Chemical Thermodynamics (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।
एक आदर्श गैस $ 1 \times 10^{–3} m^3 to 1 \times 10^ { –2} m^ 3 $ पर 300 K पर $ 1 \times 10^5 Nm^{–2} $ के स्थिर दाब के विरुद्ध प्रसार करती है। कार्य है
$ W = – P \triangle V $ $ = – 1 \times 105 (1 \times 10^ {–2} – 1 \times 10 ^ {–3} ) = – 1 \times 10 ^ 5 \times 9 \times 10 ^ {–3} = – 900 J $ .
एन्ट्रॉपी मान (J K–1 mol–1 में) H2 (g) = 130.6 Cl2(g) = 223 और HCl(g) = 186.7 के 298 K और 1 atmpressure पर दिए गए हैं। तब अभिक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन।
एक स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया के संबंध में सही कथन की पहचान करें :
पृथक निकाय में, निकाय और परिवेश के बीच ऊर्जा या पदार्थ का कोई आदान-प्रदान नहीं होता है। पृथक निकाय में एक स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया के लिए, एन्ट्रॉपी में परिवर्तन धनात्मक होता है, अर्थात ïS > 0। अधिकांश स्वतः प्रवर्तित रासायनिक अभिक्रियाएँ ऊष्माक्षेपी होती हैं। कई ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ स्वतः प्रवर्तित होती हैं, उदाहरण के लिए बर्फ का पिघलना (एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया) एक स्वतः प्रवर्तित अभिक्रिया है। प्रक्रिया की स्वतः प्रवर्तितता के लिए उत्तरदायी दो कारक हैं: (i) न्यूनतम ऊर्जा प्राप्त करने की प्रवृत्ति (ii) अधिकतम यादृच्छिकता प्राप्त करने की प्रवृत्ति
अभिक्रिया पर विचार करें, $N_2(g) + 3H_2(g) 2NH_3(g)$ ; स्थिर तापमान और दाब पर की गई। यदि OH और OU क्रमशः एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन हैं, तो निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक सत्य है?
$ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2 NH_3 $ $ \triangle n = 2 -4 = -2 $ $ \triangle H = \triangle U + \trianglw n RT = \triangle U - 2 RT $ $ \triangle H \lt \triangle U $
निम्नलिखित वाक्यों के लिए सही विकल्प चुनें [T= सत्य, F= असत्य]
(i) पानी के संपर्क में बर्फ एक समांगी निकाय का निर्माण करता है।
(ii) वह प्रक्रिया जिसमें दबाव पूरे परिवर्तन के दौरान स्थिर रहता है, अर्थात् dP = 0, सम-आयतनिक (isochoric) कहलाती है।
(iii) एक स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया प्रकृति में उत्क्रमणीय होती है।
(iv) एक पृथक निकाय में, ऊर्जा का एक रूप दूसरे में परिवर्तित नहीं किया जा सकता, अर्थात् आंतरिक ऊर्जा स्थिर रहती है।
एक उत्क्रमणीय प्रक्रिया के लिए T = 300 K पर, आयतन $ V_i = 1 L to V_f = 10 L$ तक बढ़ाया जाता है। यदि प्रक्रिया समतापी है तो ïH की गणना करें।
एक समतापी प्रक्रिया के लिए जिसमें एक आदर्श गैस शामिल है, एन्थैल्पी में परिवर्तन (ΔH) शून्य है। ऐसा इसलिए है क्योंकि एन्थैल्पी एक आदर्श गैस के लिए तापमान का एक फलन है, और एक समतापी प्रक्रिया में, तापमान स्थिर रहता है। इसलिए, ΔH = 0.
तर्क प्रश्न: सही कथन चुनें। कथन–1 : जब उच्च दाब पर एक गैस निर्वात के विरुद्ध प्रसार करती है, तो किया गया कार्य अधिकतम होता है। कथन–2: प्रसार में किया गया कार्य गैस के अंदर के दाब और आयतन में वृद्धि पर निर्भर करता है।
निम्नलिखित वाक्यों के बारे में सही विकल्प चुनें [T= सत्य , F= असत्य] (i)स्थिर दाब पर मोलर ऊष्मा धारिता = स्थिर आयतन पर मोलर ऊष्मा धारिता + POV. (ii)एक स्वतः प्रवर्तित प्रक्रम एन्ट्रॉपी में कमी के साथ होता है। (iii) $ \triangle Hsub = \triangle Hfusion + \triangle Hvap $ . (iv)मानक ऊष्मा निर्माण, यौगिक के अपने तत्वों से $ 25 ^\circ C $ और एक वायुमंडलीय दाब पर निर्माण को दर्शाता है। (v)जब भी किसी अम्ल को किसी क्षार द्वारा उदासीन किया जाता है, तो शुद्ध अभिक्रिया है
तर्क प्रश्न: सही कथन चुनें। कथन-1 : परक्लोरिक अम्ल, $HClO_3$, का NaOH के साथ उदासीनीकरण ऊष्मा, HCl का NaOH के साथ उदासीनीकरण ऊष्मा के समान होती है। कथन-2: दोनों HCl और $HClO_4$ प्रबल अम्ल हैं।
कथन-1 सत्य है क्योंकि परक्लोरिक अम्ल, $HClO_4$, का NaOH के साथ उदासीनीकरण ऊष्मा, HCl का NaOH के साथ उदासीनीकरण ऊष्मा के समान होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि दोनों $HCl$ और $HClO_4$ प्रबल अम्ल हैं और जल में पूर्णतः वियोजित होते हैं। कथन-2 भी सत्य है क्योंकि दोनों $HCl$ और $HClO_4$ प्रबल अम्ल हैं। इसलिए, कथन-2, कथन-1 की सही व्याख्या करता है।
निम्नलिखित ऊष्मारासायनिक आंकड़ों के आधार पर : $ (O_Æ’G ^\circ H ^+_{(aq)} = 0) $ $H_2O(l) \rightarrow H+ (aq) + OH^– (aq.) ; \triangle H = 57.32 kJ $ $ H_2(g) + O_2(g) \rightarrow H_2O( l); \triangle H = – 286.20 kJ $ $OH^ - ion at 25 ^\circ C $ के निर्माण की एन्थैल्पी का मान है :
$ H_2(g) + O_2(g) \rightarrow H_2O (l) \triangle H = –286.20 kJ $ $ \triangle H_r = \triangle H_f (H_2O, l ) – \triangle H_f (H_2 , g) \triangle H_f (O_2 , g) –286.20 = \triangle H_f (H_2O ( l )) $ $ So \triangle H_f (H_2O, l) = –286.20 KJ/mole $ $ H_2O (l) \rightarrow H^+ (aq) + OH^– (aq) \triangle H = 57.32 kJ $ $ \triangle H_r = \triangle H ^\circ f (H^+, aq) + \triangle H ^\circ f(OH–, aq) – \triangle H ^\circ f (H2O, l ) $ $ 57.32 = 0 + \triangle H ^ \circ f (OH^–, aq) – (–286.20) $ $ \triangle H ^\circ f (OH ^ –, aq) = 57.32 – 286.20 = –228.88 kJ. $
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