क्या Chemical Thermodynamics के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Chemical Thermodynamics प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Chemical Thermodynamics MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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प्रबल अम्ल और क्षार के मिश्रण के किस मामले में, प्रत्येक 1(N) सांद्रता का, तापमान-वृद्धि सबसे अधिक होती है?

A.

20 ml अम्ल और 30 ml क्षार

B.

10 ml अम्ल और 40 ml क्षार

C.

25 ml अम्ल और 25 ml क्षार

D.

35 ml अम्ल और 15 ml क्षार

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Explanation

जब 25 ml अम्ल, 25 ml क्षार के साथ अभिक्रिया करता है, तो अम्ल की अधिकतम तुल्यांक मात्रा क्षार के साथ अभिक्रिया करती है क्योंकि प्रत्येक स्थिति में परिणामी विलयन का आयतन समान होता है, इसलिए तापमान में वृद्धि सबसे अधिक होती है जहाँ अम्ल और क्षार की अधिकतम तुल्यांक मात्राएँ अभिक्रिया कर रही होती हैं।

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चार अम्लों A, B, C और D के उदासीनीकरण की उष्माएँ क्रमशः -13.7, -9.4, -11.2 और -12.4 kcal हैं जब उन्हें एक सामान्य क्षार द्वारा उदासीन किया जाता है। अम्लीय गुण निम्नलिखित क्रम का पालन करता है:

A.

A>B>C>D

B.

A>D>C>B

C.

D>C>B>A

D.

D>B>C>A

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Explanation

उदासीनीकरण की उष्मा जितनी कम होती है, वियोजन ऊर्जा उतनी अधिक होती है, अम्ल उतना ही दुर्बल होता है

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एन्थैल्पी परिवर्तन जब 1.00 g जल को $0^{\circ} C,$ है :

$(∆ H_{f u s} = - 1.435 k c a l m o l^{- 1})$

A.

0.0797 kcal

B.

-0.0797 kcal

C.

1.435 kcal

D.

-1.435 kcal

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Explanation

$∆ H$ (प्रति g) = $\frac{- 1.435}{18}$ kcal = - 0.0797 kcal g

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इस ब्रह्मांड में सभी प्राकृतिक प्रक्रियाएँ उत्पन्न करती हैं

A.

ब्रह्मांड की एन्ट्रॉपी में कमी

B.

ब्रह्मांड की एन्ट्रॉपी में वृद्धि

C.

एन्ट्रॉपी में कोई परिवर्तन नहीं

D.

एन्ट्रॉपी में कभी वृद्धि या कभी कमी

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Explanation

किसी भी प्राकृतिक प्रक्रिया में हमेशा एन्ट्रॉपी में वृद्धि होती है।

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अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन

$A l_{2} C l_{6} (s) + 6 N a (s) \to 2 A l (s) + 6 N a C l (s)$ -257 kcal है।

NaCl(s) के निर्माण की ऊष्मा 98.0 kcal दी गई है, $A l_{2} C l_{6} (s)$ के निर्माण की ऊष्मा है-

A.

158 kcal

B.

-331 kcal

C.

-166 kcal

D.

316 kcal

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Explanation

$∆ H$ अभिक्रिया का = $H_{N a C l} \times 6 - H_{A l_{2} C l_{6}} w h e r e H_{N a C l} a n d H_{A l_{2} C l_{6}}$ NaCl और Al₂Cl₆ के निर्माण की ऊष्माएँ हैं।

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एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए-

A.

$\sum_{P r o d u c t s} H = \sum_{R e a c \tan t s} H$

B.

$\sum_{P r o d u c t s} H < \sum_{R e a c \tan t s} H$

C.

$\sum_{P r o d u c t s} H > \sum_{R e a c \tan t s} H$

D.

$\sum_{P r o d u c t s} H = 0 b u t \sum_{R e a c \tan t s} H i s p o s i t i v e .$

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Explanation

एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए, $∆ H$ धनात्मक होता है

= $\sum H (p r o d u c t s) - \sum H (r e a c \tan t s) .$

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$[\begin{matrix} H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g); ∆ H = 241.8 k J \\ C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g); ∆ H = 283 k J \end{matrix}]$

112 लीटर जल गैस (H₂ और CO के समान आयतनों का मिश्रण) के दहन में उत्सर्जित ऊष्मा

A.

241.8 kJ

B.

283 kJ

C.

1312 kJ

D.

1586 kJ

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Explanation

112 लीटर (NTP पर) में मोलों की संख्या = $\frac{112}{22.4}$ =5

$∴$ 2.5 मोल H₂ और 2.5 मोल CO उपस्थित हैं। अतः उत्सर्जित ऊष्मा की कुल मात्रा

$= 2.5 \times 241.8 + 2.5 \times (283) = 1312 k J$

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अभिक्रिया के लिए, $2 N_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 N_{2} O$ , 298K पर $∆ H$ 164 KJ mol^-1 है। अभिक्रिया का $∆ E$ है

A.

166.5 kJ mol^-1

B.

161.5 kJ mol^-1

C.

164.0 kJ mol^-1

D.

169 kJ mol^-1

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Explanation

$∆ H = ∆ E + ∆ n R T . ∆ n = - 1 164 \times 10^{3} = ∆ E - 1 \times 08.314 \times 298 = ∆ E - 2.478 \times 10^{3} ∆ E = 164 \times 10^{3} + 2.478 \times 10^{3} = 166.5 K J m o l^{- 1}$

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CH₄ और C₂H₆ की वियोजन ऊर्जा क्रमशः 360 और 620 Kcal/mole है। C-C की बंध ऊर्जा है-

A.

260 Kcal/mole

B.

180 Kcal/mole

C.

130 Kcal/mole

D.

80 Kcal/mole

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Explanation

$C H_{4} \to C (s) + 2 H_{2} (g) ∆ H = 360 K c a l C_{2} H_{6} \to 2 C (s) + 3 H_{2} (g) ∆ H = 620$

औसत C-H बंध ऊर्जा = $\frac{360}{4}$ = 90 Kcal

$∴$ C-C बंध ऊर्जा = 620 - 90 $\times$ 6 = 620 - 540 = 80 Kcal

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एक मोल हाइड्रोजन गैस को $25^{\circ} C$ और 1 atm दाब पर स्थिर दाब पर तब तक गर्म किया जाता है जब तक इसका आयतन दोगुना न हो जाए। दिया गया है कि $C_{v}$ हाइड्रोजन के लिए 3.0 cal deg^-1 mol^-1 है, इस प्रक्रिया के लिए $∆ H$ और $∆ E$ हैं-

A.

$∆ H$ = 1490 cal और $∆ E$ = 894 cal

B.

$∆ H$ = $∆ E$ = 1490 cal

C.

$∆ H$ = 894 cal और $∆ E$ = 1490 cal

D.

$∆ H$ = $∆ E$ = 894 cal

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Explanation

$∆ H = C_{P} ∆ T a n d ∆ E = C_{V} ∆ T .$

$C_{P} - C_{V} = R$ इन समीकरणों का उपयोग करके अंतिम तापमान की गणना करने के बाद, वांछित परिणाम प्राप्त होता है।

Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions