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Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Chemical Thermodynamics (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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डाइबोरेन एक संभावित रॉकेट ईंधन है जो निम्न अभिक्रिया के अनुसार दहन से गुजरता है, $ B_2H_6 (g) + 3O_2 (g) \rightarrow B_2O_3 (s) + 3H_2O(g) $ निम्नलिखित आंकड़ों से, डाइबोरेन के दहन के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन होगा $ 2B(s) + O_2 (g) \rightarrow B_2O_3(s) $ ; $ \triangle H $ = – 1273 kJ $ H_2(g) + O_2 (g) \rightarrow H_2O(l ) $ $ \triangle H $ = = – 286 kJ $ H_2O( l ) \rightarrow H_2O(g) $ ; $ \triangle H $ == 44 kJ $ 2B(s) + 2H_2 (g) \rightarrow B_2H_6 (g); $ $ \triangle H $ = = 46 kJ

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द्रव मिथाइल ऐल्कोहॉल के निर्माण की ऊष्मा kilojoule per mole होगी, निम्नलिखित आंकड़ों का उपयोग करके: [द्रव मिथाइल ऐल्कोहॉल की वाष्पीकरण ऊष्मा = 38 kJ/mol. तत्वों से उनकी मानक अवस्थाओं में गैसीय परमाणुओं के निर्माण की ऊष्मा: H, 218 kJ/mol; C, 715 kJ/mol; O, 249 kJ/mol. औसत बंध ऊर्जाएँ: C – H, 415 kJ/mol; C – O, 356 kJ/mol O – H, 463 kJ/mol.]

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500 K तापमान और 1 atm दाब पर एक द्रव की वाष्पन की गुप्त ऊष्मा 10 kcal/mol है। समान तापमान पर 3 मोल द्रव की आंतरिक ऊर्जा (OE) में परिवर्तन क्या होगा?

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एक आदर्श गैस के एक मोल के $25 ^\circ C $ पर 10 लीटर आयतन से उत्क्रमणीय प्रसार के लिए एर्ग में किया गया कार्य है:

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पीले फॉस्फोरस और लाल फॉस्फोरस के दहन की ऊष्माएँ क्रमशः – 9.91 kJ और – 8.78 kJ हैं। पीले फॉस्फोरस के लाल फॉस्फोरस में संक्रमण की ऊष्मा है:

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अभिक्रिया $ CS_2 (l) + 3O_2 (g) \rightarrow CO_2 (g) + 2SO_2 (g) OH = –265 kcal $ में, $ CO_2 and SO_2 $ के निर्माण की एन्थैल्पी दोनों ऋणात्मक हैं और 4 : 3 के अनुपात में हैं। $ CS_2 $ के निर्माण की एन्थैल्पी + 26 kcal/mol है। $ SO_2 $ के निर्माण की एन्थैल्पी की गणना करें।

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Explanation

$ Cs_2 (l) + 3 O_2 (g) \rightarrow Co_2 (g) + 2 SO_2 $ $ let \triangle H_f ( CO_2 , g ) = 4x and \triangle H_ f ( SO_2 , g ) = 3x $ $ \triangle H_{reaction} = \triangle H_f ( CO_2 , g ) = 2 \triangle H_f ( SO_2 .g ) - \triangle H_f ( CS_2 ) $ $ - 265 = 4x + 6x - 26 $ $ x = -23.9 $ $ \therefore \triangle H_f ( SO_2 , g ) = 3x = -71.7 Kcal / mol . $

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अभिक्रिया, $ H_2(g) + I_2 (g) \rightarrow 2HI; \triangle H = 12.40 kcal $ . इसके अनुसार, HI के निर्माण की ऊष्मा होगी

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दी गई अभिक्रिया H_2(g) + I_2(g) → 2HI है जिसमें ΔH = 12.40 kcal है। इसका अर्थ है कि 2 मोल HI के निर्माण में 12.40 kcal ऊष्मा निर्गत होती है। इसलिए, 1 मोल HI के निर्माण की ऊष्मा इस मान का आधा है, जो 12.40 kcal / 2 = 6.20 kcal है। अतः सही विकल्प 6.20 kcal है।

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CO(g) और CO2(g) के निर्माण की ऊष्मा क्रमशः -26.4 kcal और -94.0 kcal है। कार्बन मोनोऑक्साइड के दहन की ऊष्मा होगी:

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कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) से कार्बन डाइऑक्साइड (CO_2) के दहन की ऊष्मा, CO के निर्माण की ऊष्मा को CO_2 के निर्माण की ऊष्मा से घटाकर निर्धारित की जा सकती है: \text{ΔH}_{combustion} = -94.0 \text{ kcal} - (-26.4 \text{ kcal}) = -67.6 \text{ kcal}. इसलिए, सही विकल्प -67.6 kcal है।

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एक आदर्श गैस को एक पृथक निकाय में उत्क्रमणीय और अनुत्क्रमणीय दोनों प्रकार से प्रसार करने दिया जाता है। यदि Ti प्रारंभिक तापमान है और Tf अंतिम तापमान है, तो निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

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Explanation

पृथक निकाय में, गैस का प्रसार रुद्धोष्म रूप से किया जाता है। चूंकि निकाय और परिवेश के बीच ऊष्मा विनिमय संभव नहीं है अर्थात q = 0 और द्वितीयक wrev सदैव wirr से अधिक होता है - इसलिए उत्क्रमणीय प्रक्रम के लिए आंतरिक ऊर्जा में अपेक्षाकृत अधिक कमी होनी चाहिए अर्थात उत्क्रमणीय प्रक्रम के लिए $ \triangle U $ अधिक ऋणात्मक होगा। अतः, उत्क्रमणीय प्रक्रम में अंतिम तापमान अनुत्क्रमणीय प्रक्रम से कम होगा। $ \therefore( T_f ) _{irrev} \gt (T_f)_{rev} $

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रॉम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर की दहन की ऊष्मा क्रमशः – 70960 और – 71030 कैलोरी है। रॉम्बिक सल्फर का मोनोक्लिनिक सल्फर में रूपांतरण की ऊष्मा क्या होगी?

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Explanation

रॉम्बिक सल्फर से मोनोक्लिनिक सल्फर में रूपांतरण की ऊष्मा (\text{ΔH}{conversion}) की गणना मोनोक्लिनिक सल्फर की दहन की ऊष्मा में से रॉम्बिक सल्फर की दहन की ऊष्मा को घटाकर की जाती है: \text{ΔH}{conversion} = -71030 \text{ cal} - (-70960 \text{ cal}) = 70 \text{ cal}. इसलिए, सही विकल्प 70 cal है।

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Frequently Asked Questions

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