^{o} - (S_{H_{2}}^{o} + S_{C l_{2}}^{o})$

$= 2 \times 186 .7 - (130 .6 + 223 .0) = 19 .8 J K^{- 1} m o l^{- 1}$

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CO₂(g), C(s) और O₂(g) की मानक एन्ट्रॉपियाँ क्रमशः 213.5, 5.690 और 205 JK^–1 हैं। CO₂(g) की मानक निर्माण एन्ट्रॉपी है [CPMT 2001]

1.86 JK^–1

1.96 JK^–1

2.81 JK^–1

2.86 JK^–1

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Explanation

CO₂ का निर्माण है,

$C_{(s)} + O_{2 (g)} \to C O_{2 (g)}$

$Δ S^{o} = 213 .5 - 5 .690 - 205 = 2 .81 J K^{- 1}$ .

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सिलेंडर में गैस को संपीड़ित करने के लिए किया गया कार्य 462 जूल है। प्रक्रिया में 128 जूल ऊर्जा उत्सर्जित होती है। प्रक्रिया में आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन क्या होगा [MP PMT 2003]

+ 590 जूल

– 334 जूल

+ 334 जूल

– 590 जूल

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Explanation

चूंकि कार्य निकाय पर किया जाता है, यह धनात्मक होगा अर्थात W = +462 जूल, E = –128 जूल (ऊष्मा उत्सर्जित हो रही है)

ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम से

$Δ E = q + w = (- 128) + (+ 462) = + 334 J o u l e s .$

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अभिक्रिया $M g O (s) + 2 H C l (a q) \to M g C l_{2} (a q) + H_{2} O (l)$ की पूर्ण एन्थैल्पी उदासीनीकरण होगी [CBSE PMT 2005]

–57.33 kJ mol^–1 से कम

–57.33 kJ mol^–1

–57.33 kJ mol^–1 से अधिक

57.33 kJ mol^–1

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Explanation

उदासीनीकरण की ऊष्मा –57.33 kJ/mole से कम होगी क्योंकि इस ऊर्जा का कुछ भाग दुर्बल क्षार (MgO) के वियोजन के लिए आवश्यक होगा

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Frequently Asked Questions

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