D & F Block Elements NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

NCERT कहता है, '…नाभिकीय आवेश के प्रत्येक इकाई वृद्धि पर नया इलेक्ट्रॉन d कक्षक में प्रवेश करता है। स्मरण रहे कि d इलेक्ट्रॉन का परिरक्षण प्रभाव उतना प्रभावी नहीं होता, अतः नाभिकीय आवेश और बाह्यतम इलेक्ट्रॉन के बीच नेट स्थिरवैद्युत आकर्षण बढ़ता है और आयनी त्रिज्या घटती है।'

NCERT उल्लेख करता है, 'परंतु, श्रेणी में नाभिकीय आवेश बढ़ने के साथ एक 4f इलेक्ट्रॉन का दूसरे द्वारा परिरक्षण, एक d इलेक्ट्रॉन के दूसरे द्वारा परिरक्षण से कम होता है। परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ आकारों में काफी नियमित कमी होती है।' 4f इलेक्ट्रॉनों द्वारा कम प्रभावी परिरक्षण का अर्थ है कि बढ़ा हुआ नाभिकीय आवेश इलेक्ट्रॉनों को निकट खींचने में अधिक प्रभावी है, जिससे आकार में कमी होती है।

NCERT स्पष्ट रूप से कहता है, 'लैंथेनॉइड श्रेणी के संकुचन का संचयी प्रभाव, जिसे लैंथेनॉइड संकुचन कहते हैं, तृतीय संक्रमण श्रेणी के सदस्यों की त्रिज्याओं को द्वितीय श्रेणी के संगत सदस्यों के बहुत समान बना देता है।' और '...एक ही उपकोश में एक इलेक्ट्रॉन का दूसरे द्वारा अपूर्ण परिरक्षण। परंतु, एक 4f इलेक्ट्रॉन का दूसरे द्वारा परिरक्षण, एक d इलेक्ट्रॉन के दूसरे द्वारा परिरक्षण से कम होता है...'। अतः विकल्प o3 गलत है क्योंकि यह अपूर्ण (कम प्रभावी) परिरक्षण के कारण है, पूर्ण परिरक्षण के नहीं।

किसी संक्रमण श्रेणी में, बढ़ते प्रभावी नाभिकीय आवेश और d-इलेक्ट्रॉनों द्वारा अपेक्षाकृत कमज़ोर परिरक्षण के कारण परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ परमाणु त्रिज्या सामान्यतः घटती है। अतः V (Z=23) की परमाणु त्रिज्या Ti (Z=22) से छोटी होगी, जिसकी त्रिज्या Sc (Z=21) से छोटी होगी। बढ़ती परमाणु त्रिज्या का क्रम V < Ti < Sc होगा।

NCERT परिभाषित करता है, 'किसी अधात्विक तत्व के परमाणु के आकार का अनुमान लगाने का एक व्यावहारिक तरीका यह है कि जब दो परमाणु किसी सहसंयोजक अणु में एकल बंध द्वारा बँधे हों तो उनके बीच की दूरी मापी जाए और इस मान से तत्व की "सहसंयोजक त्रिज्या" की गणना की जा सकती है... धातुओं के लिए, हम 'धात्विक त्रिज्या' शब्द परिभाषित करते हैं जिसे धात्विक क्रिस्टल में धातु कोरों को पृथक करने वाली अंतरानाभिकीय दूरी का आधा लिया जाता है।'

NCERT कहता है, 'यही प्रवृत्ति किसी श्रेणी की परमाणु त्रिज्याओं में देखी जाती है। परंतु, किसी श्रेणी के भीतर परिवर्तन काफी छोटा होता है।'

NCERT कहता है, 'आवर्त सारणी के किसी कुल या ऊर्ध्वाधर स्तंभ में, परमाणु त्रिज्या परमाणु क्रमांक के साथ नियमित रूप से बढ़ती है... ऐसा इसलिए होता है क्योंकि आंतरिक ऊर्जा स्तर इलेक्ट्रॉनों से भरे होते हैं, जो बाह्य इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के खिंचाव से परिरक्षित करते हैं। परिणामस्वरूप परमाणु का आकार बढ़ता है, जैसा कि परमाणु त्रिज्याओं में परिलक्षित होता है।'

संदर्भ (MAGNETISM_AND_MATTER) के अनुसार, "प्रतिचुंबकीय पदार्थ वे हैं जिनमें बाह्य चुंबकीय क्षेत्र के प्रबल भाग से दुर्बल भाग की ओर जाने की प्रवृत्ति होती है। दूसरे शब्दों में, जिस प्रकार चुंबक लोहे जैसी धातुओं को आकर्षित करता है, उसके विपरीत वह प्रतिचुंबकीय पदार्थ को प्रतिकर्षित करेगा।" यह चुंबकीय क्षेत्र द्वारा दुर्बल प्रतिकर्षण दर्शाता है।

पाठ कहता है (The d - and f - Block Elements, पृष्ठ 102), "अनुचुंबकत्व अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति से उत्पन्न होता है, ऐसे प्रत्येक इलेक्ट्रॉन का अपने चक्रण कोणीय संवेग और कक्षीय कोणीय संवेग से संबद्ध एक चुंबकीय आघूर्ण होता है।" और (MAGNETISM_AND_MATTER) "अनुचुंबकीय पदार्थ के अलग-अलग परमाणुओं (या आयनों या अणुओं) का अपना नेट चुंबकीय आघूर्ण होता है।"

संदर्भ कहता है: 'संक्रमण तत्वों के d कक्षक अन्य कक्षकों (अर्थात् s और p) की तुलना में परमाणु की परिधि की ओर अधिक बाहर निकले होते हैं, अतः वे परिवेश से अधिक प्रभावित होते हैं और अपने आस-पास के परमाणुओं या अणुओं को भी प्रभावित करते हैं। कुछ दृष्टियों से, किसी दिए गए $d^n$ विन्यास ($n = 1 – 9$) के आयनों के चुंबकीय और इलेक्ट्रॉनिक गुण समान होते हैं। अंशतः भरे d कक्षकों के साथ ये तत्व कुछ अभिलाक्षणिक गुण प्रदर्शित करते हैं जैसे विविध ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखाना, रंगीन आयन बनाना और विविध लिगैंडों के साथ संकुल निर्माण में प्रवेश करना। संक्रमण धातुएँ और उनके यौगिक उत्प्रेरकीय गुण और अनुचुंबकीय व्यवहार भी प्रदर्शित करते हैं।' Zn और Cd को संक्रमण तत्व नहीं माना जाता क्योंकि उनके d-कक्षक मूल अवस्था और सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं में पूर्णतः भरे होते हैं। Sc (स्कैंडियम) की सामान्य $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था ($3d^0$) में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता। $Cu^{2+}$ का विन्यास $3d^9$ है, अर्थात् इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है, जो इसे अनुचुंबकीय बनाता है।