Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

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भाषा English हिंदी

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एक निश्चित पात्र X में 2 atm कुल दाब और 300 K पर पानी और नाइट्रोजन गैस है। पात्र की सभी सामग्री को दूसरे पात्र Y में स्थानांतरित किया जाता है जिसकी क्षमता पात्र X की आधी है। इस पात्र में N₂ का दाब 300 K पर 3.8 atm था। पात्र Y को 320 K तक गर्म किया जाता है और कुल दाब 4.32 atm देखा गया। पानी के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी की गणना करें, यह मानते हुए कि यह तापमान से स्वतंत्र है। यह भी मानें कि पात्र में गैसों द्वारा घेरा गया आयतन पात्र के आयतन के बराबर है।

39.637 kJ mol^-1

19.531 kJ mol^-1

396.37 kJ mol^-1

3.9127 kJ mol^-1

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Explanation

Y में नाइट्रोजन का दाब = 3.8 atm.

X में नाइट्रोजन का दाब = 1.9 atm.

300 K पर X में H₂O(g) का दाब = 2-1.9 = 0.1 atm

320 K पर N₂ का दाब : $\frac{3.8}{300} \times 320$ = 4.05 atm.

320 K पर कुल दाब: 4.32 atm.

320 K पर जल वाष्प का दाब = 4.32-4.05 = 0.27 atm.

$∴ \ln \frac{0.27}{0.1} = \frac{∆ H}{R} [\frac{1}{300} - \frac{1}{320}], ∴ ∆ H = 39.637 k J m o l^{- 1}$

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एक अभिक्रिया के लिए, $A + B \to A B, ∆ c_{P}$ समीकरण $40 + 5 \times 10^{- 3} T J K^{4}$ द्वारा तापमान सीमा 300-600 K में दिया गया है। 300 K पर अभिक्रिया की एन्थैल्पी -25.0 KJ है। 450 K पर अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना करें।

इसके अतिरिक्त, $S^{\circ} (N O_{2}) = 57.5 c a l / d e g, S^{\circ} (O_{2}) = 49.0 c a l / d e g, S^{\circ} (N O) = 50.3 c a l / d e g, S^{\circ} (O_{3}) = 56.8 c a l / d e g .$

-10.12 kJ

-28.32 kJ

-18.72 kJ

-8.21 kJ

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Explanation

किरचॉफ के समीकरण के अनुसार,

$∆ H_{2} = ∆ H_{1} + \int_{T_{1}}^{T_{2}} ∆ C_{P} d T = - 25000 + \int_{300}^{450} (40 + 5 \times 10^{- 3} T) d T = - 18.72 k J$

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एक गैस मिश्रण जिसमें 3.67 लीटर एथिलीन और मीथेन है, पूर्ण दहन पर $25^{\circ} C$ पर 6.11 लीटर CO₂ उत्पन्न करता है। गैस मिश्रण के एक लीटर को जलाने पर उत्सर्जित ऊष्मा की मात्रा ज्ञात कीजिए। एथिलीन और मीथेन के दहन की ऊष्माएँ क्रमशः -1423 और -891 kJ mol^-1 हैं, $25^{\circ} C$ पर।

30.88 kJ

20.28 kJ

50.88 kJ

60.18 kJ

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Explanation

दहन अभिक्रियाएँ हैं

$C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$

मान लीजिए V, 3.67 L के गैसीय मिश्रण में C₂H₄(g) का आयतन है। रासायनिक समीकरणों से, हम पाते हैं कि

C₂H₄(g) के दहन से उत्पन्न CO₂(g) का आयतन = 2V

CH₄(g) के दहन से उत्पन्न CO₂(g) का आयतन = 3.67 L - V

बाद वाले को 6.11 L - 2V के बराबर रखने पर, हम पाते हैं

3.67 L - V = 6.11 L - 2V या V = 2.44 L

अतः, मूल मिश्रण में, हमारे पास है

मिश्रण के प्रति लीटर C₂H₄(g) का आयतन

$= (\frac{2.44 L}{3.67 L}) (1 L) = 0.665 L$

मिश्रण के प्रति लीटर CH₄(g) का आयतन

= 1.0 L - 0.665 L = 0.335 L

अब, $25^{\circ} C$ पर किसी भी गैस के 1 मोल का आयतन

$= (22.414 L) (\frac{298 K}{273 K}) = 24.467 L$

अतः, C₂H₄(g) के दहन से उत्सर्जित ऊष्मा

$= (1423 k J) (\frac{0.665 L}{24.467 L}) = 38.68 k J$

CH₄(g) के दहन से उत्सर्जित ऊष्मा

$= (891 k J) (\frac{0.335 L}{24.467 L}) = 12.20 k J$

कुल उत्सर्जित ऊष्मा = (38.68 + 12.20) kJ = 50.88 kJ.

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मान लीजिए प्रत्येक अभिक्रिया एक खुले बर्तन में की जाती है। किस अभिक्रिया के लिए $∆$ H = $∆$ E होगा?

H2(g) + Br₂(g) $\to$ 2HBr(g)

C(s)+ 2H₂O(g) $\to$ 2H₂(g) + CO₂(g)

PCl₅(g) $\to$ PCl₃(g) + Cl₂(g)

2CO(g)+ O2(g) $\to$ 2CO₂(g)

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Explanation

जैसा कि हम जानते हैं कि

$∆$ H = $∆$ E + P $∆$ V

या $∆$ H = $∆$ E + $∆$ nRT

जहाँ $∆$ H $\to$ तंत्र की एन्थैल्पी में परिवर्तन (स्थिर दाब पर मानक ऊष्मा)

$∆$ E $\to$ तंत्र की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (स्थिर आयतन पर मानक ऊष्मा)

An $\to$ उत्पाद के गैसीय मोलों की संख्या - अभिकारक के गैसीय मोलों की संख्या

R $\to$ गैस स्थिरांक

T $\to$ निरपेक्ष तापमान

यदि $∆$ n = 0 उन अभिक्रियाओं के लिए जो खुले बर्तन में की जाती हैं, इसलिए $∆$ H = $∆$ E

अतः अभिक्रिया (1) के लिए $∆$ n = 2 - 2 = 0

अतः, अभिक्रिया (1) के लिए, $∆$ H = $∆$ E

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नियत T तथा P पर, अभिक्रिया $ CO_{(g)} + { 1 \over 2 } O_{2(g) } \rightarrow CO_{2(g) } $ के लिए निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही है

A. OH उस यौगिक के अभिकारकों की भौतिक अवस्था से स्वतंत्र है ( B. $ OH \lt OE $ C. $ OH \gt OE $ D. OH = OE

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Explanation

अभिक्रिया $CO_{(g)} + {1 ackslash 2} O_{2(g)} ightarrow CO_{2(g)}$ के लिए, एन्थैल्पी परिवर्तन (Î”H) आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (Î”E) से अधिक है क्योंकि अभिक्रिया में गैस के मोलों की संख्या में परिवर्तन होता है। नियत ताप तथा दाब पर, एन्थैल्पी परिवर्तन में निकाय द्वारा किया गया दाब-आयतन कार्य सम्मिलित होता है, जिससे Î”H, Î”E से बड़ा हो जाता है।

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$ 298 K is â€“ x J mol^{â€“1} $ पर किसी दी गई अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन (x धनात्मक है)। यदि अभिक्रिया 298 K पर स्वतः होती है, तो उस ताप पर एन्ट्रॉपी परिवर्तन

A. ऋणात्मक हो सकता है परंतु संख्यात्मक रूप से x/298 से बड़ा B. ऋणात्मक हो सकता है परंतु संख्यात्मक रूप से x/298 से छोटा C. ऋणात्मक नहीं हो सकता D. धनात्मक नहीं हो सकता

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Explanation

ऐसा इस तथ्य के कारण है कि स्वतःप्रवर्तिता के लिए OG = (OH – TOS) का मान $ \lt 0 $ होना चाहिए । यदि OS ऋणात्मक है, तो TOS का मान OH से कम होना चाहिए अथवा OS का मान x से कम होना चाहिए

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एन्ट्रॉपी के संबंध में सही कथन पहचानिए

A. $0 \circ C $ पर, किसी पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य मानी जाती है B. परम शून्य ताप पर, किसी पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी धनात्मक होती है C. परम शून्य ताप पर, सभी क्रिस्टलीय पदार्थों की एन्ट्रॉपी शून्य मानी जाती है D. परम शून्य ताप पर, किसी पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य मानी जाती है

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Explanation

ऊष्मागतिकी के तृतीय नियम के अनुसार, परम शून्य ताप (0 केल्विन) पर किसी पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि परम शून्य पर किसी पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की केवल एक सूक्ष्म अवस्था होती है, जिससे एन्ट्रॉपी शून्य हो जाती है।

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एक ऊष्मा इंजन ऊष्मा $Q_1$ ताप $T_1$ पर तथा ऊष्मा $Q_2$ ताप $T_2$ पर अवशोषित करता है। इंजन द्वारा किया गया कार्य $(Q_1 + Q_2)$ है । यह आँकड़ा

A. ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम का उल्लंघन करता है B. ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम का उल्लंघन करता है यदि Q1 ऋणात्मक है C. ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम का उल्लंघन करता है यदि Q2 ऋणात्मक है D. ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम का उल्लंघन नहीं करता

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यदि B की एन्थैल्पी A से अधिक है, तो अभिक्रिया $ A \rightarrow B $ है

A. ऊष्माशोषी B. ऊष्माक्षेपी C. तात्क्षणिक D. स्वतःप्रवर्तित

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Explanation

ऊष्माशोषी अभिक्रिया वह है जो अपने परिवेश से ऊर्जा अवशोषित करती है, प्रायः ऊष्मा के रूप में। यदि B की एन्थैल्पी A से अधिक है, तो इसका अर्थ है कि अभिक्रिया $A ightarrow B$ को ऊर्जा के निवेश की आवश्यकता है, जिससे वह ऊष्माशोषी अभिक्रिया बन जाती है।

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नियत दाब पर निम्नलिखित अभिक्रिया की ऊष्मा परिकलित कीजिए, $ F_2O(g) + H_2O(g) \rightarrow O_2 (g) + 2HF(g) $ $F_2O (g), H_2O(g) and HF (g) $ की संभवन ऊष्माएँ क्रमशः 5.5 kcal, –57.8kcal तथा 64.2 kcal हैं।

A. 76.1 Kcal B. 11.9 Kcal C. 71.6 Kcal D. 91.1 Kcal

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Explanation

$ F_2O (g) + H_2O (g) \rightarrow O_2 (g) + 2HF(g); OH = 76.1 kcal. $

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