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Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Chemical Thermodynamics (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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NaCl की जालक ऊर्जा -780 kJ mol^-1 है। Na⁺(g) और Cl^-(g) आयनों की जलयोजन एन्थैल्पी क्रमशः -406 kJ mol^-1 और -364 kJ mol^-1 हैं। NaCl(s) के विलयन की एन्थैल्पी है

738 kJ mol^-1

10 kJ mol^-1

-10 kJ mol^-1

-822 kJ mol^-1

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Explanation

$N a C l (s) \to N a^{+} (g) + C l^{- 1} (g) ∆ H = + 780 k J N a^{+} (g) + a q \to N a^{+} (a q) ∆ H = - 406 k J C l^{-} (g) + a q \to C l^{-} (a q) ∆ H = - 364 k J$

कुल अभिक्रिया NaCl(s) का विलयन है।

$∆ H_{s o l u t i o n} = 780 - (406 + 364) = 10 k J m o l^{- 1}$

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CO₂(g), CO(g) और H₂O(g) के लिए $∆ H_{f}^{\circ}$ क्रमशः -393.5, -110.5 और -241.8 kJ mol^-1 हैं। अभिक्रिया,

$C O_{2} (g) + H_{2} (g) \to H_{2} O (g)$ के लिए मानक एन्थैल्पी परिवर्तन (kJ में) है :

524.21

41.2

-262.5

-41.2

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Explanation

दिया गया है

$C + O_{2} \to C O_{2}; ∆ H^{\circ} = - 393.5 k J . . . . . . . (i) C + (1 / 2) O_{2} \to C O; ∆ H^{\circ} = - 110.5 k J . . . . . . . (i i) H_{2} + (1 / 2) O_{2} \to H_{2} O; ∆ H^{\circ} = - 241.8 k J . . . . . . . (i i i)$

(ii) + (iii) - (i) द्वारा,

$C O_{2} + H_{2} \to C O + H_{2} O; ∆ H^{\circ} = + 41.2$

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यदि कोई प्रक्रम ऊष्माशोषी और स्वतः प्रवर्तित दोनों है, तो :

$Δ S > 0$

$Δ S < 0$

$Δ H < 0$

$Δ G > 0$

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Explanation

चूँकि $Δ G = Δ H - T Δ S$

स्वतः प्रवर्तित प्रक्रम के लिए, $Δ G = n e g a t i v e$

ऊष्माशोषी प्रक्रम के लिए, $Δ H = p o s i t i v e$

अतः $Δ S > 0$

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जब 1 मोल आदर्श गैस 20 atm दाब और 15 L आयतन पर इस प्रकार प्रसारित होती है कि अंतिम दाब 10 atm और अंतिम आयतन 60 L हो जाता है। अभिक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन की गणना करें (C_p.m = 30.96)

$80.2 J k^{- 1} m o l^{- 1}$

$62.42 J k^{- 1} m o l^{- 1}$

$120 \times 10^{2} J k^{- 1} m o l^{- 1}$

$27.22 J k^{- 1} m o l^{- 1}$

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Explanation

$\frac{P_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} V_{2}}{T_{2}}; \frac{T_{2}}{T_{1}} = \frac{6}{3} ∆ S = 2.303 \times n \{C_{P} \log_{10} \frac{T_{2}}{T_{1}} + R \log_{10} \frac{P_{1}}{P_{2}}\} ∆ S = 2.303 \times 1 \{30.96 \log_{10} \frac{6}{3} + R \log_{10} \frac{20}{10}\} ∆ S = 27.22 J k^{- 1} m o l^{- 1}$

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सेल अभिक्रिया के $∆$ G और उस सेल के EMF (E) जिसमें अभिक्रिया होती है, के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

$∆$ G और E दोनों विस्तृत गुणधर्म हैं।

$∆$ G एक गहन गुणधर्म है लेकिन E एक विस्तृत गुणधर्म है।

$∆$ G एक विस्तृत गुणधर्म है और E एक गहन गुणधर्म है।

$∆$ G और E दोनों गहन गुणधर्म हैं।

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Explanation

(C) $∆$ G उत्पादित पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करता है (अर्थात् विस्तृत), जबकि E एक गहन गुणधर्म है क्योंकि यह उस सेल के आकार से स्वतंत्र है जिसमें अभिक्रिया हो रही है।

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निम्नलिखित अभिक्रिया $25^{\circ} C$ :

$2 N O (g, 1 \times 10^{- 5} a t m) + C l_{2} (g, 1 \times 10^{- 2} a t m) ⇌ 2 N O C l (g, 1 \times 10^{- 2} a t m) ∆ G^{\circ}$ है-

-45.65 kJ

-28.53 kJ

-22.82 kJ

-57.06 kJ

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Explanation

$K_{e q} = \frac{P_{N O C l}^{2}}{P_{N O}^{2} \times P_{C l_{2}}} = 10^{8} ∴ ∆ G^{\circ} = - R T \ln K_{e q} = - 2.303 \times 8.314 \times 298 \times 8 = - 45.65 k J$

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एक द्रव की संलयन एन्थैल्पी 1.435 kcal mol^-1 है और मोलर एन्ट्रॉपी परिवर्तन 5.26 cal mol^-1K^-1 है। अतः द्रव का गलनांक है:

$100^{\circ} C$

$0^{\circ} C$

373 K

$- 273^{\circ} C$

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Explanation

$∆ S = \frac{∆ H}{T} \Rightarrow T = \frac{∆ H}{∆ S} \Rightarrow \frac{1435 c a l}{5.26} = 273 K \Rightarrow 0^{\circ} C$

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$A \to B$ के लिए, $∆ H = 4 k c a l m o l^{- 1}, ∆ S = 10 c a l m o l^{- 1} K^{- 1} .$ अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित होती है जब तापमान हो सकता है :

400 K

300 K

500 K

कोई भी सही नहीं है

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Explanation

$∆ G = - v e$ स्वतःप्रवर्तित आवेश के लिए

$∆ G = ∆ H - T ∆ S ∴ T ∆ S > ∆ H, T > \frac{∆ H}{∆ S} \Rightarrow T > \frac{4000}{10} \Rightarrow T > 400 K$

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मोलर ऊष्मा धारिता, $C_{v}$ एक आदर्श गैस की जिसकी ऊर्जा केवल स्थानांतरणीय गति की है, है

$2.98 J d e g^{- 1} m o l^{- 1}$

$12.47 J d e g^{- 1} m o l^{- 1}$

$6.43 J d e g^{- 1} m o l^{- 1}$

$9.41 J d e g^{- 1} m o l^{- 1}$

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Explanation

$E_{t r} = \frac{3}{2} R T f o r 1 m o l e C_{v} = {(\frac{\partial E}{\partial T})}_{v} = (\frac{\frac{3}{2} R T}{\partial T}) = \frac{3}{2} R = 12.47 J d e g^{- 1} m o l^{- 1}$

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44.0 kJ ऊष्मा की आवश्यकता होती है 298 K पर एक मोल जल को वाष्पित करने के लिए। यदि $∆ H_{f}$ का मान $H_{2} O (l)$ के लिए -286 kJ mol^-1 है, तो $∆ {H^{\circ}}_{f}$ का मान $H_{2} O (g)$ के लिए है

-330 kJ mol^-1

+242 kJ mol^-1

-242 kJ mol^-1

-198 kJ mol^-1

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Explanation

$H_{2} O (l) \to H_{2} O (g); ∆ H = 44 K J H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l); ∆ {H^{\circ}}_{f} = - 286 K J जोड़ने पर H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (g) ∆ {H^{\circ}}_{f} = - 286 + 44 = - 242 K J m o l^{- 1}$

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