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वसा के हाइड्रोजनीकरण के लिए प्रायः कौन-सा संक्रमण धातु उत्प्रेरक प्रयुक्त होता है?
पाठ उल्लेख करता है: 'निकेल उत्प्रेरक वसा के हाइड्रोजनीकरण को संपन्न होने में सक्षम बनाते हैं।'
वाकर प्रक्रम में एथाइन के एथेनैल में ऑक्सीकरण को उत्प्रेरित करता है:
संदर्भ स्पष्ट कहता है: 'वाकर प्रक्रम में एथाइन के एथेनैल में ऑक्सीकरण को $PdCl_2$ द्वारा उत्प्रेरित किया जाता है।'
s और p कक्षकों की तुलना में संक्रमण तत्वों के d-कक्षक उत्प्रेरकीय सक्रियता में अधिक प्रभावशाली क्यों हैं?
संदर्भ समझाता है: 'संक्रमण तत्वों के d कक्षक अन्य कक्षकों (अर्थात् s और p) की तुलना में परमाणु की परिधि तक अधिक बाहर निकले होते हैं, अतः वे परिवेश से अधिक प्रभावित होते हैं और साथ ही अपने आसपास के परमाणुओं या अणुओं को प्रभावित करते हैं।'
निम्नलिखित में से कौन-सा यौगिक अंतराकाशी यौगिक का उदाहरण है?
संदर्भ अंतराकाशी यौगिकों के उदाहरण देता है: 'उदाहरण के लिए, TiC, Mn4N, Fe3H, VH0.56 और TiH1.7 आदि।'
संक्रमण धातु आयन प्रभावी उत्प्रेरक बनते हैं क्योंकि वे सक्षम हैं:
पाठ कहता है: 'साथ ही, चूँकि संक्रमण धातु आयन अपनी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदल सकते हैं, वे उत्प्रेरक के रूप में अधिक प्रभावी बन जाते हैं।'
ठोस सतह उत्प्रेरक के रूप में कार्य करने वाली प्रथम पंक्ति की संक्रमण धातुओं के लिए, अभिकारक अणुओं से बंधन हेतु मुख्यतः कौन-से इलेक्ट्रॉन प्रयुक्त होते हैं?
संदर्भ निर्दिष्ट करता है: 'ठोस सतह पर उत्प्रेरकों में अभिकारक अणुओं और उत्प्रेरक की सतह के परमाणुओं के बीच बंध बनना शामिल है (प्रथम पंक्ति की संक्रमण धातुएँ बंधन के लिए 3d और 4s इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करती हैं)।'
अंतराकाशी यौगिक निम्नलिखित में से किस विशेषता से अभिलक्षित होते हैं?
संदर्भ कहता है: 'वे प्रायः अरससमीकरणमितीय होते हैं और न तो प्ररूपी आयनिक होते हैं न सहसंयोजक... उनके गलनांक उच्च होते हैं, शुद्ध धातुओं से भी अधिक।' मूल परिभाषा भी छोटे परमाणुओं के फँसने को निर्दिष्ट करती है, बड़े परमाणुओं को नहीं।
निम्नलिखित में से कौन-सा कथन d-ब्लॉक तत्वों के लिए आवर्त में परमाणु त्रिज्या की प्रवृत्ति को सही ढंग से समझाता है?
NCERT पाठ के अनुसार, 'सामान्यतः, किसी श्रेणी में समान आवेश वाले आयन परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ त्रिज्या में क्रमिक कमी दर्शाते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि नाभिकीय आवेश के प्रत्येक इकाई वृद्धि पर नया इलेक्ट्रॉन d कक्षक में प्रवेश करता है। स्मरण रहे कि d इलेक्ट्रॉन का परिरक्षण प्रभाव उतना प्रभावी नहीं होता, अतः नाभिकीय आवेश और बाह्यतम इलेक्ट्रॉन के बीच नेट स्थिरवैद्युत आकर्षण बढ़ता है और आयनी त्रिज्या घटती है। यही प्रवृत्ति किसी श्रेणी की परमाणु त्रिज्याओं में देखी जाती है।' इसका अर्थ है कि बढ़ते प्रभावी नाभिकीय आवेश के कारण आवर्त में परमाणु त्रिज्या सामान्यतः घटती है, क्योंकि d इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण प्रभाव बहुत प्रभावी नहीं होता।
तृतीय (5d) श्रेणी के संक्रमण तत्वों की परमाणु त्रिज्याएँ द्वितीय (4d) श्रेणी के संगत सदस्यों के लगभग समान होती हैं। यह परिघटना मुख्यतः किसके कारण है:
NCERT कहता है, 'तृतीय (5d) श्रेणी की त्रिज्याएँ द्वितीय श्रेणी के संगत सदस्यों के लगभग समान होती हैं। यह परिघटना 4f कक्षकों के हस्तक्षेप से संबद्ध है, जो 5d श्रेणी के तत्वों के प्रारंभ होने से पहले भरे जाने चाहिए। 5d से पहले 4f कक्षक के भरने से परमाणु त्रिज्या में नियमित कमी होती है जिसे लैंथेनॉइड संकुचन कहते हैं'। यह संकुचन परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ परमाणु आकार में अपेक्षित वृद्धि की अनिवार्यतः क्षतिपूर्ति करता है।
लैंथेनॉइड संकुचन के कारण निम्नलिखित में से तत्वों का कौन-सा युग्म लगभग समान परमाणु त्रिज्या प्रदर्शित करेगा?
NCERT पाठ स्पष्ट रूप से उल्लेख करता है, 'Zr (160 pm) और Hf (159 pm) की लगभग समान त्रिज्याएँ, जो लैंथेनॉइड संकुचन का परिणाम हैं, प्रकृति में इनके एक साथ पाए जाने और इनके पृथक्करण में आने वाली कठिनाई की व्याख्या करती हैं।'
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