Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

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निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम प्रक्रम की दिशा की भविष्यवाणी करने में पर्याप्त नहीं है।

एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में, उत्पादों की कुल एन्थैल्पी अभिकारकों की तुलना में अधिक होती है।

298 K और 1 atm दाब पर हीरे की मानक एन्थैल्पी शून्य होती है।

बंध एन्थैल्पी डेटा से अभिक्रिया $H_{2} (g) + B r_{2} (l) \to 2 H B r (g)$ के लिए $∆ H$ के मान की गणना करना संभव है।

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Explanation

(B), (C) के अंतर्गत दिए गए कथन सही नहीं हैं क्योंकि कथन (B) एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया को संदर्भित करता है और (C) के अंतर्गत कार्बन के लिए मानक अवस्था ग्रेफाइट है। (D) के अंतर्गत अभिक्रिया के $∆ H$ की गणना के लिए, Br₂(I) के वाष्पीकरण ऊष्मा में अतिरिक्त डेटा आवश्यक है।

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दिया गया है $∆ {H^{\circ}}_{f}$ का DyCl₃ (s) = -994.30 kJ mol^-1

$\frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} C l_{2} (g) \overset{+ a q}{\to} H C l (a q . 4 M); ∆ H^{\circ} = - 158.31 k J m o l^{- 1} D y C l_{3} (s) \to_{H C l}^{a q} D y C l_{3} (a q . i n 4 M H C l); ∆ H^{\circ} = - 180.06 k J m o l^{- 1} D y (s) \to_{a q . 4 M}^{+ 3 H C l} D y C l_{3} (a q . 4 M H C l) + \frac{3}{2} H_{2} (g); ∆ H^{\circ} = x, c a l c u l a t e x .$

-966.5 kJ/mol

-699.43 kJ/mol

-596.6 kJ/mol

-569.6 kJ/mol

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Explanation

$D y (s) + \frac{3}{2} C l_{2} (g) ⇌ D y C l_{3} (s) ∆ H = - 994.30 k J m o l^{- 1} D y C l_{3} (s) \overset{a q . H C l}{\to} D y C l_{3} (a q . i n 4.0 M H C l) ∆ H = - 180.06 k J m o l^{- 1} 3 H C l (a q . 4 M) \to \frac{3}{2} H_{2} (g) + \frac{3}{2} C l_{2} (g) ∆ H = 3 \times 158.31 K J m o l^{- 1} D y (s) + 3 H C l ⇌ D y C l_{3} + \frac{3}{2} H_{2} (g) ∆ H = - 699.43 k J m o l^{- 1} = x (a q . 4 M) (a q . 4 M H C l)$

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25°C पर जल के वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा 10.5 kcal mol^-1 है तथा द्रव जल के निर्माण की मानक ऊष्मा -68.3 kcal है। अतः अभिक्रिया

$H_{2} (g) + (1 / 2) O_{2} (g) \to H_{2} O (g)$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन है,

-57.8 kcal

-78.8 kcal

78.8 kcal

-47.3 kcal

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Explanation

परिणाम निम्नलिखित समीकरणों से प्राप्त किया जा सकता है

$H_{2} O (l) = H_{2} O (g); Δ H 10.5 k c a l m o l^{- 1} H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l); Δ H = 68.3 k c a l m o l^{- 1}$

उपयुक्त बीजगणितीय संक्रियाओं द्वारा।

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आदर्श गैस के पाँच मोल प्रारंभिक दाब 100 atm से अंतिम दाब 1 atm तक समतापीय और उत्क्रमणीय रूप से प्रसारित होते हैं $27^{\circ} C$ पर। गैस द्वारा किया गया कार्य है

3455 cal

6909 cal

69010 cal

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Explanation

समतापीय उत्क्रमणीय प्रसार में n मोल आदर्श गैस द्वारा किया गया कार्य निम्नलिखित समीकरण द्वारा दिया जाता है।

$W = n R T \ln \frac{V_{2}}{V_{1}} = n R T \ln \frac{P_{1}}{P_{2}}$

जहाँ V₁, V₂ गैस के प्रारंभिक और अंतिम आयतन हैं, तथा संगत दाब P₁ और P₂ हैं।

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एथिलीन के दहन की ऊष्मा $17^{°} C$ और स्थिर आयतन पर -332.19 kcals है। स्थिर दाब पर मान क्या है, यह देखते हुए कि जल द्रव अवस्था में है?

-131.25 k cals

-412.23 k cals

-534.12 k cals

-333.35 k cals

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Explanation

C₂H₄ के दहन का समीकरण है

$C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) 1 m o l e 3 m o l e s 2 m o l e s Δ H = Δ E + 2 Δ n T = - 332190 + 2 \times (- 2) \times (273 + 17) = - 333350 c a l s = - 333.35 k c a l s$

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निम्नलिखित अभिक्रियाओं के $∆ H$ आंकड़ों से,

$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} \to C O (g); ∆ H = - 110 k J C (s) + H_{2} O \to C O (g) + H_{2} (g); ∆ H = 132 k J$

जब 1273 K पर कोक के ऊपर से भाप और ऑक्सीजन का मिश्रण प्रवाहित किया जाता है, तापमान स्थिर रखते हुए, मिश्रण की मोल संरचना क्या होगी?

0.5 : 1

0.6 : 1

0.8 : 1

1 : 1

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Explanation

पहली अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है और दूसरी ऊष्माशोषी है। यदि भाप और O₂ का मिश्रण कोक के ऊपर से प्रवाहित किया जाता है और तापमान स्थिर है, तो प्रत्येक का CO में रूपांतरण कोई ऊष्मा परिवर्तन नहीं दिखाना चाहिए, अर्थात, I में उत्सर्जित कुल ऊष्मा = II में अवशोषित कुल ऊष्मा।

$∴ n_{1} \times 2 \times 100 = n_{2} 132 ∴ \frac{n_{1}}{n_{2}} = \frac{132}{220} = \frac{0.6}{1}$

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निम्नलिखित अभिक्रियाओं की एन्थैल्पी दी गई हैं।

$\frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to O H (g); ∆ H = 42.09 k J m o l^{- 1} H_{2} (g) \to 2 H (g); ∆ H = 435.89 k J m o l^{- 1} O_{2} (g) \to 2 O (g); ∆ H = 495.05 k J m o l^{- 1}$

हाइड्रॉक्सिल मूलक के लिए O-H बंध ऊर्जा की गणना करें।

223.18 kJ mol^-1

423.38 kJ mol^-1

513.28 kJ mol^-1

113.38 kJ mol^-1

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Explanation

हमें अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना करनी है

OH(g) $\to$ O(g) + H(g)

दी गई अभिक्रियाओं से, इसे निम्नानुसार प्राप्त किया जा सकता है।

$- [\frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to O H (g)]; ∆ H = - 42.09 k J m o l^{- 1} + \frac{1}{2} [H_{2} (g) \to 2 H (g)]; ∆ H = \frac{1}{2} \times 435.89 k J m o l^{- 1} + \frac{1}{2} [O_{2} (g) \to 2 O (g)]; ∆ H = \frac{1}{2} \times 495.05 k J m o l^{- 1} A d d___________________O H (g) \to H (g) + O (g)___________________∆ H = 423.38 k J m o l$

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गैसीय H₂, Cl₂ और HCl की बंध वियोजन एन्थैल्पी क्रमशः 435, 243 और 431 kJ mol^-1 हैं। HCl गैस की निर्माण एन्थैल्पी की गणना कीजिए।

-92 kJ mol^-1

-82 kJ mol^-1

-21 kJ mol^-1

-55 kJ mol^-1

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Explanation

दिए गए आँकड़े हैं

(i) $H_{2} (g) \to 2 H (g) ∆ H = 435 k J m o l^{- 1}$

(ii) $C l_{2} (g) \to 2 C l (g) ∆ H = 243 k J m o l^{- 1}$

(iii) $H C l (g) \to H (g) + C l (g) ∆ H = 431 k J m o l^{- 1}$

हमें अभिक्रिया के लिए $∆ H$ ज्ञात करना है

$\frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} C l_{2} (g) \to H C l (g)$

यह समीकरण निम्नलिखित प्रक्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।

$\frac{1}{2} E q . (i) + \frac{1}{2} E q . (i i) - E q . (i i i)$

अतः, $∆ H s$ पर संगत प्रक्रिया करने पर, हम प्राप्त करते हैं

$∆ H = + \frac{1}{2} ∆ H_{(i)} + \frac{1}{2} ∆ H_{(i i)} - ∆ H_{(i i i)} = (\frac{1}{2} \times 435 \frac{1}{2} \times 243 - 431) k J m o l^{- 1} = - 92 k J m o l^{- 1} .$

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निम्नलिखित डेटा से, 298 K पर cyclopropane के दहन के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करें। CO₂(g), H₂O(l) और propene (g) के निर्माण की एन्थैल्पी क्रमशः -393.5, -285.8 और 20.42 kJ mol^-1 हैं। cyclopropane से propene में समावयवीकरण की एन्थैल्पी -33.0 kJ mol^-1 है।

-1021.32 kJ mol^-1

-2091.32 kJ mol^-1

-5021.32 kJ mol^-1

-3141.32 kJ mol^-1

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Explanation

cyclopropane के दहन में cyclopropane अणु से CO2 और H2O का निर्माण शामिल है। एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना दिए गए निर्माण की एन्थैल्पी और cyclopropane से propene में समावयवीकरण की एन्थैल्पी का उपयोग करके की जा सकती है, जो एक मध्यवर्ती चरण के रूप में कार्य करता है।

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हाइड्रोजन, साइक्लोहेक्सीन (C₆H₁₀) और साइक्लोहेक्सेन (C₆H₁₂) के दहन की मानक एन्थैल्पी क्रमशः -241, -3800 और -3920 kJ mol^-1 हैं। साइक्लोहेक्सीन के हाइड्रोजनीकरण की मानक एन्थैल्पी की गणना कीजिए।

-131 kJ mol^-1

-155 kJ mol^-1

-167 kJ mol^-1

-121 kJ mol^-1

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Explanation

दिए गए आंकड़े हैं :

(i) $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l); ∆ H^{\circ} = - 241 k J m o l^{- 1}$

(ii) $C_{6} H_{10} (g) + \frac{17}{2} O_{2} (g) \to 6 C O_{2} (g) + 5 H_{2} O (l) ∆ H^{\circ} = - 3800 k J m o l^{- 1}$

(iii) $C_{6} H_{12} (g) + 9 O_{2} (g) \to 6 C O_{2} (g) 6 H_{2} O (l) ∆ H^{\circ} = - 3920 k J m o l^{- 1}$

हमें निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करनी है

$C_{6} H_{10} (g) + H_{2} (g) \to C_{6} H_{12} (g)$

यह समीकरण निम्नलिखित संक्रियाओं द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।

समी.(ii) + समी.(i) - समी.(iii)

$∆ H s,$ पर संगत संक्रियाएँ करने पर हमें प्राप्त होता है

$∆ H^{\circ} = ∆ H_{(i i)}^{\circ} + ∆ H_{(i)}^{\circ} - ∆ H_{(i i i)}^{\circ} = (- 3800 - 241 + 3920) k J m o l^{- 1} = - 121 k J m o l^{- 1} .$

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