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Classification of elements and Periodicity in properties

Classification of elements and Periodicity in properties NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Classification of elements and Periodicity in properties (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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ऊर्जा के अवशोषण की आवश्यकता वाली प्रक्रिया है:

$N \to N^{-}$

$F \to F^{-}$

$C l \to C l^{-}$

$H \to H^{-}$

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Explanation

(a) नाइट्रोजन में स्थायी $2 p^{3}$ विन्यास होता है और बाह्यतम कक्षक पर उच्च $e^{-}$ आवेश घनत्व के कारण इसे अपने बाह्यतम कोश में एक अतिरिक्त $e^{-}$ जोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है, अर्थात इसकी प्रथम इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी धनात्मक होती है।

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यदि किसी तत्व की आयनन एन्थैल्पी और इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी क्रमशः 275 और 86 kcal $m o l^{- 1}$ हैं, तो पॉलिंग पैमाने पर तत्व की विद्युतऋणात्मकता है:

2.8

0.0

4.0

2.6

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Explanation

(a) $I . E . + E . A . = 275 + 86 = 361 k c a l m o l^{- 1} = 361 \times 4.184 = 1510.42 k J m o l^{- 1} ∴ E l e c t r o n e g a t i v i t y = \frac{1510.42}{540} = 2.797 = 2.8$

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निम्नलिखित परिवर्तनों पर विचार करें:

$M (s) \to M (g) . . . . . (i) M (s) \to M^{2 +} (g) + 2 e^{-} . . . . . (i i) M (g) \to M^{+} (g) + e^{-} . . . . . (i i i i) M^{+} (g) \to M^{2 +} (g) + e^{-} . . . . . . (i v) M (g) \to M^{2 +} (g) + 2 e^{-} . . . . . . (v)$

M की द्वितीय आयनन ऊर्जा की गणना निम्नलिखित से संबंधित ऊर्जा मानों से की जा सकती है:

1+3+4

2-1+3

1+5

5-3

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Explanation

(d) द्वितीय आयनन ऊर्जा, एकधनात्मक धनायन से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है।

अतः, $M_{(g)} \to M^{2 +} 2 e^{-} M_{(g)} \to M^{+} + e^{-}$

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निम्नलिखित में से कौन सा/से कथन गलत है/हैं?

आयोडीन का van der Waals त्रिज्या इसकी सहसंयोजक त्रिज्या से अधिक होती है

सभी समइलेक्ट्रॉनिक आयन आवर्त सारणी के एक ही आवर्त से संबंधित होते हैं

$I . E ._{1}$ N का O से अधिक होता है जबकि $I . E ._{2}$ O का N से अधिक होता है

N की इलेक्ट्रॉन बंधुता लगभग शून्य होती है जबकि P की 74.3 kJ $m o l^{- 1}$ होती है

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Explanation

(b) समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज में, सभी समइलेक्ट्रॉनिक ऋणायन एक ही आवर्त से संबंधित होते हैं और धनायन अगले आवर्त से संबंधित होते हैं।

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दो यौगिकों $M_{1} - O - H a n d M_{2} - O - H$ के जलीय विलयन दो अलग-अलग बीकरों में तैयार किए जाते हैं। यदि, $M_{1} = 3.4, M_{2} = 1.2, O = 3.5 a n d H = 2.1,$ है, तो दोनों विलयनों की प्रकृति क्रमशः होगी:

अम्लीय, क्षारीय

अम्लीय, अम्लीय

क्षारीय, अम्लीय

क्षारीय, क्षारीय

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Explanation

(a) $M_{1}$ और O के बीच विद्युतऋणात्मकता का अंतर 0.1 है, जो इंगित करता है कि $M_{1} - O$ बंध सहसंयोजक होगा, चूँकि $O — H$ बंध में अधिक आयनिक लक्षण होता है, इस प्रकार बंध टूटेगा और $H^{+}$ आयन मुक्त होंगे और अम्लीय विलयन बनेगा। जबकि $M_{2} — O$ बंध की विद्युतऋणात्मकता में अंतर 2.3 है, इस प्रकार, $M_{2} — O H$ बंध टूटेगा। अतः, विलयन क्षारीय प्रकृति का होगा।

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हैलोजन के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सी विशेषता सही नहीं है?

परमाणु क्रमांक बढ़ने पर आयनन ऊर्जा घटती है

परमाणु क्रमांक बढ़ने पर विद्युत ऋणात्मकता घटती है

परमाणु क्रमांक बढ़ने पर इलेक्ट्रॉन बंधुता घटती है

परमाणु क्रमांक बढ़ने पर संलयन की एन्थैल्पी बढ़ती है

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Explanation

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निम्नलिखित में से किस रूपांतरण में सबसे कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है?

${F^{-}}_{(g)} \to F_{(g)} + e^{-}$

${P^{-}}_{(g)} \to P_{(g)} + e^{-}$

${S^{-}}_{(g)} \to S_{(g)} + e^{-}$

$C {l^{-}}_{(g)} \to C l_{(g)} + e^{-}$

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Explanation

(b) यदि हम विपरीत प्रक्रिया पर विचार करें:

$(a) F_{(g)} + e^{-} \to {F^{-}}_{(g)}; ∆ H_{1} (b) P_{(g)} + e^{-} \to {P^{-}}_{(g)}; ∆ H_{2} (c) S_{(g)} + e^{-} \to {S^{-}}_{(g)}; ∆ H_{3} (d) C l_{(g)} + e^{-} \to C {l^{-}}_{(g)}; ∆ H_{4} O r d e r o f e n e r g y r e l e a s e s i s : ∆ H_{4} > ∆ H_{1} > ∆ H_{3} > ∆ H_{2}$

$S o, {P^{-}}_{(g)} \to e^{‐}; R e q u i r e s l e a s t e n e r g y .$

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हैलोजनों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी kJ mol-1 में नीचे दी गई है।

F =-332, Cl =-349, Br =-234, I =-295.

F का Cl की तुलना में सबसे कम ऋणात्मक मान निम्न में से किसके कारण है:

F के संहत 2p-उपकोश में प्रबल इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण।

Cl के बड़े 3p-उपकोश में दुर्बल इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण।

F की Cl की तुलना में छोटी विद्युत ऋणात्मकता का मान।

(A) और (B) दोनों

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Explanation

(D) F परमाणु के छोटे आकार के कारण, संहत 2p-उपकोश में इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण बड़े होते हैं और इसलिए आने वाले इलेक्ट्रॉन को उसी सरलता से स्वीकार नहीं किया जाता जैसा कि Cl के मामले में होता है (कम इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण)।

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निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही नहीं है?

कार्बन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, टिन और लेड की प्रथम आयनन ऊर्जाएँ (KJ $m o l^{- 1}$ में) क्रमशः 1086, 786, 761, 708 और 715 हैं।

बोरॉन परिवार में, वर्ग में नीचे जाने पर B से Tl तक विद्युत ऋणात्मकता घटती है।

कार्बन परिवार के तत्वों के ऑक्साइडों में, CO उदासीन, GeO अम्लीय और SnO उभयधर्मी है।

4f- और 5f- आंतरिक संक्रमण तत्वों को आवर्त सारणी की संरचना बनाए रखने के लिए अलग से नीचे रखा गया है।

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Explanation

(A), (C) और (D) सही कथन हैं।

(B) पहले B से Al तक घटती है और फिर तत्व के परमाणु आकार में विसंगतियों के कारण मामूली रूप से बढ़ती है।

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ऊर्जा के अवशोषण की आवश्यकता वाली प्रक्रिया है :

$F \to F^{-}$

$H \to H^{-}$

$C l \to C l^{-}$

$O \to O^{2 -}$

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Explanation

(d) $E A_{1}$ तत्वों के लिए ऊष्माक्षेपी है और $E A_{2}$ ऊष्माशोषी है। इसके अलावा $E A_{2}$ के लिए $O$ > $E A_{1}$ O के लिए।

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