क्या Chemical Thermodynamics के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Chemical Thermodynamics प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Chemical Thermodynamics MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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HCl का NaOH द्वारा उदासीनीकरण ऊष्मा -55.9 kJ/mole है। यदि HCN का NaOH द्वारा उदासीनीकरण ऊष्मा -12.1 kJ/mole है, तो HCN के वियोजन की ऊर्जा है-

A.

-43.8 kJ

B.

43.8 kJ

C.

68 kJ

D.

-68 kJ

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Explanation

उदासीनीकरण ऊष्मा = -55.9 kJ

$∴$ NaOH द्वारा HCN का उदासीनीकरण ऊष्मा = उदासीनीकरण ऊष्मा + HCN के वियोजन की ऊर्जा

= -12.1 kJ

या HCN के वियोजन की ऊर्जा

= +55.9-12.1 = 43.8 kJ

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एक धातु कार्बोनेट पर अम्ल की क्रिया द्वारा 1 atm दाब पर 82 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न होता है। वायुमंडल को पीछे धकेलने में गैस द्वारा किया गया कार्य (कैलोरी में) है (R = 0.082 लीटर-atm deg^-1mol^-1)

A.

1000

B.

820

C.

1640

D.

2000

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Explanation

गैस द्वारा किया गया कार्य निम्न द्वारा दिया जाता है

W= $P ∆ V$

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यदि 1.00 kcal ऊष्मा को 1.000 atm के स्थिर दाब पर एक सिलेंडर में 1.2 L ऑक्सीजन में मिलाया जाता है, तो आयतन बढ़कर 1.5 L हो जाता है, अतः $∆ E$ इस प्रक्रिया के लिए है:

A.

0.993 kcal

B.

1.0073 kcal

C.

0.0993 kcal

D.

1.00073 kcal

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Explanation

$∆ H = ∆ E + P ∆ V$

1.00 = $∆ E + \frac{1 (1.5 - 1.2) L a t m}{0.082 L a t m} \times 2 \times 10^{- 3} k c a l ∆ E = 0.993 k c a l$

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दहन की ऊष्माएँ $C H_{4}, C_{2} H_{4}, C_{2} H_{6}$ क्रमशः -890, -1411 और -1560 kJ/मोल हैं। kJ/gm में सबसे कम ईंधन मान किसका है?

A.

$C H_{4}$

B.

$C_{2} H_{4}$

C.

$C_{2} H_{6}$

D.

सभी समान

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Explanation

प्रति gm $C H_{4}$ की दहन ऊष्मा

= $- \frac{890}{16} = - 55.625 k J$

प्रति gm $C_{2} H_{4}$ की दहन ऊष्मा

= $\frac{1411}{28} = - 50.393 k J$

प्रति gm $C_{2} H_{6}$ की दहन ऊष्मा

= $- \frac{1560}{30} = - 52 k J$

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किस परिवर्तन के लिए $∆ H \neq ∆ E$

A.

$H_{2} + I_{2} ⇌ 2 H I$

B.

$H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$

C.

$C (s) + O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g)$

D.

$N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$

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Explanation

$∆ H = ∆ E + ∆ n R T$

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$C_{(graphite)} + O_{2} (g) \to C O_{2} (g)$ ; $Δ H = - 94.05 k c a l m o l^{- 1}$

$C_{(diamond)} + O_{2} (g) \to C O_{2} (g);$ $Δ H = - 94.50 k c a l m o l^{- 1}$

निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

A.

$C_{(graphite)} \to C_{(diamond)}$ ; $Δ H_{298 K}^{o} = - 450 c a l m o l^{- 1}$

B.

$C_{(diamond)} \to C_{(graphite)};$ $Δ H_{298 K}^{o} = + 450 c a l m o l^{- 1}$

C.

ग्रेफाइट अधिक स्थायी अपररूप है

D.

हीरा ग्रेफाइट से कठोर है

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Explanation

जब किसी तत्व का एक अपररूपी रूप दूसरे में परिवर्तित होता है तो ऊष्मा ऊर्जा भी शामिल होती है। ग्रेफाइट अधिक स्थायी अपररूप है क्योंकि $C_{(d i a m o n d)} \to C_{(g r a p h i t e)}$ के रूपांतरण की ऊष्मा।

(i) $C_{(d i a)} + O_{2 (g)} = C O_{2 (g)} Δ H = - 94.5 k c a l$

(ii) $C_{(g r a p h i t e)} + O_{2 (g)} = C O_{2 (g)} Δ H = - 94.0 k c a l$

$Δ H_{t r a n s f o r m a t i o n} = - 94.5 - (- 94.0)$

= –0.5 k cal.

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केवल निम्नलिखित डेटा का उपयोग करते हुए:

(I) $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C O (g) ⇌ 2 F e (s) + 3 C O_{2} (g); ∆ H^{\circ} = - 26.8 k J$

(II) $F e (s) + C O (g) ⇌ F e O (s) + C O (g); ∆ H^{\circ} = + 16.5 k J$

अभिक्रिया के लिए $∆ H^{\circ}$ का मान, किलोजूल में,

$F e_{2} O_{3} (s) + C O (g) \to 2 F e O (s) + C O_{2} (g)$ है:

A.

-43.3

B.

-10.3

C.

+6.2

D.

+10.3

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Explanation

समीकरण (I) + (2 $\times$ II) से ; $∆ H^{\circ} = 6.2 k J$

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5 ml प्रबल अम्ल का तापमान $5^{\circ}$ से बढ़ जाता है जब इसमें 5 ml प्रबल क्षार मिलाया जाता है। यदि प्रत्येक के 10 ml मिश्रित किए जाएं, तापमान में वृद्धि होनी चाहिए-

A.

$5^{\circ}$

B.

$10^{\circ}$

C.

$15^{\circ}$

D.

ज्ञात नहीं किया जा सकता

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Explanation

जब 5 ml प्रबल अम्ल, 5 ml प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करता है, तो शुद्ध उत्सर्जित ऊष्मा = $∆ H$

$∴$ तापमान में वृद्धि = $\frac{∆ H}{m s}$

जब प्रत्येक के 10 ml अभिक्रिया करते हैं, तो उत्सर्जित ऊष्मा = $2 ∆ H;$

लेकिन विलयन का द्रव्यमान = 2m

$∴$ तापमान में वृद्धि = $\frac{2 ∆ H}{2 m s} = \frac{∆ H}{m s}$

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निम्नलिखित में से, वह अभिक्रिया जिसके लिए $∆ H = ∆ E$ है-

A.

$P C l_{5} (g) \to P C l_{3} (g) + C l_{2} (g)$

B.

$H_{2} (g) + C l_{2} (g) \to 2 H C l (g)$

C.

$C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$

D.

$C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) \to C_{2} H_{6} (g)$

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Explanation

जब $∆ n = 0, ∆ H = ∆ E$ क्योंकि $∆ H = ∆ E + R T ∆ n .$

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कुछ ऊष्मागतिकी प्राचल अवस्था चर हैं जबकि कुछ प्रक्रिया चर हैं। प्राचलों के कुछ समूह दिए गए हैं। सही एक चुनें-

A.

अवस्था चर : तापमान, मोलों की संख्या

प्रक्रिया चर : आंतरिक ऊर्जा, गैस द्वारा किया गया कार्य

B.

अवस्था चर : आयतन, तापमान

प्रक्रिया चर : आंतरिक ऊर्जा, गैस द्वारा किया गया कार्य

C.

अवस्था चर : गैस द्वारा किया गया कार्य, गैस द्वारा अस्वीकृत ऊष्मा।

प्रक्रिया चर : तापमान, आयतन

D.

अवस्था चर : आंतरिक ऊर्जा, आयतन

प्रक्रिया चर : गैस द्वारा किया गया कार्य, गैस द्वारा अवशोषित ऊष्मा

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Explanation

आंतरिक ऊर्जा और आयतन अवस्थाओं पर निर्भर करते हैं।

Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions