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चतुष्फलकीय संकुलों में उपसहसंयोजन संख्या होती है
चतुष्फलकीय संकुलों में उपसहसंयोजन संख्या 4 होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि ऐसे संकुलों में केंद्रीय धातु आयन चार लिगैंडों से घिरा होता है। उदाहरण के लिए, चतुष्फलकीय संकुल \text{[Ni(CO}_4\text{]} में, निकेल आयन चार कार्बन मोनोऑक्साइड लिगैंडों से उपसहसंयोजित होता है।
$ [Co(en)_2Cl_2] ^+$ में संभावित प्रकाशिक समावयवों की संख्या है
आयरन की सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था वाला यौगिक है।
यौगिक \text{[Fe(CO}_5\text{]} में आयरन की सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था है, जो 0 है। ऐसा इसलिए है क्योंकि कार्बन मोनोऑक्साइड एक उदासीन लिगैंड है, और लिगैंडों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य है, जिससे इस संकुल में आयरन की कुल ऑक्सीकरण अवस्था शून्य हो जाती है।
परमाणुओं का एक समूह लिगैंड के रूप में कार्य कर सकता है केवल तब जब
एक लिगैंड में कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होना चाहिए जो केंद्रीय धातु परमाणु या आयन को दान करके समन्वय बंध बना सके। इसलिए, परमाणुओं का एक समूह लिगैंड के रूप में कार्य कर सकता है केवल तब जब इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन युग्म हो।
निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक प्रकाशिक समावयवता दर्शाता है?
$ [Cr(C_2O_4)_3]^{3-} $ प्रकाशिक समावयवता दर्शाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि ऑक्सालेट लिगैंड (C_2O_4) क्रोमियम के साथ काइरल संकुल बना सकते हैं, जिससे अध्यारोपणीय न होने वाले दर्पण प्रतिबिंब (प्रकाशिक समावयव) बनते हैं।
संकुल आयन में एकदंतुक लिगैंडों की संख्या को कहा जाता है
एक संकुल का उपसहसंयोजन संख्या केंद्रीय धातु आयन से सीधे बंधित एकदंतुक लिगैंडों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। उदाहरण के लिए, संकुल आयन \text{[Co(NH}_3\text{)}_6\text{]}^{3+} में, कोबाल्ट की उपसहसंयोजन संख्या 6 है क्योंकि यह छह अमोनिया अणुओं से बंधित है।
Ethylene diamine एक उदाहरण है
Ethylene diamine (अक्सर en के रूप में संक्षिप्त किया जाता है) एक द्विदंतुक लिगैंड है। इसका अर्थ है कि यह एक केंद्रीय धातु आयन के साथ दो बंध बना सकता है, अपने दो नाइट्रोजन परमाणुओं का उपयोग करके, जिनमें से प्रत्येक में इलेक्ट्रॉनों का एक एकल युग्म होता है। यह इसे धातु आयन के साथ कीलेट वलय बनाने की अनुमति देता है, जिससे संकुल की स्थिरता बढ़ जाती है।
वह संकुल जो 2.82 BM का केवल प्रचक्रण चुंबकीय आघूर्ण दर्शाता है, वह है
चुंबकीय आघूर्ण संकुल में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से संबंधित है। केवल प्रचक्रण चुंबकीय आघूर्ण (μ) का सूत्र इस प्रकार दिया गया है: $ ext{μ} = ext{BM} = ext{n(n+2)}^{1/2}$, जहाँ n अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। [NiCl_4]^{2-} के लिए, Ni(II) का 3d^8 विन्यास है जिसमें 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप लगभग 2.82 BM का चुंबकीय आघूर्ण होता है।
निम्नलिखित में से कौन सा तथ्य संकुल $ [Cr(NH_3)_6]CI$ के बारे में गलत है?
संकुल $[Cr(NH_3)_6]Cl_3$ में $d^2sp^3$ संकरण शामिल है, जो इसे एक आंतरिक कक्षक संकुल बनाता है (आंतरिक d-कक्षकों का उपयोग करके)। संकुल का आकार अष्टफलकीय है। यह अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण अनुचुंबकीय है। संकुल क्लोराइड आयनों की उपस्थिति के कारण सिल्वर नाइट्रेट विलयन के साथ श्वेत अवक्षेप भी देता है। इसलिए, गलत कथन यह है कि यह एक बाह्य कक्षक संकुल है।
निम्नलिखित में से कौन सी स्पीशीज प्रतिचुंबकीय होगी? (Which of the following species will be diamagnetic?)
$[Fe(CN)_6]^{4-}$ प्रतिचुंबकीय है क्योंकि इस संकुल में Fe2+ आयन में प्रबल क्षेत्र लिगैंड (सायनाइड, CN-) के कारण निम्न-चक्रण विन्यास होता है। इसके परिणामस्वरूप सभी d-कक्षकों में इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं, जिससे कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं रहता और इसलिए प्रतिचुंबकीय व्यवहार होता है।
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